1、概念、习题与解答 化学反应基本原理判断题1、指定单质的DfGm、DfHm、Sm皆为零。 (错 :指定单质Sm不为零,)2、rSmy 0的反应都能自发进行。 (错 :该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)3、0 (错 :主要看气体分子数)5、CaCO3在高温下可以发生分解反应,故该反应为吸热熵增。 (对 :)6、根据能量最低原理,放热反应是自发进行的。 (错 :影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水,是熵增起了重要作用的结果。 (对 :)8、化学反应的熵变与温度有关, 但随温度变化不明显。 (对 :温度变化没有引起状态变化的前提下)9、对于可逆反应C(s)+H2O(g)=
2、CO(g)+H2(g),升高温度使增大,减小,故平衡向右移动。 (错 :升高温度正逆反应速率都增大,不会减小)10、反应活化能越大,反应速率也越大。(错 :相同温度下,活化能越大,速率常数越小,一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数,则该反应使基元反应。 (错 :例如H2(g)+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。(错 :非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才可能生成产物。 (对 )14、根据质量作用定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所
3、以反应速率常数增大。(错 :速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关,而与反应物浓度无关。 (对 )二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中,哪一个为零: (B) (A) DfGm(I2, g. 298 K) (B) DfHm(Br2, l. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (D) DfGm(O3, g. 298 K) (E) DfHm(CO2, g. 298 K)1-2若下列反应都在298 K下进行,则反应的DrHm与生成物的DfHm相等的反应是: (C)(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl
4、2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)1-3如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是: (C)(A) Q = 0;W = 0;DU = 0;DH = 0(B) Q 0;W 0;DU = 0;DH = Q (C) DU = 0;DH = 0;DG = 0;DS = 0(D) Q W;DU = Q - W;DH = 01-4 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.010-2,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g
5、)的K2为: (B) (A) (4.010-2)-1 (B) 2.010-1 (C) 4.010-2 (D) (4.010-2)-1/21-5 上述两个反应的与的关系是 (答D) (A)= (B)=2 (C) = (D) =1-6下列关于熵的叙述中,正确的是: (答:C)(A) 298K时,纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0 (C) 对孤立体系而言,DrSm 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。2反应自发性与化学平衡2-1某反应在高温时能自发进行,低温时不能自发进行,则 (B)(A) DH 0,DS 0,DS 0 (C)DH 0 (D
6、) DH 0 ,DS K,DrGm 0 (C) Q K,DrGm 0 (D) Q 02-6 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g),在1297 K和1495 K时的K分别为1.6105和3.5104,则该反应的焓变或自由能变: (A) DrHm 0 (B) DrHm 0 (C) DrGm 0(答:B C分析:根据 或 温度升高,放热反应,平衡常数减小;吸热反应,平衡常数增大根据DrGm=-RTlnK K 1可知DrGm K1 (B) = K1 (C) = K2 (D) K1 K2 3化学反应速率3-1 A B + C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆
7、,那么: (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定(答:B 根据过度状态理论,能量反应历程图理解。H= E正 - E逆)3-2下列能量反应历程图,属于放热反应的是 (AD) (A) (B) (C) (D)3-3 二级反应速率常数的量纲是: (A) s-1 (B) moldm-3s-1 (C) mol-1dm-3s-1 (D) mol-1dm3s-1 (答:D 速率常数k量纲= n反应级数)3-4 某反应的速率常数为0.099min-1,反应物的起始浓度为0.20mol.L-1,反应的半衰期为( ) (A) 7min (B) 1.01min (C)4.04min (D) 无法
