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原子物理学 名词解释

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1. 同位素：原子量不同而化学性质相同。有相同元素名称，在化学周期表中处于同一位置，有相同原子序数。
2. 类氢离子：原子序数大于1，核外电子只有1个的离子。
3. 电离电势：电子加速与原子发生碰撞，使之电离，加速电子所需的电势称为电离电势。
4. 激发电势：电子加速与原子发生碰撞，使之激发，加速电子所需的电势称为激发电势。
5. 量子化通则：对一切微观粒子的广义动量与广义位移的乘积在一个周期内的积分等于普朗克常数的整数倍。
6. 原子空间取向量子化：在磁场中原子的角动量或磁矩沿外场分量的取值是不连续的，是量子化的。
7. 对应原理：在原子范畴内的现象与宏观范围内的现象可以各自遵循本范围的规律，但当把微观范围延伸到经典范围时得到的数据与经典范围内的规律吻合。
8. 有效量子数：n是量子力学中描述电子波函数的项目，决定了（氢原子）的轨道能量大小。表征电子壳由1到无限大的次序，n越大表示其价电子壳越大。
9. 原子实极化：原子中除价电子以外的内层电子与原子核构成原子实，原子实内部正负电荷中心重合。在价电子作用下，原子实的正负电荷中心发生偏离形成电偶极子的现象称为原子实极化。
10.轨道贯穿：在主量子数n较大，角量子数l较小的情况下，电子绕核作椭圆轨道运动且轨道偏扁。在轨道靠近原子核时，轨道有可能会进入到原子实内部，这一现象称作轨道贯穿。
11.有效电荷数：由于原子实极化和轨道贯穿的影响，价电子实际感受到的原子实对其产生引力作用的正电荷数目称为有效电荷数。
12.电子自旋：电子本身所固有的绕自身轴转动的运动状态称为自旋。它固有的角动量，其中自旋量子数
13.电子态：电子所处的状态，可以用量子数n，l，，来描述。(原子中任一电子的运动状态，在原子物理学中通常用这个电子的主量子数n，轨道角动量l，轨道磁量子数，自旋磁量子数描述。)
14.原子态：原子所处的状态，L-S耦合可表示为；j-j耦合可表示为。
15.电子组态：原子中各个电子状态的总和，用...表示。
16.JJ耦合：对多电子体系，电子相互之间作用比较弱时，电子的自旋角动量和轨道角动量要先合成各自的总角动量，然后各电子的总角动量又合成原子的总角动量这种耦合方式成为j-j耦合。
17.LS耦合：对多电子体系，电子相互之间作用比较强时，电子各自的自旋运动合成一个总的自旋运动，各自的轨道角动量合成一个轨道总角动量，然后轨道总角动量再和自旋总角动量合成总角动量，因最后是S和L合成J，故称其为L-S耦合。
18.泡利原理：在一个原子中不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数（n，l，，）
19.原子的磁矩：原子中的电子的轨道磁矩和自旋磁矩合成原子的总磁矩。
20.塞曼效应：塞曼效应是原子的光谱线在外磁场中出现分裂的现象。

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