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高一化学必修一期末考试试题
化学《必修1》试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
命题人:侯猛 审核人:张学媛
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 K:39 Ba:137
第I卷（选择题 共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精
C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　）
A．硫酸   B．烧碱     C．盐酸    D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　 ）

5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
6．下列说法或做法正确的是（ ）
A． CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）
A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
10．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．溶液中Na+数目增加 B．溶液中Na+数目减少
C．溶液中OH-浓度减少 D．溶液中OH-浓度增大
二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（     ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
13．把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g
14．标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．同体积气体A和气体B的质量比为m：n
B．25 ℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m
D．标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三．( 本题包括3小题，共36分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
17．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用
法来收集。
18．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
四． ( 本题包括1小题，共14分)
19．(14分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
3.432
5.516
2
5.148

3
6.864
11.032
4
8.580
11.032
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ；（4分）
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ；（4分）
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量是 。（6分）
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