2022年高一化学物质的量教案.pdf

学习必备 欢迎下载物质的量及其单位教案第一课时教学目标1.初步懂得摩尔的意义，明白建立摩尔这一单位的重要性和必要性；2.使同学懂得阿伏加德罗常数的涵义；3.明白一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区分；4.培育同学演绎推理、归纳推理的才能；重点和难点摩尔概念阿伏加德罗常数教学方法谈话法教学过程【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按肯定的个数比进 行的；单个的微粒都特别小，肉眼看不见，也难于称量；例如：一滴水中大约有15万亿亿个分子；如取1毫升、1升、甚至1 吨，那其中的微粒数就更难于运算；通常在试验室里或生产中用来进行反 应的物质，一般都是含有庞大数量的“微粒集体”；明显，以“个”为单 位计量是很不便利的；只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和 实际应用的意义；这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来；这就要建立 一种“物质的量”的单位；【挂图】说明：1971年，由71个国家派代表参与的第14届国际计 量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量；“物质的量”就是其 中之一，其单位是“摩尔”；（导入课题）【板书】一、摩尔1.摩尔的定义学习必备 欢迎下载【指导同学阅读教材】分析定义中的 5个要点：【讲解】要点“物质的量”是专用名词；犹如长度、质量一样；这四个字不能简化或增加任何字；不能懂得为“物质的质量”或“物质的 数量”；要点“单位”一一摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”；犹如“米”（m）、“千克”（kg）一样；要点“每摩尔物质”一一指1mol任何物质；要点“阿伏加德罗常数个-1mol物质中含有的微粒数目；要点“微粒”一一指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观 粒子；【析书】2.阿伏加德罗常数（可用 N表示）【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？【讲解】经试验测得比较精确的数值是：6.0221367 X 1023通常采纳6.02 X 10”这个特别近似的数值【板书】基准数：12g碳-12含有的碳原子数；常用近似值：6.02 X 1O3【练习1 J 1mol碳原子含有_个碳原子；1mol氢分子含有一个氢分子；1mol硫酸分子含有一硫酸分子；1mol氢氧根离子含有一个氢氧根离子；【说明1使用摩尔时，必需同时指明微观粒子；书写时应将微粒的 符号或名称写在摩的后面；正如质量单位千克，使用时必需注明物质一样;如1kg食盐、2kg蔗糖;【练习2】判定以下表达正确与否？说明理由；(1)1mol 氮(2)2moi 原子氧学习必备 欢迎下载（3）3moi 分子 H0（4）4moi 离子氢（结合【说明1】订正错误并分析缘由，指出正确的表达）【说明2】由于摩尔是庞大数量微粒集合体的运算单位，所以使用时可显现0.5mol、O.OImol等；正如可称0.1kg,量0.1m 一样；【练习3 1mol水分子含有 个水分子；0.5mol水分子含有 个 水分子；2mol水分子含有一个水分子；小结物质的量X602X10”的粒数【分析】1mol碳-12的质量是12g,含有约6.02 X 个碳原子；由 于任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值，例如:氧的相对原子质量是16,就有C：0=12：16；所以可以推知1mol氧原子 的质量也为16g,含有约6.02X1CT个氧原子；依次类推；【板书】3.1mol物质的质量（指导同学阅读教材，在阅读基础上小结）【板书】1mol任何物质的质量，数值上等于组成该物质的原子（或 分子）的式量（或相对原子量）；书写格式：ImoIXX的质量是XX g；【练习4 1mol铝原子的质量是 g；1mol硫酸的质量是g；1molC的质量是 g；ImolMgCL的质量是 g；【小结】由以上分析可知，摩尔像一座桥梁，把单个微粒与庞大数量 微粒集合体、可称量的物质联系起来了；在化学反应中，可依据反应中各物质的分子个数之比，直接推知各物 质的物质的量之比；【板书】4.在化学反应中，各物质的物质的量的关系；请同学们分析以下化学方程式的意义学习必备 欢迎下载C+2=CO2檄粒个数比相对原子质量或式量112132 J 学生分析44 J（扩大氏02X1产 倍）微粒个数 物质的量之比 1防。