2022年高一化学物质的量知识总结及基础练习题.pdf

物质的量专题一：物质的量-物质的量概念巩固：1.定义：2 符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范畴来讲，是争论微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增加任何字，不能拆开读；物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体，这个集体到底有多少？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）的关系 12（1）0.012kg C所含的原子数为多少？（2）多少kgi2c所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？12（3）0.012kg C中所含的原子数为 常数的值，该常数的符号为，其近似值为 mol争论后小结：121mol粒子的粒子数 0.012kg C中所含原子数=阿伏加德罗常数的值 命为、J约为 为A 6.02 1023 阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、判定正误1、摩尔是七个物理量之 （）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 X 10个麦粒（）5、3mol 氢（）6、4.5molNH3（）7.摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量8.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol二、运算1、某物质中含有6.02 X IO2个nw,就N6物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1 mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5molAI所含Al原子的个数为,2mol AI所含Al原子的个数为；4、9.03 X 1023个HO的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为；三、填空：1、1.5molHzSQ的物质的量为,所含H的物质的量为；SO：的物质的量为,所含HSQ的数目.2、1mol CO和 mol CCh所含氧原子数相等？3、0.5molH 2。中有 mol 原子.4、1mol H 2 sO4 中含 mol H mol S mol O2 _ 25、2.5moi Ba(OH)2 中含 个 Ba 个 SO专题二 摩尔质量摩尔质量概念巩固：1.定义：2 符号：单位：数学表达式：课堂练习一、判定以下说法是否正确，说明理由；1、1molQ 的质量是 32g/mol2、H的摩尔质量是2g3、1molK的质量是1g4、对原子而言，摩尔质量就是原了哥5、每摩任何物质都含有 6.02 X 1023个微粒二、填空题-(1)等物质的量的SO与S。分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比等质量的SQ与SQ的物质的量之比 方子数之比 南原子的物质的量之比，氧原子数之比硫原子的物质的量之比,硫原于的质量之比-F子数目之比 i-以下物质：H、N、以SQ、NH中质量相同时，分子数目由多到少次序；物质的量相同时，质量由大到小次序；。知40.5 g呆金属氯化物 MCI含0.6 mol CI，该氯化物的摩尔质量，该金属M相对原子质量；将4gNaOH固体溶于 克水中，才能使每 49个水分子中溶有1个课堂练习-1、N为阿伏加德罗常数，以下表达止确选项A 8 0g硝酸镂中含有氮原子数为 NQ 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4K个电子B O.lmolN 5离子中所含的电子数为 3.4 N aD.16 g 氧气和16 g臭氧所含的原子数均为 N2、氢气、甲烷(CH)、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多？;含氢原子数最多的是;3、（1）6.02 X 10个 Na 约含 mol Na*，其质量为 g49gHSQ约含有 个H,共含有 mol 原子；与16gQ所含的分子数相同的氨气 g与16gQ所含有的原子总数相同的氨气 g9.03 X 10个氨分子质量为 g,含 摩尔氨分子，摩尔氢原子,摩尔质子，个电子;(6)molCOz中含有 3g 碳;22.2gCaClz溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有1个CI课后练习一、挑选题1、在肯定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1 B.1：3 C.3：1 D,2：32、以下物质中，与 0.3moLHzO含相同氢原子数的物质是A.0.3moL HNO 3 B.3.612 X 1023个 HN的子 C.0.1 moL H PQ D.0.2moL CH,3、比较1molM和1molC。的以下物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是A.B.C.D.4、相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是A.CH B.N 2 C.CO D.0 25、某盐的混合物中含有 0.2mol Na10.4mol Mg 0.4mol Cl 就SQ,为A.O.Imol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 6、2.16gXzQ中含有0.1mol氧原子，就X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.31二、填空题7、填写以下表格：物席席景（0）物庙的景（mol）摩尔席景（g/mol）HaRso2 33.01 X 1022HO0 5u1 58、试回答以下问题：NaCI1（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_（填相等”或“不相等”，下同，所含分子数_，所含原子数_;（2）9.03 X10个NH物质的量为 mol,所含电子数为 个，质子数为 个;（3）0.3mol NH 3分子中所含质子数与 mol出0分子中所含质子数相等;(4)196gRSQ分子中有个原子，g 氧原子，mol 电子;（5）某气体物质质量为 6.4g,含有6.02 X 1022个分子，就该气体的相对分子质量为（6）71g某物质NaXQ中含钠离子的个数为 6.02 X 1023,写出该物质的化学式为三、运算题9、54gAI投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的 AICI 3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？