8、计算 (答:A 一级反应特征的几种计算要掌握) 3-5 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) DrGm越负,反应速率越快 (B) DrSm越正,反应速率越快(C) DrHm越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快(答:D 对于确定的反应,反应速率与过程活化能、反应温度和反应物浓度有关 )3-6反应A + BC + D为放热反应,若温度升高10,其结果是(答:D) (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少4、热力学函数、平衡常数的计算与应用4-1反应MgCO3(s) = MgO(s)+CO2(g)的,欲使该
9、反应在500K时能自发进行,则CO2的分压为 (答A) (A) 低于69.9Pa (B) 高于6.9910-2Pa (C)低于6.9910-2Pa (D) 高于69.9Pa 分析:DrGm = DrHm-T DrSm=117.66-500174.9110-3 =30.205kJ.mol-1 (注意前后单位统一) K =e-7.27= 6.9910-4 (注意上下单位统一;ln不是 log) P(CO2)= 6.9910-4100kPa = 6.9910-2kPa 所以,当P(CO2) 669.9Pa时, Q 0因为在指定温度与压力下,银氧化生成氧化银反应的吉布斯函数变大于零,所以反应不能进行,
10、怀疑时错误的。1-4 煤里总含有一些含硫杂质,因此燃烧时会产生SO2和SO3 。试问能否用CaO吸收SO3以减少烟道气体对空气的的污染?若能进行,试计算标准状态下能使反应进行的最高温度?(所需数据可查表)答:反应: CaO(s)+SO3(g) = CaSO4(s) =-1434.5-(-634.9)-(-396.7)= -403.9kJ.mol-1同理-1322.0-(-603.3)-(-371.1)=-347.6 kJ.mol-1(由于-347.6 -40 kJ.mol-1, 根据经验可以判断反应可以自发进行)106.5-38.1-256.8 = -188.4 J.mol-1.K-1但由于
11、反应进行最高温度1-5已知= 5.740Jmol-1K-1,=1.897 kJmol-1,=2.900 kJmol-1。试通过计算说明石墨和金刚石的相对有序程度。答:转变反应:石墨=金刚石 1.897 kJ.mol-1 =2.900kJ.mol-1 -298.15K (注意上式对应的反应为由指定单质生成1molB反应时,反应的焓变用生成焓代替,反应的吉布斯函数变用生成吉布斯函数变代替,熵变绝对不要用B的标准熵代,应该是由指定单质生成1molB反应的熵变)=-3.364J.mol-1.K-1 =5.740 =5.740-3.364=2.376 J.mol.K-1 0 所以常温标准状态下不能自发反
12、应. (3分)(2) =-313.8+394.3 = 80.5 kJ.mol-1= = -600K=80.5-600 = -14.9 kJ.mol-1 6分0 所以600K标准状态下能自发反应. 8分1-7某反应A(s) + B(aq) = C(g) + D(l) 的和分别为30.00kJ.mol-1和30.02kJ.mol-1,求该反应的和。答:根据和受温度影响小,在一定温度范围内其值可视为常数得:30.00 = -298 30.02 =-299 解得:=35.96 kJ.mol-1 = -0.02kJ.mol-1.K-1 = -20kJ.mol-1.K-11-8 298K时,反应: (1)
13、 HF ( aq ) + OH- ( aq ) = H2O ( l ) + F- ( aq ) ,= - 61.86 kJmol-1(2) H2O (l) = H+ ( aq ) + OH- ( aq ) ,= 79.89 kJmol-1计算HF在水中离解反应HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)的。若c (HF) = c (F- )=0.1molL-1 时,HF在水中离解反应正向自发,介质pH应在何范围?答:反应(1)+(2)得HF在水中离解反应(3):HF ( aq )= H+ ( aq ) + F- ( aq )所以反应(3)的Dr Gmy = (- 61.86 kJmol-1 )+(
14、79.89 kJmol-1)= 18.03 kJmol-1正向自发Dr Gm0 Dr Gm= 18.03 + 8.31410-3298018.03 + 2.48lnc(H+)0 18.03 -2.482.303pH2.31-9有下列两个反应:SO2(g) + Cl2(g) = SO2Cl2(l) (1) SO3(g) +2HCl(g) = SO2Cl2(l) + H2O(l) (2)计算回答:(1)根据热力学观点,298K,SO2Cl2(l)的合成应采用哪个反应?(2)求反应(1)在298K的标准平衡常数。(3)说明温度对SO2Cl2与水的反应的影响。已知热力学数据: SO2(g) -296.