1物质的质量6 OSXIO181Imol112 6 QZX1O551 Imol13286 021 学生分析【练习】2Na+Cl,婴2Na Q2 mo l Imo l 2m o l【小结】本节概念：摩尔、阿伏加德罗常数；会运算 1mol物质的质量【摸索题】1.1mol物质的质量与其式量（或相对原子质量）有何区分和联系？2.物质的量与物质所含微粒数之间、物质的质量与物质的量之间应 怎样换算？【作业】略其次课时教学目标1.进一步加深对摩尔涵义的懂得；2.明白摩尔质量的概念；明白物质的量与物质所含微粒数、物质质 量、摩尔质量之间的关系；3.培育同学运用基本概念进行运算的才能；重点和难点物质的量与物质所含微粒数、物质的质量、摩尔质量之 间的换算关系；教学方法讲练法教学过程【提问】1.什么是摩尔？阿伏加德罗常数是多少？常采纳的数值是 多少？学习必备 欢迎下载2.5moi碳原子含有的碳原子数是多少？含有 3.01 X 10”个碳原子的 物质的量是多少？（3.01 X 1024；0.5mol）【追问】物质的量与物质所含微粒数之间的换算关系应怎样表示？（填空）（X6 02X10i4）物质的量，/物质所含微粒数（4-8.02X1D 3【复习练习】1mol镁原子的质量是 g；1mol硫化氢分子的质量是 g；1mol氯化钙的质量是 g；Imo lSO J的质量是 g。【追问】1mol物质的质量与其相对分子质量（或相对原子质量）之 间有什么联系和区分？（同学回答、老师总结并导入新课）【板书】二、关于摩尔质量的运算1.摩尔质量（阅读教材）强调：（1）单位：克/摩（2）要留意区分“ImoIXX的质量”与“义 X的摩尔质量”【练习1】以下哪种说法不正确？说明理由；（1）1molH的质量是2g；（2）H的mol质量是2g；（3）1molH的质量是 2g/mol；（4）H的 mol 质量是 2g/mol；（同学分析、老师总结）【讲解】上题正确的表达有两种:学习必备 欢迎下载ImoIXX的质量是XX g；X X的摩尔质量是X X g/mol；【练习2（1）4g氢气是多少摩？（或4g氢气的物质的量是多少？）算式：瓦7荷一皿*（2）0.5mol氢气的质量是多少克？算式：2g/mol X0.5mol=1g【板书】2.关于摩尔质量的运算公式：【追问】由以上简洁的运算可以推知，物质的量、物质的质量，摩尔 质量之间的关系如何表示？（同学回答）土r小段卅）且,师、物质的质量（克）【板书】物质的量（摩）=摩尔质量（克/摩）【指导阅读】教材例题【练习3】教材相关内容强调：运算格式各个量的单位【小结】换算关系（同学填（）中的项目）物质的质量（）=乙物质的量（）=上物质所含微粒数（）（）侈理4（1）填写表2个水分子 2g水 2mo i水分子质量（）物质的量（mo l）分子数（个）（2）以下各物质中，含氧原子个数最多的是：（A）1mol氯酸钾（B）0.5mol硫酸（C）32g氧气（D）3.1 X 10个二氧化碳分子学习必备 欢迎下载【提示】依据物质组成分析；例：1mol水分子中含2moi氢原子和 1mol氧原子；比较氧原子个数，实际上是比较肯定量物质中所含氧原子 的物质的量；（3）16g氧气与多少克二氧化碳含有的分子数相同？【提示】分子数相同，就是物质的量相同；（4）相同质量的镁和铝所含原子个数之比是多少？【提示】原子个数之比，就等于物质的量之比；【小结】通过换算，要求能基本把握各个量之间的关系；进一步明 确建立“摩尔”这个单位的重要性；【摸索题】依据本节运算可知，物质微粒数之比就等于其物质的量 之比；结合已学过的化学方程式的意义，摸索；怎样利用化学方程式进行 有关物质质量、物质的量的运算？【作业】补充题：0.3moQ的质量是g,含有的氧分子数目是一个；它 所含有的分子数与molO含有的分子数相等；它所含有的原子数与 molO含有的原子数相等；（9.6；1.8 X1ff3；0.3；0.2）9gH0中含有mol氧原子，它与 gC。中含有的氧原子数相同；CL、HCI、Q、H、CQ各5g,按其所含分子数目由多到少的次序排 列是_；（HQHCICQCl z）第三课时教学目标1.娴熟把握物质质量、摩尔质量、物质的量、物质微粒数之间的换 算关系；2.学会运用物质的量、物质质量进行化学方程式的有关运算；3.进一步提高同学运用公式、化学方程式进行运算的才能和演绎推 理的才能；学习必备 欢迎下载重点运用物质的量进行化学方程式的有关运算；难点化学方程式运算中单位的使用；教学方法讲练法教学过程复习并填写换算公式物质质量7物质的量丝=上物质所含微粒数()X()()-()【提问】(1)4g氢氧化钠是多少摩？(O.lmol)(2)含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各 需酸多少摩？(导入课题)【板书】3.