江西省抚州市部分中学联合体2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

江西省抚州市部分中学联合体2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

江西省抚州市部分中学联合体2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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10

江西省抚州市部分中学联合体2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
说明：
1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共21小题，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N-14 O—16 Si-28
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是 (　　)
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B.10Be的原子核内中子数比质子数多
C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
4．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

符合上述反应过程的顺序是( )
A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③
5．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A．每生成2时吸收b热量 B．该反应放出热量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：

下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％
7．化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是( )
A． 化合物M为共价化合物
B．X为碳元素
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：Q＞Z
8．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W位于元素周期表中第3周期ⅣA族
D．Y的非金属性比W的强
W
X

Y
Z
10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是
A．简单阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
11．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　
②第ⅠA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在双原子单质分子中
⑧单质分子中一定含非极性键
A．①②⑤ B．①③④⑧
C．④⑤⑥ D．②④⑦⑧
12．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：②>⑧>⑨ B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
13．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( 　)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合价
＋1
＋3
＋7、－1
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点：H2T＜H2R
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性：L＜M
D．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)
14．若阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．在60gSiO2中，含Si—O键的数目是2NA
B．32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NA
C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子
D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA
15．能说明非金属性Cl＞S的是（ ）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强
③还原性S2－＞Cl－
④稳定性HCl＞H2S
⑤酸性HCl＞H2S
⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应
A．②③④⑥ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．全部
16．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ( )
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 ⑥m－10 ⑦m+14
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（15分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥

⑦
⑪

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________________________________________________（2分）。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________________________________（2分）。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________________________________________（2分）。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
18. (10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：___________________；
（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_______________,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________________；
（3）Y的单质的结构式为_____________________，其中的化学键属于___________键（填“离子”或“共价”）。
19．（11分）(1)写出下列微粒的电子式：NaOH___________________；CS2_______________；Na2S_________________NH3_________________；NH4H__________________；
(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2_______________________________
(3)现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
①只由离子键构成的物质是________________。
②只由极性键构成的物质是_______________。
③由极性键和非极性键构成的物质是________________。
④由离子键和极性键构成的物质是________________。
⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。
20．（10分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______________。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ___________________。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式___________________________________。

21．（6分）(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ（2分）。
2020-2021学年度下学期第一次月考高一化学试卷答案
1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．D 10．D
11．C 12．A 13．B 14．D 15．B 16．D
17．Ar F KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ NaOH HBrO4 离子键 Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O HF
18． NH4NO3 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O N≡N 共价
19． ⑥ ④ ⑤ ③⑦ ②
20． NH3+H2ONH3·H2O Cl->Na+>Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
21．放 吸 ① 小于 31.9