15、8 -300.1SO3(g) -395.7 -371.1HCl(g) -92.3 -95.3SO2Cl2(l) -389.1 -313.8H2O(l) -285.8 -237.1答:(1)对于反应(1)= -313.8 -0-(-300.1)= -13.7 kJmol-1 对于反应(2)= -313.8 +(-237.1)-2(-95.3) -(-371.1) = 10.8 kJmol-1由于反应(1)0在298K采用反应(1)合适 (2) (3)反应(2)-285.8 +(-389.1)- (-395.7)-2(-92.3)= -94.6 kJmol-1 反应(2)为放热反应,其逆反应为吸热
16、反应,因此升高温度有利于向SO2Cl2与水反应生成SO3 和HCl。 1-10已知反应CuBr2(s) = CuBr(s) + 1/2Br2(g) 在450K时,在550K。求:(1)该反应的、(2)向一个2.00L容器中引入0.500mol CuBr2,加热到600K时CuBr2的分解率。 答:(1)450K 550K 根据 和受温度影响小 = (2)600K =0.67 分解率= (知识点:根据平衡分压计算平衡常数,根据平衡常数计算热力学函数)1-11在1200K时,CaCO3的分解反应按下式进行:(1):CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已知该反应达到平衡时,CO2的分
17、压为3.95103Pa;同时又已知反应(2):C(s)+CO2(g)=2CO(g)在1200K时的标准平衡常数为1.9.现将固态的C,CaO,CaCO3同置于一密闭容器中,并让其在1200K时反应,求平衡态时CO的分压。 答:密闭容器的平衡系统同时存在两个反应,可以合并为(3) (3)=(1) +(2) (3) CaCO3(s) + C(s) = CaO(s) + 2CO(g) =7.5110-2平衡时系统CO分压:P(CO)=2.74104Pa 1-12在693K时,反应2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)在密闭容器内发生,所生成的两种气体总压力为5.16104Pa.。已知该反应的,求该
18、分解反应在723K时的标准平衡常数。答:根据反应中化学计量数关系可知 p(总)=p(Hg)+p(O2)= 2 p(O2)+ p(O2)=3 p(O2) p(O2)=1/3 p(总)=1.72104Pa p(Hg)=3.44104Pa=2.0310-2利用 1-13反应C(石墨) + CO2(g) =2CO(g)的有关热力学数据(298K) CO2(g) -393.5 -394.4CO(g) -110.5 -137.2(1) 判断该反应在600K、标准状态下能否自发进行?(2) 估算1000K和100kPa下,CO2转化率?(3) 欲使CO2转化率达到90%,反应温度应达到多高?答:(1)求 =
19、2(-110.5)-(-393.5)=172.5kJ.mol-1 =2(-137.2)-(-394.4)=120kJ.mol-1= = 172.5-6000.176266.78kJ.mol-1 0所以该反应在600K、标准状态下不能自发进行 (2)1000K转化率 172.5-10000.1762 -3.7kJ.mol-1 设 开始n(CO2)=1mol 转化n(CO2)= xmol 平衡 n(CO2)=(1-x) mol n(CO)= 2xmol n(总)= 1+x平衡相对分压 x=0.53mol1000K转化率=53%(3)当转化率=90% x=0.90mol -23.57T=172500
20、-176.2T T=1130K1-14反应C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) 在873K和100kPa下达到平衡。求下列情况下乙苯转化为笨乙烯的转化率(873K =8.910-2)(1)以纯乙苯为原料(2)原料气中加入不起反应的水蒸气,使物质的量之比为n(乙苯):n(水)=1:10 答:设起始取1mol乙苯气体,达到平衡时转化率(1)为x (2)为yC6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (1)平衡时 (1-x)mol x mol x mol n(总)=(1+x)mol (2)平衡时 (1-y)mol y mol y mol n(总)