摩尔在化学方程式运算中的应用【分析】依据方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之 比；摩尔质量在数值上等于相对原子质量或式量；可代入方程式中进行运算；【例解】设需HSQ的物质的量为x：2NaOH+hBO=Na SO+2H Q2mol 1molO.lmol xImo l X 0 Imo l2mo l=0.05mo l【分析】因：O.lmolNaOH是4g2molNaOI#40g/mol X 2mol=80g学习必备 欢迎下载所以此题又可解为：2NaOH+hBQ=Na?SQ+2Ho2X40g 1mol4g x4g X Imo l 80g=O.OSmo l同学板演，练习运算4gNaO由HCI、HPQ的反应；（留意订正解题 格式和单位的书写）【练习】习题补充练习：1.与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多 少？生成二氧化碳气体多少克？（0.2mol；4.4g）2.试验室用浓盐酸和二氧化锌反应制取氯气时，收集到 7.1g氯气;求：（1）发生反应的二氧化镒的物质的量是多少？（0.1 mol）（2）被氧化的氯化氢是多少摩？（0.2mol）（3）有多少个电子发生转移？（1.2X10个）（解题过程及分析略）【小结】在上述运算中需留意：（1）题设的格式：设需XX物质的量为 X（不要设需xmoixx）（2）单位可取用质量（克），也可 同时取用物质的量（摩）；但是 使用时：上下单位要一样（同一物质）左右单位要对应（不同物质：克一摩）学习必备 欢迎下载t作业】1.把0 5moi氯气全部转变为盐酸(Cl1为竺：2HQ用水吸取)，就完全中和该盐酸需碳酸钠晶体(NaCQ10HO)多少克？(143g)2.在试验室中将O.lmol氯酸钾完全分解，能得到氧气多少克？这些 氧气与多少摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化合？气体摩尔体积之一第一课时教学目标学问技能：正确懂得和把握气体摩尔体积的概念；初步把握阿伏加德 罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简洁推理；才能培育：培育科学归纳的思维才能，空间想像才能，运用事物规律 分析解决问题的规律思维才能；科学思想：引导同学逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主 义熟悉观点；科学品质：激发同学严谨务实，循序渐进，探究真理的科学态度；科学方法：由数据归纳客观规律；由抱负模型动身进行规律推理；重点、难点气体摩尔体积概念的规律推理过程；阿伏加德罗定律的 直观懂得；教学过程设计学习必备 欢迎下载教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分 子、离子这些基本微粒构成 的.衡量物质所含微粒数多少 用哪个物理量？逶物理量的 单位是什么？1ml物质含有 多少构成它的基本却粒？Imo l不同物质所含有的 微粒数都相同，它们的体积是 否也相同呢？这是本堂课要 解决的问题.【板书】第二节气体摩尔体积回顾上堂身内容，回 答：物质的量，摩尔，阿 伏加德罗市数个，妁为 6.02 x 1023个.引导学生由旧知识 再现进入新的认知过程.【投影】Imo l铁、铝、铅、水、硫酸的质量、窘度.体积.引导学生分析投卷数据.【展示】引导学生看课本42 页、43页图2-1和图2-2,并 出示Imo l铁、铝、铅、水、隔酸实物，引导观察.分析投物据，妇 纳井猜想：Imo l不他0固态或 液态物质，体积是不相 同的.看课本插图，弁观 察分析实物，进一步证 实上面的猜想.引导学生从影性、理 性两方面U识事物客观 规理龙养街行科学 西领能力.【设问】对于Ir no l不同的固 态和液态物质来说，为什么其 体积各不相同？【讲述】物质都是由原子.分 子、忠子这些微观粒子构成 的，在讨论物质所思考，但难以给出=理解释.不愤不怫.续表学习必备 欢迎下载知福动学生活动设计意图占体积时，可以从其结构出发来 分析.下面我们把微观苞子与宏 观的球体类比.【设问】一堆排球、一墙篮环，都紧密堆积，哪一堆球所占体积 更大？如果球的数目都为一百个 呢7如果由和洋之间都间属1 米，在操场上均匀地分布，哪一 增球所占总的体积更大？积极，巴考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定 物质所占体积大小的三个因 素：物质所含给构微粒数 多少；缴粒间的距离；微粒本身的大小.引导学生在 脑海里建立理想 模型祁象地分析 物质体积决定团 索讯学生进行空 间想像能力和避 辑推理能力的调 博【讲解】可以从上面得出的决定 物质所占空间大小的三个因素出 发来分析不同固态、液态物质的 体积关系.