酸碱性质和化学方程式计算教案.doc

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时间
月 日（ :—- ： ）
学科
数学
年级
初二
课次
第 期 第 次课
授课题目
二元一次方程组
教材名称
授益题库
教学重点
二元一次方程组含义，解二元一次方程组
教学难点
代入消元法和加减消元法
教学体例
A.上节知识问答B。精彩导学 C。教师精讲（知识重点、教授的方法、应注意的问题、解决一类问题的规律)D。当堂监测（问答+笔试) E.课后作业；
A. 上节知识问答
上节教案全部内容提问
B. 精彩导学
几个小偷悄悄地溜进一户人家里,什么也没偷到，仅发现一只公鸡，便抓住他偷走了。当小偷们要杀公鸡时，公鸡请求放了他，并说他对人们是有益处的，每天天不亮时，他就把人们叫醒起来去工作。小偷们回答说:“单凭这一点，非要你死不可，你把人们都叫醒就妨碍了我们偷盗."
C. 教师精讲
一、酸碱性质回顾
知识梳理
1.浓盐酸具有______性,因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的______性。
2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。浓硫酸还具有______性和强烈的______性.
稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌.
3.完成下列反应的化学方程式：
①盐酸和金属锌
____________________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
____________________________________。
③用稀盐酸除铁锈
____________________________________.
④稀盐酸和氧氧化钠
____________________________________。
4.氢氧化钠是______色固体，______溶于水.暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解.
5。氢氧化钙俗称______或______，是______色粉末，______溶于水。
6.完成下列反应的化学方程式：
①把二氧化碳通入澄清石灰水中
____________________________________。
②氢氧化钠和氯化铜反应
____________________________________.
③氢氧化钙和碳酸钠反应
____________________________________。
④生石灰遇水反应放大量的热
____________________________________。
7。复分解反应指两种化合物______，生成另外两种新的化合物的反应。
8。复分解反应的发生是需要一定条件的，即有______或有______，或有______生成.
9.盐酸、硫酸等酸类具有相似的化学性质是因为酸溶液都含有______________。
10。氢氧化钠、氢氧化钙等碱类具有相似的化学性质是因为碱溶液中都具有____________.
疑难突破
1.浓盐酸和稀盐酸性质有何异同?
剖析：盐酸是氯化氢气体溶于水中形成的溶液。
共同点:浓盐酸和稀盐酸含有相同的溶剂、溶质，浓盐酸和稀盐酸的化学性质完全相同.
区别：浓盐酸和稀盐酸中的氯化氢的含量不同，都有挥发性，但浓盐酸的挥发性很强，有大量的HCl气体逸出，因此一般不用来制取气体，而选用挥发性较弱的稀盐酸或者稀硫酸.
2.浓硫酸和稀硫酸有何区别？
浓硫酸和稀硫酸的性质差别很大，主要体现在:
①浓硫酸具有吸水性,能作干燥剂,稀硫酸则没有吸水性。
②浓硫酸具有脱水性，稀硫酸则不具有。
③浓硫酸具有强氧化性。这一点决定了浓硫酸的化学性质与稀硫酸差异很大。例：稀硫酸与铁反应能生成氢气，浓硫酸则由于钝化作用不与铁反应。
问题探究
问题 有两瓶无色溶液,一瓶是稀H2SO4，一瓶是Ca(OH)2,有多种方法可以鉴别它们吗?
探究:①利用稀硫酸的化学性质鉴别
与酸碱指示剂：使石蕊变红的是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca（OH）2。
与活泼金属:和锌反应生成氢气的是H2SO4，没有现象的是Ca（OH)2。
与金属氧化物：能除锈的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH）2.
与碱:能使蓝色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4，没有现象的是Ca（OH）2.
与盐:和Ba(OH）2反应有沉淀的是稀H2SO4,没有现象的是Ca(OH)2.
②利用Ca（OH)2的性质鉴别：与酸碱指示剂：使石蕊变红是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca（OH）2.
与酸性氧化物:分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2，没现象的是H2SO4。
与盐反应:分别滴入Na2CO3,有沉淀生成的是Ca（OH）2，有气体生成的是H2SO4。
典题精讲
例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
思路解析 首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它们作用，呈现不同的颜色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液.酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水.CuSO4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀,食盐水和稀盐酸都不能与CuSO4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO4与NaOH反应产生的Cu(OH)2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸。Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应,且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中,虽然CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，但Na2CO3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。