课后练习一、挑选题（每道题12个正确答案）1、以下关于摩尔质量的说法正确选项（)A、氯气的摩尔质量是 71克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克、Q的摩尔质量为16g/moL；D2、3、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确选项（)A、含氧原子的个数比为 2：3 B、含硫元素的质量比是5:4C、含氧元素的质量比为 5：6 D、含硫原子的个数比为1:11克氯气含有n个CL分子，就阿佛加德罗常数可表示为)4、A、71n(1/71)n C、35.5n(1/35.5).n将ag氯化钾溶于1.8 L水中，恰使 K离子数与水分子数之比为 1:100,就a值为（A.0.745 B.0.39.39 D 74.55、在肯定体积的容器中加入 1.5mol债气（Xe）和7.5mol氟气，于400c和2633kPa压强下加热数小时，然后快速冷却至 25,容器内除得到一种无色晶体外，仍余下 4.5mol氟气，就所得无色晶体产物中,债与氟的原子个数之比是（6、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（A.1g也所含的原子个数.4g氨气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数.16go2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与仍原剂物质的量之比是A.1:1.2:12:38、设M表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确选项（A.N个N分子和N个C6/子质量比为1:1mol H2。的质量等于个HO质量的总和BDC)A.1：2 B.1：3C.1：4 D.1:6）B.1:2CBDBD).1C.在任何条件下1mol小所含的原子数为 N.1mol HzSQ中所含的粒子数目肯定是 ND9、如某家原子质量是 ag,12c的原子质量是bg,N是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项（)A.就元素的相对原子质量肯定是 12a/b.该演原子的摩尔质量是 aNgBC.W骇敏原子的物质的量肯定是 W/（ahk）mol.Wg该家原子所含质子数是 10W/a10、a mol H 2和2a mol氮气具有相同的（A.分子数.质量11、以下说法错误选项（B.原子数)D)C.质子数DA.1mol任何物质都含有约 6.02 X 1023个原子0.012kg 12c约含有6.02 X 1 一个碳原子BC.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类.ImolHz的质量是1gD工填空题12、0.2 mol AI2 中含有Al”O)3molso2g；13、8 g氧气为mol；0.1 mol 氧气共有【nW电子;414、已知铁的相对原子质量是 56,就1个铁原子的质量是g；15、在60g碳中，全部碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个；16、某硫酸钠溶液中含有 3.01 X 102个Na,就该溶液中Sd的物质的量是，该溶液中N&SQ的质量为 克;17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g专题三：气体摩尔体积一、气体摩尔体积 概念巩固：1、概念：肯定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为2、常用单位L/mol（或）m3/mol（或）3、数值：在标准状况下（指温度为，压强为）约为4、运算公式：5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它打算于气体所处的 和:、阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法：1、阿伏加德罗定律：2、阿伏加德罗定推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即:课堂练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NAB、2g氢气所含原子数目为 NAC、17gNH3所含的电子数为 10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于 16：12、设一个12c原子的质量为 药，一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,就R的相对原子质量可以表示为)A、12a/bB、12b/aC、bNAD、a NA3、判定以下表达正确选项)A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4LB.lmol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出 ImolH?转移电子数为1.204 XO24D.在同温同压下，相同体枳的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和CI2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体肯定具有相同的（A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数5、假如ag某气体中含有的分子数为b,就eg该气体在标准状况下的体积是)A.B.c22.4 叱一D.22.4 庆22.