【小结】相同条件下，Imo l不同 固态或液态物质的体积是不同 的.X真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体 问题的过程.1ml不同固态或液忠物 质所含基本结构微粒数都相 同，构成固态或液态物质的 微粒间的距离都很小，因而 固态或液态物质体积大小的 决定因素是其结构微粒本身 的大小.由于构成不同液态 或固芯物质的原子、分子或 离子的大小是不同的，所以 它们的体根也就有所不同.在学生能力 达不到的情况下，老师带动学生分 析问题.【设问】在相同的温度和压强条 件下，Imo l不同气态物质的体 积是否相同？【投影】标准伏况下1ml氢气、氧气、二氧化碳的质量,变度、律积，引导学生观察分析数据.【讲述】大量实览数据证明，在 标睢伏况下，即温度为口 P.压 强为1.01 X 1044条件下，imo l 任何气体的体积都约为22 4L分析归i内数据，计苴出 1 mo l任何气体的体积在标准 状况下制约为22 4L.采用由数据 归纳出事物妮律 的科学方法得出 气体摩尔体积的 概念吾养学生的 科学归纳思维能 力-续表学生活动I&4I2 iBBat&aiZaiu$iT&4f.发散的,巴妁为 22 dl.Vm=22 4L/mol识点.tAln42iBBat&ai&:is&AA S“R.*,.,.BoeTY*afnT.N*a&idii4.ki:kAN*a.&R&B 0&fA lilaltiRT flj o v.i 01 x 10Aa:0&d3ssn inlffa-x&v0.&iaa i$&224L.IR&:ik 514-v-Yi&St&ai&a:A&$J&气体物质的量有怎样的关系？摩尔体积与其物质的量的应用.Iiiid2NY*aG6&iti9T li=sl&WPia saRilliap31&M.eTafi$&ifiinRB&xT&R9ikzftff 问题.9&Hef i&CEaxTzifa&9 1S&H GBi&fiiRT*T&.1 v-iii|44a e&H&ni&RGA 224L lu plIJSI42%&H0&.9A22&*=ol0&B$.ZE3E1.iSIU 0 RPI$Wae G4il IB&-WiEWWan 92 4L.ifin imnljR&R0ite6&22.4L.&SiYdai&SU左4乳Q学习必备 欢迎下载教研活动学生活动设计意图【设问】在一定温度和压强下，并不 一定是标准状况下，1ml不痴气 体耳体积是否相同？t讲述】分子数一定的情况下，气体 的体积决定于气体分子间的平均距 离.在一定的温度和压强下，不一定 是标准状况语种气体分子间的平均 距离是近似相等的，因此，同温、同 压下，相同分子数的气体，耳体积也 相同：同样，同温、同压条件下，体 积相同的气体，其分子数也相同.这 一规律称作阿伏加德罗定律.猜测：一定相同.X真听讲，体会阿 伏加德罗定律的导出过 程.由气体 摩尔体积概 念逐渐过渡 到阿伏加德 罗定律国于 学生理解和 接受，【板书】二、阿伏加德罗定建在相 同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子【设同工袤定律的要点是什么？应用 对象是什么?规定什么条件？百什 么结论？记下板书内容.思考并回答:应用 对象是任何气体，条件 是温度、压强和体积都 相国结论是气体的分 子数相同，也气体的 物质的量相同.落实知 识点.使学生 对该定潼的 要点理解更 准确.更年 固.【设问】在一定温度和压强下，气体 的体积和气体的分子数、气体的物质 的量呈什么关系？【追问】在一定温度和压强下，气体 的体积之比等于什么？【板书】V1/丫2=叫/n2提1可X2公式的适用条件是什么？回答：呈正比关系.回答:等于气体的 分子数之比，等于物质 的量之比.回答：同温、同压 条件下的任何气体.引导学 生推出阿伏 加普罗定建 的演单应用.【总结】本堂课的重点是，正确理解 气体摩尔体积概念惇握在标准状况 下石体的体积与气体摩尔体积、气体 物质的量的关系初步掌握阿伏加濡 罗定律的要点济会运用设定律进行 简单推理.认真听讲，回顾本 堂课内容.明确主 次，抓住要 点.续表学习必备 欢迎下载教师活动 学生活动 设计意图【随堂检浊 D1.下列说法正确的是().(A)在标准状况下，Imo l水和Intd氨气的体积都约是22.4L(B)2g氨气和3g二氧化碳的体榭目等(C)Imo l某气体的体积为22 4L,则该气体一定处于标准伏况(D)在标港状况下，1g氧气和U2L氧气的物质的量相等2.在标唯伏况下().(1)05mo iHC1占有的体积是多少？(2)33.6LH2的物I质的量是多少7(3)16go2的体积是多少？(4)44 8LNz中含有的N2分子数是多少？3.