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人教版2023初中化学综合复习题知识点总结全面整理

1

单选题
1、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
答案：B
A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
2、我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是

A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
答案：B
A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
3、下列疫情防控措施涉及到化学变化的是
A．酒精消毒B．开窗通风C．佩戴口罩D．测量体温
答案：A
分析：没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
A、酒精消毒，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
B、开窗通风，空气流动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、佩戴口罩，过滤空气中的颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、测量体温，是物质的热胀冷缩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
答案为：A。
4、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是
A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B．加铁酱油可以预防贫血
C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．胃酸过多的病人不宜多食醋
答案：A
A、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故A错误；
B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故B正确；
C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故C正确；
D、食醋的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃食醋，故D正确。
故选A。
小提示：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
5、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
答案：C
A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
6、在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是

A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7:2
答案：A
A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确；
B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误；
D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（2×16）≠7：2，选项错误。
故选A。
7、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（　　）
A．用水区分生石灰和硝酸铵固体B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线
答案：B
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项正确。
D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项错误。
故选B。
8、下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A．放出热量B．产生大量白烟
C．火星四射D．生成黑色固体
答案：B
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
9、空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气
D．制作电光源的稀有气体
答案：C
分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
10、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
11、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
答案：D
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
12、下列物质属于空气污染物的是
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化硫
答案：D
属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。
故选：D。
13、下列事实的微观解释中，不正确的是
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
答案：B
A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； 
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； 
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； 
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
14、用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是

A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭
C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处
答案：D
红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。
15、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
答案：C
A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
多选题
16、下列各项中，前者一定小于后者的是（）
A．纯铝的硬度，镁铝合金的硬度
B．NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度
C．1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pH
D．5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量
答案：AC
A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；
C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH<7，1%的氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的pH>7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；
D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。
17、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（  ）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲=乙=丙
答案：BD
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，不符合题意；
D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，符合题意。
故选BD。
18、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（    ）

A．t2℃丙的不饱和溶液温度降低变为饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
答案：AD
A、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的不饱和溶液温度降低仍然为不饱和溶液，错误；
B、由溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确；
C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃甲的饱和溶液温度降低，析出甲固体，溶质质量减小，而溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，正确；
D、甲和乙的饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，错误。
故选AD。
小提示：掌握溶解度曲线所表达的意义是解题关键。
19、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故选CD。
20、一定质量的纯净物E和40g的纯净物F恰好完全反应生成44g G物质和9g H物质，该反应的微观示意图如图所示。关于该反应的说法正确的是（    ）

A．E和F的质量变化比为13:40B．G和H的分子个数比为1:2
C．E由碳、氢、氧三种元素组成D．E分子的化学式可能是C2H2
答案：AD
根据该反应的微观示意图可知F为O2，G为CO2，H为H2O；根据质量守恒定律，E和F的质量变化比=(44+9-40):40=13:40；G和H的分子个数比为4444:918=2:1；根据化学反应前后元素种类和质量不变，44g G和9g H所含氧元素的质量总和=44g×3244+9g×1618=40g；与参加反应的F(O2)的质量恰好相等，所以E由碳、氢两种元素组成；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由G(CO2)和H(H2O)的分子个数比(2:1)推算E分子中C、H原子个数出=2×1:1×2=1:1，E的化学式可能是C2H2或C4H4等。
故选AD。
21、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．x的数值为4B．反应前后氧元素的化合价不变
C．物质甲和丙都属于有机物D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
答案：AD
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故x的数值为4，符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2×16）：32=1:1，符合题意。
故选AD。
22、下列实验现象正确的是
A．红磷燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
D．铁丝在空气中不能燃烧
答案：D
A、红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟，不是白雾，说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不是在表述实验现象，说法错误；
D、铁丝在氧气中才能燃烧，空气中不能燃烧，说法正确；
故选D项。
23、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
答案：BD
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡；
②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠和硝酸钡，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
选BD。
24、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是
A．FeCl2
B．FeCl3
C．ZnSO4
D．CuSO4
答案：AC
分析：根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应进行分析。
A、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故正确；
B、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故错误；
C、锌和稀硫酸能够发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故正确；
D、铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故错误。
故选：AC。
25、下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7

NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3

KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（  ）A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
答案：CD
分析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故A不正确；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为
100g×63.9g100g+63.9g≈39g，故B不正确；     
C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D、由表格信息可知，在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故D正确。故选CD。
小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。
填空题
26、小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据下图回答问题。

(1)活泼金属与酸反应时产生的气体为______。
(2)金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为______。
(3)酸与碱反应______（填“有”或“无”）化合价变化。
(4)图中 A 的物质类别是______，举一个能与酸反应的 A 物质______（填化学式）。
答案：(1)氢气## H2
(2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
(3)无
(4)     盐     Na2CO3（符合题意即可）
解析：(1)
活泼金属能置换出酸中的氢，即活泼金属与酸反应生成盐的同时还生成了氢气；
(2)
CuO能与稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
(3)
酸与碱的反应属于复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，故酸与碱反应无化合价的改变。
(4)
根据酸的通性，酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故A属于盐类，如Na2CO3等碳酸盐可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，
27、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
答案：     Hg     2CH4     NH4+     H+12O     3个二氧化硫分子     一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（1）①汞元素表示为：Hg；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+；
④水中氢元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；
（2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示3个二氧化硫分子；
②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
28、将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：

(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
答案：(1)③⑤
(2)铜片
(3)     黄色     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
解析：略
29、某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题： 

(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
答案：(1)     除去表面的氧化膜和污垢     2Mg+O2点燃2MgO
(2)     m2-m1     遵守
（1）实验前打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜和污垢，镁条燃烧生成氧化镁，反应化学方程式是2Mg+O2点燃2MgO。
（2）化学反应均遵循质量守恒定律，反应时测得固体质量的变化如图所示，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为m2-m1，该反应遵守质量守恒定律。
30、能源改变生活。
(1)煤、_____和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致___的产生。
(2)北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是____。
(3)推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是_____。
答案：(1)     石油     酸雨
(2)2H2+O2点燃2H2O
(3)随手关灯（合理即可）
分析：根据化石燃料及氢能源的使用分析。
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们燃烧都会产生二氧化碳，故填：石油。
煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，二氧化硫等在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故填：酸雨。
（2）氢能源是绿色能源，氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O ，故填：2H2+O2点燃2H2O 。
（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，我们可以这样做：随手关灯、以步代车、种花种草等，故填：随手关灯（合理即可）。
小提示：本题考查的是能源与生活，难度不大。

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