人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版).doc

原子结构与性质单元检测题一、单选题 1.下列说法正确的是()A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是平面“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()A B C D3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子4.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，Ar B F，Mg2 C Al，O2 D Cl，Ar5.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D 最外层都只有一个电子的X、Y原子8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定10.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX11.下列原子中未成对电子数最多的是()A C B O C N D Cl12.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A 3s B 3px C 3pz D 3py13.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A Na：1s22s22p53s2B S2：1s22s22p63s23p6C N：1s22s22p3D Si：1s22s22p63s23p214.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7 B 只能是15 C 是11或15 D 是11或1315.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是()A 元素的电负性最大的可能是Q元素B R和S均可能与U在同一主族C U元素可能在周期表的s区D 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素16.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同17.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D18.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 19.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A 1个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子的运动轨迹D 表示电子在核外空间出现的概率20.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素 二、填空题 21.完成下列小题。(1)填表：(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外电子排布式为_，价电子的电子排布图为_。该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置为_，该元素是_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_价。22.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4(3)S元素最可能是_。As区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)E氦(1s2) 答案解析1.【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。2.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。3.【答案】B【解析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。4.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n22322918电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。5.【答案】C【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。6.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)H2S、H2OH2S，C、D错误。10.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。11.【答案】C【解析】各原子的电子排布图为碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。12.【答案】C【解析】A项，3s电子云示意图如下：球形，在各个方向上电子云分布均匀。B项，3px，电子云示意图如下：哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。C项，3pz，电子云示意图如下：哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。D项，3py，电子云示意图如下：哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。13.【答案】A【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。14.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。15.【答案】B【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。16.【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。17.【答案】B【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn1，则M为氮元素，N：nsnnpn2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。18.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。19.【答案】D【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。20.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。21.【答案】(1)A三sA五pB四dB四ds(2)1s22s22p63s23p63d14s221Sc第四周期第B族金属3【解析】(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数ns电子数，即为2，在第三周期第A族。最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数nsnp电子数，即224，在第五周期第A族。最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数(n1)dns电子数，即123，在第四周期第B族。最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数ns电子数，即为1，在第四周期第B族。(2)由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。22.【答案】(1)E(2)B(3)A(4)E【解析】根据电离能的数据，分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第A族的元素，S是第A族的元素，T是第A族的元素。第 11 页 共 11 页