在标法状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？4.在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到1函顺序是：Cl2N2H2CO202【作业】潺本 47 页 1.(】)、(2)、(3)、(4)，48 页 4 题.附：随堂检测答案1.(D)2.(1)11.2 L(2)1.5mol(3)11.2 L(4)2X6.0223X 10个3.88g 4.、气体摩尔体积之二适用于高中化学(试用)教材潘志强(上海市交通高校附中)教学目标1.使同学懂得打算物质体积大小的因素；培育同学分析、推理、归 纳等才能；2.使同学把握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律；3.把握气体摩尔体积的简洁运算；教学过程【投影】请同学依据已学学问填写下面两张表;学习必备 欢迎下载（温度：20）物质名称物质的量（mo l）摩尔质量(g/mo l)密度(g/cm-)体积(cm&)铁1567.86铝1272.70水1181硫酣1981 84温度：（TC）压强：lOOkPa J物1潢名称物质的量（ino l）用尔质量（g/mo l）交度(g/L)悻积(L)氨气氢气112320 08991 429二氧化碳1441977【提问】请同学们依据运算结果，分析物质存在的状态跟体积的关系；【FI答】（1）1mol不同的固态或液态物质，体积是不同的；（2）在相同状况下，1mol气体的体积基本相同；【表达】同学们回答得很好；不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关？请同学们看投影；【投影1J微粒数相等而微粒大小不同的物质，它们的体积比较示意 图【投影2同种物质在不同状态下，微粒间距离比较示意图【争论】打算各种物质体积大小的因素有哪些？在争论中，答应同学作必要的谈论，同时勉励师生间、生生间的相互 启示和质疑；最终，由同学归纳出正确的结论；【归纳】1.打算各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒 间的距离和微粒的大小；学习必备 欢迎下载2.假如物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液 态物质），微粒的大小是打算物体体积大小的主要因素；（2）当微粒间 距较大时（如气态物质），打算物质体积的主要因素是微粒间的距离；【表达】气体的体积受压强、温度的影响很大；为了争论问题便利，科学上把温度为0、压强为100kPa规定为标准状态；用S.T.P.表示；在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是22.4L；这就是气体摩尔体 积；【板书】其次节气体摩尔体积【阅读】课本中气体摩尔体积的定义；【板书】气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体 积都大约是22.4L；强调指出，条件是标准状况、1 mol和任何气体；结论：体积大约是22.4L；【投影】以下说法中有无错误？为什么？（1）1 mol氢气的体积大约是22.4L；（2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L；（3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L；（4）在0、1OOkPa下，1mol氯气的体积是22.4L；（5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等；【上述说法中只有（5）正确，其余都有错；在使用气体摩尔体积时 应留意必需满意的条件和所取的近似值；】【设问】在同温同压下，假如气体的体积相同，就气体的物质的量是 否也相同呢？【表达】由于气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而转变；各种气体在肯定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的；所以，同温 同压下，相同体积气体的物质的量也相等；这一结论最早是由意大利科学 家阿伏加德罗发觉的，并被很多的科学试验所证明，成为定律，叫做阿伏 加德罗定律；【板书】阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子；学习必备 