找工5二、判定以下说法是否正确，说明理由;6、1molO2 的质量是 32g/mol7、H2的摩尔质量是2g8、1molH+的质量是1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有 6.02 X023个微粒11、1个水分子的质量；12、100mL p=1.8 4g/cm3,质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2s。4的物质的量是 mol,含H2。的物质的量是 mol；13、4.9g磷酸中含有 个H原子，个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等;14、加热分解49g KCIO 3,反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有 2.408 X024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、试验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.如要制得 2.5L(标准状况)氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗 20%的硫酸(p=1.14g/cm3)多少 mL?17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，就x的分子式可表示为什么？专题四、物质的量浓度一、物质的量浓度 概念巩固：1、概念：_符号：单位：数学表达式：2、溶质的物质的量运算：_3、溶液体积运算：_4、溶液中溶质的质量分数:w=_.、物质的量浓度运算的两个关键：1、正确判定溶液的溶质并求其物质的量水 水与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2。、Na2O2-NaOH,SO3-H2so4等;含结晶水的物质如 CuSCH 6H2。-CuS04；特别物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3 H2。，但运算浓度时是以 NH3分子作为溶质；2、精确运算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应依据 V=m/p求算；三、运算类型1、物质的量浓度概念的运算例1、将50gCuSO.5HO晶体溶于水后，稀释到 400mL,运算该溶液中 c(SO 2).4 2 462、溶液中所含溶质微粒数目的运算例2、2L1mol/L的H2s04溶液，含溶质的物质的量为 mol,含H+个，H+的物质的量浓度为 mol/L,SO42个，SCV一物质的量浓度为 mol/L；【同步练习】以下关于 0.2mol/LBa（NO 3）2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba?+离子0.2mol B.21.溶液中含有N03一离子0.2molC.0.5L溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D.0.5L溶液中N。3离子的物质的量浓度为 0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【尝试推导】试推导溶液密度 p、质量分数 W、溶液浓度c间的运算关系；例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%,密度 为1.84g/cm3；运算市售浓硫酸中 H2s。4的物质的量浓度;4、有关溶液稀释的运算依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律称为溶液的稀释定律；此定律用符号表示为；例4、配制250mlimol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是多少.【同步练习】VmLAl2（SO4）3溶液中含 Al 3+ag,取lmL溶液稀释到 4V mL,就稀释后溶液中 SC一的物质的量浓度（）八-yv-eo,匚 w-d MREqI 心 0.力/EQl/L5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的运算依据：混合前后溶质的物质的量总和不变；表达式为；例5、2 mol/l.的盐酸溶液200mL和5moi/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度；（设混合后溶液体枳不变）【同步练习】2 moi儿的HCI200L和4 mol/LH 2so4100L混合，就混合后溶液中 H卡的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例6、相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL,就该饱和溶液的物质的量浓度是（）归纳：溶解度（S）与溶质的质量分数（w）的换算：S=,w=_；7、标况下气体溶于水的浓度运算例7、1L水吸取448 LHCI气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度；A M-100。3d.A.-m，-E.Qsd MUO。一酚8、同诙航同质量分数的两种溶液混合：*$)1飒7)【学问预备】溶液的密度规律:对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越；如H2so4、NaOH、NaCI等绝大多数溶液;7对于密度小于1的溶液，浓度越大，密度越;如乙醇、氨水等少数溶液；(1)等质量混合时：混合后溶质的质量分数 混合前两溶液质量分数的;例1：溶质质量分数分别为 a%和5a%的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为(2)等体积混合时:例8、将3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，就 p、q的关系正确选项,；q=2p q2pqp2,当其等体积混合iV3P%2VP%q%N-Ni3P%2P%3 P%()P%(1 2 2 1)P%(11 222 7-i 22 1)1 2因为/|内.所以g a*和叫%=泮M 黑)*(1 T尸 w(2)如上.题中的溶质是乙醇而非硫酸，就p、q的关系是.