鲁科版化学选修三-第二章《化学键与分子间作用力》单元测试题.doc

_第二章 化学键与分子间作用力测试题 卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列物质的沸点最高的是 AH2O BH2S CH2Se DHF2. 下列叙述正确的是 A预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子3.下列说法正确的是 A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4.下列叙述正确的是 A：含有共价键的化合物一定是共价化合物。 B：由极性键组成的分子一定是极性分子。 C：以离子键结合的化合物是离子化合物。 D：以极性键结合而成的分子一定是极性分子。5. 下列分子中存在键的是 AH2 BCl2 CN2 DHCl6下列化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A：NH3 B：NaCl C：NH4Cl D：H3O+7.下列物质的空间构型不是正四面体的是 A：CH4 B：Zn（NH3）42+ C：Pt（NH3）2Cl2 D：白磷8.关于配位体的有关说法正确的是 A：配位体必须含有孤电子 B：配位体一定是分子 C：配位体只能是离子 D：中心原子主要位于周期表中第A A A 族。9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A：光气（COCl2） B：SF6 C：BF3 D：XeF210.下列化学用语书写正确的是 A：次氯酸的电子式 B：碳酸的结构式 C：甲基的电子式 D：乙醇的电子式11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A：光气（COCl2） B：SF6 C：BF3 D：XeF212. 关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是 A苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道B乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯C苯分子中存在6个CC 键和6个CH 键D每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键13.在解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是 A：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B：金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C：NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D：F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高14.范德华力为akJmol-，化学键为b kJmol-，氢键为c kJmol-，则a、b、c的大小关系是 A：abc B:bac C:cba D:bca15. 下列物质不是配合物的是A.Pt（NH3）2Cl2 BKAl(SO4)212H2OCCuSO45H2O DAg(NH3)2OH16氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子 卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题：（本题共5小题，共52分。）17、（8分）(1)下列物质CO2 Cl3 CCl4 BF3 H2O SO2 SO3 PCl5 Cl3中,属于非极性分子的是 (2)以上分子中属于等电子体的是 ；和 。（3）H2O的沸点比HF的沸点高，这是由于 18.（14分）下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S2、H2O2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 （1）其中只含有离子键的离子化合物是 （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是 （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 （5）其中只含有极性共价键的非极性分子的是 （6）其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是 （7）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是 19.（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 （1）写出五种元素的名称A： B： C： D： E： （2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2 EB4 （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式） （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 （5）C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子（填极性或是非极性）20.（10分）A+、B+、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-=D+E，B+C-=2D （1）A+的电子式为 ；E的空间构型为 （2）C-、D、E这三种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） _ (2). 电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ； 21（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A两性 B金属 C非金属 D稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强。 （2）当A一定时,K值越小，则元素的_性越强。 （3）当K=0，则该元素系_元素， 当K=l时，则该元素系_元素， 当KNH3H2O OH-+H+=H2O NH3+H+=NH4+(2)A族 He21、 (1）C （2）B （3）D A BWelcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料