欢迎下载【表达】应用阿伏加德罗定律时要留意三点：（1）适用范畴：气体；（2）简洁地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）；（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例；【小结】只要同学们正确把握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，就很简洁做气体的质量和体积之间的相互换算；在化学运算中，通常把气 体摩尔体积的数值取为22.4L/mol；【阅读】课本中关于气体摩尔体积运算的三个例题；在同学阅读后师生共同探讨解题的思路和格式；【作业】（略）教学说明本课题立足于师生共同探究和争论，使同学懂得打算物质体积大小的 诸因素，并让同学通过运算、投影等手段获得感性学问，然后在老师的启 示下进行理性的分析、摸索，从打算物质体积大小的诸因素中归纳出起打 算作用的主要因素；然后引入主题，使同学较好地把握气体摩尔体积概念 和阿伏加德罗定律；专家讲评本文作者引入新课有新招，老师供应物质的有关数据，让同学发觉问 题和规律，又让同学争论，探求打算物质体积大小的因素；同学通过摸索 才得到结论，就不简洁遗忘；更重要的是同学的思维才能得到培育；老师面对的是重点中学同学，本节课是作者执教的“气体摩尔体积”的第一堂课，作者着重使同学完整地懂得气体摩尔体积和阿伏加德罗定 律，而气体摩尔体积的简洁运算让同学自行阅读，待其次堂课时再深化；这样处理是个好方法；建议在争论铁、铝、水、硫酸和氧气等物质体积时，可展现 1mol以 上物质的实物体积和22.4L的模型，以增加同学的感性熟悉；（施其康）气体摩尔体积之三学习必备 欢迎下载适用于高中化学（试用）教材【教学目标】略【重点和难点】略【媒体挑选】投影片：1.依据密度、式量，运算1mol有关物质的体积2.打算物质体积大小的因素（1）3.打算物质体积大小的因素（2）4.练习（1）5.练习（2）6.气体质量、气体物质的量和标准状况下体积的关系7.练习（3）【教学过程】设问：对2g铁粉、2gHS0应分别如何取量？（可分别用天平称取）再问：对2gH应如何取量呢？同学争论：（称量、量体积）表达：假如对H称量，应在真空中进行，否就有空气的浮力；引言：所以对于气体来说，称量是有困难的，我们一般用量取其体积 的方法；那么怎样知道2gH的体积是多大呢？所以我们要学习气体摩尔体 积；板书：2.2气体摩尔体积练习：（出示投影片1）依据以下物质在0,1.10 X 1（TkPa时的密 度，运算1 mol该物质在此条件下的体积（分四组进行，每组运算两个）；学习必备 欢迎下载物质式量密度P/（gL）状不百V，L一蛆Fe。256327 881.429$g7.222.4二组Pb h22072.01611.30.0899s18322.4三组H2 co2184411.9771R1822.3四妲H2SO4981841533N228125g22.4同学汇报：运算结果，出示投影复片；设问：请同学们认真看一下这些运算结果，有什么规律性吗？（1mol 不同物质的气体，在0,1.01 X ItnPa时的体积都大约是22.4L,而1mol 固体或液体物质的体积不相同）表达设问：那么为什么有这样的结果呢？在相同状况下，1mol固体或液体的体积不同，而不管是什么气体，体积都几乎是相同的呢？争论这 个问题，我们可以先想一想：由微粒构成的物质，其体积跟哪些因素有关？（微粒数目，微粒大小）引导：仍有呢？别忘了，物质结构微粒之间有没有间隔距离？（微粒之间有间隔，与微粒之间的间隔距离大小也有关）表达：很好！今日我们争论1mol物质所具有的体积，其大小又与哪 些因素有关呢？（由于微粒数目相同，都是阿伏加德罗常数个微粒，这样 就与微粒的大小、与微粒间间隔距离有关）表达：好！下面我们来看投影（投影片 2）问：请描述一下这投影片的示意图告知了我们什么？（微粒数相同时，微粒大的体积就大）设问：那么，微粒大的，其体积是否肯定就大呢？再请看投影（投影片 3）（微粒数相等，间隔距离大时，微粒虽有大小，只要间隔差不多大，体 积就基本相同）那么刚才讲微粒数相同时，微粒大的，体积就大，对吗？（不完整，应当加上距离小时）设问：好，请同学们总结一下：（相同微粒数构成的物质，当微粒间 隔小时，微粒大的，体积也大，当它们间距很大时，间距差不多大时，体 积儿乎相同）学习必备 欢迎下载设问：好，有了这个基础，再依据固体、液体、气体微粒间距特点，请同学们说明刚才我们的运算结果；（构成固体、液体物质的微粒间距小，所以当微粒数相同时，微粒大的，体积就大，而对于气体来说，分子间间 隔距离很大，微粒本身大小可忽视，只要间距大小基本相同，体积就基木 相等）再问：很好！那么气体微粒之间的间距，也就是气体的体积与外界条 件有关系吗？与哪些条件有关系？有怎样的关系？