鲁科版化学选修三-第二章《化学键与分子间作用力》单元测试题.doc

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第二章 《化学键与分子间作用力》测试题
　　　　　 Ⅰ卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质的沸点最高的是
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
2. 下列叙述正确的是
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
3.下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
4.下列叙述正确的是
A：含有共价键的化合物一定是共价化合物。
B：由极性键组成的分子一定是极性分子。
C：以离子键结合的化合物是离子化合物。
D：以极性键结合而成的分子一定是极性分子。
5. 下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
6．下列化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是
A：NH3 B：NaCl C：NH4Cl D：H3O+
7.下列物质的空间构型不是正四面体的是
A：CH4 B：[Zn（NH3）4]2+ C：[Pt（NH3）2Cl2] D：白磷
8.关于配位体的有关说法正确的是
A：配位体必须含有孤电子 B：配位体一定是分子
C：配位体只能是离子 D：中心原子主要位于周期表中第ⅤA ⅥA ⅦA 族。

9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A：光气（COCl2） B：SF6 C：BF3 D：XeF2
10.下列化学用语书写正确的是
A：次氯酸的电子式 B：碳酸的结构式
C：甲基的电子式 D：乙醇的电子式
11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A：光气（COCl2） B：SF6 C：BF3 D：XeF2
12. 关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
13.在解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是
A：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B：金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C：NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
D：F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
14.范德华力为akJ·mol-，化学键为b kJ·mol-，氢键为c kJ·mol-，则a、b、c的大小关系是
A：a>b>c B:b>a>c C:c>b>a D:b>c>a
15. 下列物质不是配合物的是
A.[Pt（NH3）2Cl2] B．KAl(SO4)2•12H2O
C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH
16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

Ⅱ卷
答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、（8分）(1)下列物质①CO2 ②ＰCl3 ③CCl4 ④BF3 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦SO3 ⑧PCl5 ⑨ＮCl3中,属于非极性分子的是
(2)以上分子中属于等电子体的是 　　　　　　　　；和 。
（3）H2O的沸点比HF的沸点高，这是由于
18.（14分）下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S2、H2O2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
（1）其中只含有离子键的离子化合物是
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是
（5）其中只含有极性共价键的非极性分子的是
（6）其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是
（7）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是
19.（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出五种元素的名称A： B： C： D： E：
（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2
EB4
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）
>
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
（5）C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子（填极性或是非极性）
20.（10分）A+、B+、C－-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C－-=D+E，B++C－-=2D
（1）A+的电子式为 ；E的空间构型为
（2）C-－、D、E这三种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示）
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(2). 电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
21．（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素，
当K=l时，则该元素系_________元素，
当K<1时，则该元素系_________元素。

答 案
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
D
D
D
B
C

二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、（1）①③④⑦⑧
（2）⑨ＮCl3　和　②ＰCl3　　　　　④BF　和　⑦SO3

（3）H2O分子间形成的氢键比HF分子间形成的氢键多
18、（1）NaCl （2）NaOH、（NH4）2S （3）（NH4）2S
（4）Na2S2 （5）CO2、CCl4 （6）C2H2 （7）H2O2
19、（1）氧、氟、氢、钠、硅
（2）

（3）SiO2 SiF4
（4）2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
(5)极性 极性 极性 非极性
20、（1） 三角锥
OH->NH3>H2O OH-+H+==H2O NH3+H+=NH4+
(2)ⅠA族 He
21、 (1）C （2）B （3）D A B

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