口二 2p q2p q1的溶液，混合后溶质的质量分数两溶液溶质质量分数的算术平均值;2、对于p bcB.b acC.cbaD.cab【变式演练】将a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为()A.大于50%B,小于50%C.小于或等于 50%D.大于或等于 50%四、溶液中的“守恒”观点1.稀释前后溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：C1V1=C2V2;2.溶液中微粒之间电荷守恒”,即溶液呈电中性;例9、有k2s。4和AI 2(SO4)3的混合溶液，已知其中AI 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L,4SO 2-的物质的量浓度为0.7mol/L,就此溶液中A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/【同步练习】在含有AICI KCI、K SO三种溶质的溶液中，已知 3 2 4求 c(AI3+)D.0.25mol/Lc(Cl*)=3.5mol/L c)=1.5mol/L c(K(SO42)=0.5mol/L；8高一化学物质的量测试题一、挑选题（此题包括12题，每道题2,共24分，每题只有一个选项符合题意）1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要缘由是A.粒子大小不同B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同2.在标准状况下，如两种气体所占体积不同，其缘由是（）A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，以下气体密度最小的是（）A.C02 B.H2 C.02 D.CI24在同温、同压下，有同质量的气体 X和Y；已知此时Y的体积大于 X的体积，就它们的相对分子质量关系是（）a.M x M Y B.M x M Y c.M x M Y D.无法确定5.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，就甲、乙两容器的体积比是A.4：3 B.5：4 C.4：5 D.1:16.以下各组物质，其分子数相同的是（）（A）1 g H2和 8 g 02（B）1 mol CO 和 22.4 L 水蒸气（1.01 X05Pa.100）（C）18 g 水和标准状况时 22.4LCO2（D）3 mol SO2ai 2 mol SO37.同温同压下，等质量的 SO2和CO2相比较，以下表达正确选项（）A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体枳比为1:1 D.体积比为16:118.在肯定温度和压强下，1体积X2气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体化合物，就该化合物的化学式为（）A.XY 3 B.XY C.X3Y D.X2丫39.用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项（）A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25,1.01 X0Pa,64gS。中含有的原子数为 3Na5C.在常温常压下，11.2L CI2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10.以下各物质所含原子数目，按由大到小次序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A.B.C.D.11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.8 21g/L,就混合气体中 N2和CH4的体积比为（）A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2912.将乙烯（C2H4）,一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A.C2H4CON2 B.C2H4=CO=N2C.COC2H4N2 D.N2C2H4C0二、填空题（此题共4题，每题5分，共20分）13.0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（。3）,它们的质量之比,它们所含分子数之比,所含氧原子数之比 它们的体积之比为 （相同状况下）；14.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；如：者氢原子数相等，它们的体积比为；15.在同温同压下，如 A容器中的02和B容器中的SO2所含的分子总数相等，就 A容器和B容器的体积比是;如它们所含的 原子总数相等，就 A容器和B容器的体积比是：16.等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比是，密度为，所含原子数比为；假如这两气体分子中所含质子数相同，就它们物质的量比为B卷一挑选题（此题包括12题，每道题2分，共24分，每道题有一个或两个选项符合题意）1.等物质的量的氢气和氢气在同温同压下具有相同的（A.原子数B.体积C.质子数D.质量2.依据阿伏加德罗定律，以下表达中正确选项（A.同温同压下两种气体的体枳之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比)3、在以下条件下，两种气体的分子数肯定相等的是（A.同质量、不同密度的 N2和C2H4B.同温度、同体积的02 和 N2C.同体积、同密度的 C2H4和COD.同压强、同体积的02 和 N 24.某固体A在肯定条件下加热分解，产物全是气体;A分解反应为:2 A=B t+2C tt也测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d,就A的相对分子质量为()A.2dB.2.5dC.5dD.0.8 d5、如ng某气体中含分子数为 N,就mg该气体在标准状况下体积是 Na为阿伏加德罗常数）（)22.4Nm A.22.4nNB.22.4mn c.NN A22.4ND.Ln.mN ain6、有一真空储气瓶，净重400g,在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，就x的相对分子质量为（)A.44 B.64 C.71 D.48LA气体与0.5L B气体反应，复原原温度和压强时，生成气体的体积为 1L,已知生成物的化学式为 X2Y,就A的分子式为（）A.XY 2 B.XY C.X2 D.