（与压强、温度有关；压强增大，气体分子间的间距缩小，体积就缩小；温度上升，气体分子间 间距增大，体积就增大）表达：讲的很对，气体体积受压强、温度的影响是特别明显的，所以我 们规定一种状态称为标准状态，用“S.T.P”表示，即温度为0,压强为1.01 x102kPa此时，不管是什么样的气体，不管这气体的分子大 小怎样，物质的量为1mol的体积约为22.4L,这就是我们讲的气体摩尔 体积；板书：S.T.P 下，A=22.4L/mol设问：以下挑选题的答案是什么？通过这道挑选题告知我们使用气体 摩尔体积时（即22.4L/mol）,应留意什么？（出示投影片 4）练习：以下物质中，体积肯定为22.4L的是口；A.S.T.P下 18g 水B.室温下ImoICQC.S.T.P下 1gHD.0,1.01 X102kPal 28gCO（选D,使用气体摩尔体积必需留意到读物质是否是气体，该气体是 否处于标准状态，该气体的物质的量为多少）讲：很好，下面我们再看练习；练习：在S.T.P下ImoICQ 0.5molH2、0.25molN2物质的量之比为 4：2：1；问：其体积比呢？（4：2：1）表达：在标准状况下，假如气体的体积相同，那么这些气体就有相同 数目的分子，也就是气体的物质的量相同；学习必备 欢迎下载设问：那么假如压强都增大到原先的2倍，其体积比为多少呢？（体 积都缩小到原先的2倍，所以上题中其体积比仍是4：2：1）连续问：那么刚才讲相同物质的量的气体，具有相同的体积的前提是 否肯定要标准状态呢？（应当是相同状况下）表达：对，一般讲，同温同压下相同体积的气体的物质的量相同，或者 讲，相同状况下，气体的体积比即为物质的量之比，我们探究得到的这一结论，就是特别闻名的意大利科学家发觉的阿伏加德罗定律，留意这里一共有儿个“同”（四个同：同温、同压、同体积、同分子数或同物质的量）板书：阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数 目的分子（同物质的量）；练习：好，接下来请做练习（出示投影片 5）以下说法是否正确？1.同温同压下，1L氯化氢和1L水的物质的量相同；2.同温同压下，1gH和16go的体积相同；3.20,1.01 X 1（fkPa时，1mol任何气体的体积都约是 22.4L；表达：好，把握了 1mol气体在标准状况时的体积是22.4L,这就为 我们把气态物质的质量和它在标准状况时的体积联系了起来；（出示投影片6）,并由同学得出相互关系：气体质量孩摩物盾的量X摩尔质量.、（m o l）3 1-6.02X10ZJX6.02X1023好数二制亨斗一气体体和（标准状况）+22.4L/mo l,:（L）（所以已知质量，就很简洁算出气体的体积，反过来已知气体的体积,也就可以求出其质量）板书：关于气体摩尔体积的运算;练习：（出示投影片7）学习必备 欢迎下载1.在标准状况下，13.2gCO的体积是多少升？2.在标准状况时，0.96g某气体的体积是336mL,求该气体的式量;3.质量均为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为 3.36L和2.94L,这两种气体的相对分子质量之比为多少？（指出解题格 式）小结：1.气体摩尔体积概念及内涵2.阿伏加德罗定律3.有关运算布置作业：略气体摩尔体积之四【适用于高中化学（试用）教材】第一课时教学目标1.懂得气体摩尔体积的概念，初步把握有关气体摩尔体积的运算；2.懂得阿伏加德罗定律的要点并学会运用定律进行有关推算；3.培育同学分析、推理、归纳问题的才能；重点气体摩尔体积的概念以及有关运算难点正确懂得、运用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律；教学方法讲练法教学过程【提问】通过上节习题3的运算可知，1mol铝、铁、铅的体积分别 是多少？同学回答后，展现体积模型观看；再展现 1mol水、1mol硫酸观看;使同学明白1mol不同的固体、液体体积不同；为什么？学习必备 欢迎下载【讲解】打算固一液体积的因素：微粒数的多少；微粒间的距离;微粒本身的大小；【分析】（启示同学）构成固体、液体的微粒间距离很小；1mol物质、微粒数相同，其体积主要打算于微粒的大小；【提问】对气体来说情形如何？请同学们运算：（分三组，每组运算一种）物质摩尔质量密度体积%2.016gmo l0 0899g/LV=?(224Umo l)0232.00gmo l1.4r/LV=?(22.4L/nio l)co244.01gxno l1.977g/L(22 3Unto l)【追问】通过运算可以找到一条什么规律？（同学分析，老师小结，导入课题）【板书】一、气体摩尔体积1.定义（指导同学阅读教材并分析定义要点）条件：标准状况物质的量：1mol状态：任何气体体积：约是 22.4L【分析】（启示同学）构成气态物质的微粒间距离很大；（例 1.01 X 10Pa、100C时1g 液态水的体积约为1mL,但气化后水蒸气的体积约为1700mL；要求同学记住，在通常情形下，气体分子间的平均 距离约是分子直径的10倍左右；）在温度、压强、微粒数确定的情形下，气体的体积主要打算于分子 间的平均距离；条件相同时，不同气体的分子间距离几乎相等；【追问】22.4L有多大体积？