例2 下列物质之间能发生复分解反应的一组是( ）
A。CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KCl
C。HCl和K2SO4 D。NaCl和KNO3
思路解析 这些物质都能溶于水，要判断能否发生复分解反应关键要看“相互交换成分”后是否有沉淀、气体或水生成.选项A交换成分后的CaCO3不溶于水,是沉淀。而其他选项交换成分后既没沉淀、气体,也没有水生成。
知识导学
稀释浓硫酸应注意：
浓硫酸稀释时一定是把浓硫酸沿器壁注入水里，原因是浓硫酸遇水稀释会放出大量的热,当把浓硫酸放入水中，浓硫酸密度大于水，浓硫酸会沾水，水下放热，加之不断搅拌，热量均匀，因此是安全的。当把水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸产生的热量会使水沸腾，四周飞溅,非常危险.
酸的化学性质：
1.与某些活泼金属反应生成氢气
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
2。与金属氧化物反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
3.与碱反应（中和反应)
H2SO4+Ba（OH)2====2H2O+BaSO4↓
4.与某些盐反应
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
碱的化学性质：
1。与某些非金属氧化物
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
2.与酸反应(中和反应）
3.与盐反应
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH)2↓
关于氧氧化钠与二氧化碳的反应可以这样理解：
①CO2+H2O====H2CO3
②H2CO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O
两个反应合并可得：
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
复分解反应的特点是互相交换成分,原因是酸、碱、盐都是由阴、阳离子构成，反应时相互交换离子构成新的化合物。从书写上看是“里面"的离子结合生成一种化合物,“外面”的离子相结合生成另外一种化合物。
疑难导析
阐述浓盐酸和稀盐酸性质的异同,要从以下几方面说明：
先要说明盐酸是如何形成的.
然后要说明浓盐酸和稀盐酸性质的共同点，描述浓盐酸和稀盐酸含有的溶剂、溶质是否相同，以及化学性质是否完全相同。
最后说明浓盐酸和稀盐酸中氯化氢的含量是否相同,挥发性有何差别。
要从以下几方面说明:
要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有吸水性，能否作干燥剂.
要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有脱水性。
要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有强氧化性。
问题导思
每种物质都具有不同的性质，物质之间的性质的判别是区分它们的关键.
由于Ca（OH)2和稀硫酸的化学性质不存在共同点，因此从理论上说稀硫酸和氢氧化钙的每条化学性质都可以鉴别它们。
鉴别不同物质，其基本思路如下:
1。尽可能多地找出各物质的物理性质和化学性质.
2。比较各物质具有的性质之间的不同点,这些不同点就是鉴别它们的方法.
3.进一步比较鉴别方法，找出现象明显、操作简便的方法。
4.比较选择现象明显、操作简便的方法去鉴别。
具体的方法可归结为:加试剂、看现象、谈结论。
典题导考
绿色通道 对于酸性、中性、碱性物质可用酸碱指示剂或酸碱中和反应鉴别。用酸碱指示剂鉴别时,可利用检验时显示的pH不同检验;酸碱中和反应鉴别时的反应特点或反应时酸碱指示剂颜色的变化检验。
典题变式 (2010辽宁中考） 现有下列试剂:①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液,其中,检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ )
A。②⑤ B.①② C.②④ D.①③
典题变式 (经典回放)下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A。Mg B.Fe C.Cu D.Zn
绿色通道 复分解反应发生的条件是:①当盐和碱反应、盐和盐反应时,反应物都要能溶于水.②生成物中有水或者气体或者沉淀生成，满足其中的条件之一即可.
典题变式 关于中和反应的下列说法不正确的是（ ）
A.中和反应一定是复分解反应
B.复分解反应一定是中和反应
C。反应时一定会放出热量
D.恰好完全反应后溶液的pH等于7
二、有关化学方程式的计算
相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 S：32 Na：23 Cl:35.5
1.解题步骤：一设 二写 三列 四解 五答 六查
a) 设未知量
b) 写出反应的方程式
c) 找出已知量和未知量的关系
d) 列比例式求解
e) 写出简明答案
f) 回顾检查
2.计算注意的问题①各代入量均指纯净物的质量（若物质不纯必须换算成纯净物的质量）②设出的未知量不加单位，实际物质的质量要加单位
③计算过程中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量
④解未知数时，按要求保留有效数字
3.反应后物质的总质量=反应前各物质的总质量—反应后沉淀的质量—反应后气体的质量
例题精讲
1. 将20g锌投入到一定量的稀硫酸中，反应结束后发现余下7g金属,该过程中可以得到多少克氢气和硫酸锌？