21、=(1+y+10)mol 根据 PA= = (1)= x = 0.29(2) = y=0.62由计算得到的结论时,加入不参与反应的水,(相当于增大体积)平衡向气体分子数增大的方向移动,使反应进行程度增大,转化率提高。2. 化学反应速率计算反应级数、反应速率方程式、速率常数2-1 400时,反应的速度常数,对于CO、NO2都是一级反应。问(1)反应的总级数是多少?(2)当,时反应速度v = ?答:(1)因对于CO、NO2都是一级反应,所以反应的总级数n=2(2) = = 0.00052-2 高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解,使地球上的动物免遭辐射之害,但低层的O3却是光化学烟雾的主要成分之
22、一。低层O3可通过下列过程形成:(1)NO2NO +O (一级反应),k1=6.010-3s-1 (2)O + O2 O3 (二级反应),k2=1.0106mol-1.L.s-1 假设由反应(1)产生氧原子的速率等于反应(2)消耗氧原子的速率,当空气中NO2浓度为3.010-9mol.L-1时,污染空气中O3的生成速率是多少?答:由反应式(2)可知O3的生成速率等于O的消耗速率由反应式(1)可知O的生成速率等于NO2消耗速率又假设由反应(1)产生氧原子的速率等于反应(2)消耗氧原子的速率所以有6.010-33.010-9 = 1.810-11 mol.L-1.s-12-3 在TK时,对于某反应
23、2A(aq)+2B(aq)+2D(aq)=G(s)+2M(1), 测得如下表的动力学数据, 序号起始浓度c/mol.dm-3起始反应率c (A)c (B)c (D)c/mol.dm-3.s-110.0100.0100.101.7510-620.0300.0100.105.2510-630.0300.0200.1010.510-640.0300.0200.2010.510-6(1)写出该该反应的速率方程式,并确定该反应的级数。(2)计算这个反应在TK速率常数。(3)计算当c (A)=0.040 mol.dm-3 ,c (B)=0.030 mol.dm-3这个反应在TK反应速率。答:(1) 从试验
24、序号1、2可知 从试验序号2、3可知从试验序号3、4可知 即速率与反应物D无关 所以速率方程式为: 反应的总级数n=2(2) 任选一组(如1组数据)数据计算速率常数(用任一组数据计算结果应相同,但由于试验操作误差存在,会有差别,对实验数据的处理严格讲应取各组数据处理结果的平均值。) (3)= 2.110-5mol.dm-3.s-12-4 在8000C时,对反应2NO + 2H2 = N2 +2H2O 进行了实验测定,有关数据如下:实验编号起始浓度c/mol.dm-3起始反应率c (NO)/10-3c (H2)/10-3c/mol0.dm-3.s-116.001.003.1926.002.006
25、.3636.003.009.5641.006.000.4852.006.001.9263.006.004.30(1)写出该该反应的速率方程式,并确定该反应的级数。(2)计算这个反应在8000C速率常数。(3)计算当c (NO)=4.0010-3mol.dm-3 ,c (H2)=5.0010-3 mol.dm-3这个反应在8000C 反应速率。答:(1) 从试验序号1-3可知 从试验序号4-6可知 所以速率方程式为: 反应的总级数n=3(2) 任选一组(如2组数据)数据计算速率常数 (3)= 7.0610-3mol.dm-3.s-1一级反应特征lnc = lnc0 kt 2-5 某抗生素在人体血
26、液中呈现一级反应。如果给病人在上午8时注射一针抗生素,然后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度,得到如下数据: t(h) 4 8 12 16r(mgL-1) 4.80 3.26 2.22 1.51试求:(1) 反应的速率常数和半衰期;(2)若抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7mgL-1才为有效,问大约何时应注射第二针? 答:(1) 根据实验数据得到 (用其它数据也可以求速率常数) (2) t = 6.7h 大约6.7h注射第二针 (一级反应特点:半衰期与初始浓度无关, )阿伦尼乌斯公式 2-6 蔗糖水解是一级反应 C12H22O11+H2O = 2 C6H12O6 反应的活化能为110kJ.mol-1,480C反应的速率常数k=3.2210-4s-1。 求(1)该温度下20.0g蔗糖水解掉一半所需时间。 (2)1小时后蔗糖水解还剩多少? (3)若要求在30分钟之内分解掉80%,温度应升高多少? 答:(1) (2) m=6.27g (3) T=329K=560C