（展现模型：0.282nf在这么大体积里 含有多少微粒？（约6.02X10个）学习必备 欢迎下载标准状况是指什么状况？（1.01 X10Pa.0）为什么要规定温度和压强这个条件？由于：温度上升，分子间平均距离增大；压强增大，分子间平均距离减小；【推理】在肯定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而 变化；当体积相同时，分子数也相同；（导出阿伏加德罗定律并板书）【板书】2.阿伏加德罗定律适用范畴：任何气体定律要点：三同（同T、P、V）,定一同（分子数相同）【推理11同温同压下，分子数目相同的气体（或物质的量相同的气 体），占有的体积肯定相同；启示同学分析并明确：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种特例：温度（0）、压强（1.01 X 105Pa）、物质的量（1mol）、体积（约是22.4L）；【推理2】同温同压下，气体体积越大，含有的分子数（或物质的量）越多；或同温同压下，物质的量越多，气体占有的体积越大；精确的推理可知：气体体积之比等于物质的量之比；我们可以用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行有关气体体积、物质 的量、质量、微粒数之间的换算；【练习1J在标准状况下：OBmold占有的体积是多少？（11.L）44.8LH2的物质的量是多少？（2mol）14gCO的体积是多少？（11.2L）33.6LN,中含有的N分子数是多少？(1.5 X6.02 X10个)学习必备 欢迎下载【小结】启示同学通过以上运算归纳四个量之间的换算关系，填写下表；(留意单位)物质质量物质的量气体体积(标况)C)()()()()()1L)微粒数【练习2】在标准状况下，多少克氧气的体积与4g氢气的体积相等？(64g)【小结】物质的量相等的气体占有的体积相等；如以 W表示质量，M表示摩尔质量，则有：含二断Mo,【练习3在标准状况下，相同质量的以下气体，占有体积由大到小 的次序是；CMN、H、C。、O()【小结】在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；相同质量 的物质，摩尔质量越大，物质的量越少；所以同温同压下，质量相同的气 体，体积与摩尔质量成反比；【练习 4(同学分析，老师指导并订正同学中的错误)【总结】本节重点：1.正确懂得气体摩尔体积并进行简洁运算；2.能运用阿伏加德罗定律分析、比较气体体积；留意：1.气体摩尔体积应记作约22.4L/moL2.使用22.4L/mol进行换算时，必需是标准状况；3.阿伏加德罗定律只运于气体，且在同温同压下比较；【作业】其次课时学习必备 欢迎下载教学目的1.巩固气体摩尔体积的概念，把握有关气体摩尔体积的运算；2.学会运用物质的量、物质质量、气体体积进行有关化学方程式的 运算；3.提高同学综合分析、运算的技能；重点运用物质的量、气体体积进行有关化学方程式的运算；难点化学方程式运算中不同单位的使用教学方法讲练法教学过程【复习提问】1.“气体摩尔体积”概念的要点有哪几个？（追问）什么是标准状况？2.阿伏加德罗定律的内容及适用范畴？3.判定以下说法是否正确并说明理由：（1）任何体积为22.4L的气体都含有1mol的气体分子；（2）22.4L氮气的质量是28g；（3）同温同压下，同体积的任何物质都含有相同数目的分子；（4）16gQ和11.2LH,分子数肯定相等；（5）同温同压下，5.6LCO与2.8LCO所含分子数之比为2：1；（5）正确，（1）（4）错）4.同温同压下，等质量的以下气体，体积最大的是；QN CHDC。说明你挑选的依据；5.同温同压下，相同体积的以下气体中，质量最大的是；H CGg）CISG说明你挑选的依据；（同学边回答边总结归纳复习换算关系）学习必备 欢迎下载韧质质量物质的量气体体积（标况）I微粒颤利用气体摩尔体积除可以进行以上各个量之间的换算以外，仍可以测 定并运算气体的式量和化学反应中气体体积的运算；【板书】二、有关气体摩尔体积的运算【例1】教材阅读并分析后小结：气体物质的式量数值上等于其摩尔质量摩尔质量;标准状况下气体密度（D）义气体摩尔体积=22.4D【练习1】I.某气态氢化物HR在标准状况下密度为1.52g/L,R的 相对原子质量等于多少？（32）2.ag某气体在标准状况下的体积是 bmL,就该气体的式量为；（22400a）【例2教材阅读并分析解题步骤、格式及单位的选用；【练习2I