2. 含锌65﹪的锌粒200g,与足量的硫酸反应，可得到氢气多少克？

D、当堂测试
1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的
A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子
2．一些食物的近似pH如下,其中碱性最强的是

A
B
C
D
食物
牛奶
鸡蛋清
柠檬
番茄
pH
6.3～6.6
7。6～8。0
2.2~2.4
4。0～4.4
3．以下情况中不会发生化学变化的是（ ）
A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾
C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是

5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是
A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
B 向食盐水中加入稀盐酸
C 向氯化钠溶液中滴加水
D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是

A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质
C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子

7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，
该试剂罐中装的可能是
A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3

8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳
C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中
9．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个):
物质类别
酸
碱
盐
金属氧化物
化学式

分解反应： ；
复分解反应： 。
10．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
操作方法
实验现象
结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液
①如果溶液变红

②如果溶液变蓝

在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量,溶液的pH从原来的 7最后变为 7（用“>”、“=”、“<”符号填写）。

11．（6分）老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验,同时观察到以下现象:

由此小刚能推测出三种溶液分别是：
A为 溶液 B为 溶液 C为 溶液

12．（4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应.

1.把10g不纯的锌粒（杂质不反应,也不溶于水）放入100g稀硫酸溶液中，恰好反应，生成氢气0。2g 求 ①纯锌的质量 ②稀硫酸的溶质质量分数

2。50g80﹪的氢氧化钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应。①求稀盐酸中含溶质质量②求反应后溶液的溶质质量分数

3。200g稀盐酸与300g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成8。8gCO2 ①求稀盐酸的溶质质量分数 ②反应后所得溶液的溶质质量分数

E、课后作业
1．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种.已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应,则下列说法正确的是
A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3
C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO3
2．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是
A 氧化物 B酸 C 碱 D 盐
3．下列物质的溶液中,能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是
A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuSO4
4．下列物质中，遇水便热气腾腾的是
A 石灰石 B 生石灰 C 硝酸钾 D 食盐
5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是
A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液
6．溶液的碱性强弱跟溶液中OH—的数量有关。一定体积的溶液中OH—数量越多，则溶液碱性越强。10％的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10％的KOH溶液（密度也为1。1g/cm3)相比较，碱性更强的是
A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较
7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A ①② B ①②③ C ②③④ D ③⑤

二、填空题（共27分)
8．（6分）合理利用化学反应可以造福人类.请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，(　　　　　）反应
⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，(　　　　　）反应
9．（9分)请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空)
序 号
①
②
③
④
物 质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca(OH)2
Na2CO3
(1）表中的物质属于氧化物的是 ;属于碱的是 ；属于盐的是 .
(2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水
②制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度,选用下列选项中 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质-—皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱
三、实验题(共18分)
10．(4分）（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______________性；测得护发剂的pH略小于7。
(2)弱酸性有益于头发的健康.想一想，洗发时应先用______________剂，后用______________剂。
11．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质）,放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究.
（1)根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；
(2）请你设计实验验证假设:

四、计算题(共10分）
12．(4分）某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36。5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应.（假设污水中其它成分不与盐酸反应）
求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中氢氧化钠的质量分数.

13．(6分）某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨(假设杂质受热不分解）？
⑵若每吨石灰石以100元的价格买入,制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？

教师评语
当堂监测
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