丫28.同温、同体积、同质量的 CO、CO2、H2、02四种气体的压强，由大到小的次序是A H2O2COCO2B.C0202 COH2C.H2CO 02C02D.C02H202 CO9.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，以下说法正确选项（）A.标准状况下，等质量的 X和丫体积之比为b：aB.同温同压下，气体 X和气体Y密度之比为b：aC.同物质的量的气体 X和气体丫的质量之比为b:aD.25时，1 g气体X和1 g气体丫的分子数之比为 b：a1 一10.某气体的摩尔质量为 Mg-mol，Na表示阿伏加德罗常数，在肯定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X.就MX表示的是)A.VL该气体的质量（以g为单位）C.1L该气体的质量（以 g为单位）B.D.1mol该气体的体积（以1L该气体中所含的分子数L为单位）物质的量练习题1、（2007年高考上海化学卷，物质的量）以下有关物理量相应的单位表达错误选项（A）摩尔质量g/mol气体摩尔体积L/mol(C)溶解度g/100g(D)密度g/cm34、（2007年高考江苏卷，NA）阿伏加德罗常数约为6.024+数目为 0.3&02M023(B)0.1 L3 L-1的NH4NO3溶液中含有的 NH mol5、（2007年高考上海化学卷，NA）设NA为阿伏加德罗常数,2、（2007年高考广东理基，NA）已知阿伏加德罗常数为NA,以下说法正确选项（A）2 mol重水含有 NA个D2O分子（B）1 g氢气含有NA个H2分子（C）2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（D）22.4 L水含有NA个H2O分子3、（2007年高考广东化学卷，NA）以下表达正确选项（A）48 g 03气体含有6.02米）23个。3分子(B)常温常压下，4.6gNO2气体含有1.8 1 个NO2分子(C)0.5 L-1 CuCl2溶液中含有 3.01。23个 CW mol(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03 个H2O分子X0 mol-1,以下表达正确选项23(A)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.34.02X0（C）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3 W02X於3（D）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 S.02 M023以下表达中正确选项（A）常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个（B）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（C）0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个（D）5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个116(2007年高考理综宁夏卷，NA)如NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确选项()(A)1 mol CI 2作为氧化剂得到的也子数为NA(B)在0C,101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为7:47、(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项(A)标准状况下，22.4 1_01。3中含有的氯原子数目为3岫(B)7 g CnH 2n中含有的氢原子数目为NA(C)18 gD2O中含有的质子数目为10NA(D)1 L0.5 mol/L Na 2c03溶液中含有的CO32 数目为 0.5NA8、(2007年高考理综重庆卷，NA)以下表达中正确选项()(A)相同条件下，N2和03混合气与等体积的 N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等(C)常温常压下 28 g CO与22.4 L 02所含分子数相等(D)16g Cd与18 gNH4所含质子数相等9、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)以下表达正确选项()(A)肯定温度、压强下，气体体积由其分子的大小打算(B)肯定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少打算(C)气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，如体积不等，就它们所含的分子数肯定不等10、(NA定律)2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、02 1种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的次序是()(A)p(Ne)p(H2)p(02)(C)p(H2)p(02)p(Ne)(B)p(02)p(Ne)p(H2)(D)p(H2)p(Ne)p(02)11、(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2s04的CuSO溶液完全反应后，得到ag铜，就参加反应的 CuSCX与H2so4的物质的量之比为()(A)1:77:1(C)7:8(D)8:712、2007年高考海南化学卷,物质的量浓度)有BaC|2和NaCI的混合溶液a L,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03溶液，使CI一离子完全沉淀；反应中消耗x mol H 2so4、y mol AgNO 3；据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/mol E 1 为()(A)(y 2x)/a(B)(y x)/a(C)(2y2x)/a(D)(2y4x)/a12