福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题.doc

福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题年级：姓名：7福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题（答案不全）（考试时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量:Mg:24 Al: 27 H：1 O: 16一选择题（每小题3 分，共51分）1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（ ）AK层是能量最低的电子层B原子失电子时先失去能量低的电子C核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上DN层为次外层时，最多可容纳的电子数为182卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）A原子半径依次增大B元素的非金属性依次减弱C单质的氧化性依次减弱D氢化物的稳定性依次增强3从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；将海水浓缩；提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为( )ABCD4X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）A氢化物的稳定性：YH3H2ZB还原性：Z2-W-C酸性：H3YO4HXO3D离子半径：WZ2-5基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是（ ）A. 质子数为32 B. 中子数为15 C. 与是同一种核素 D. 与互为同位素62020年12月4日14时02分，中国环流器二号M装置(HL2M)在成都建成并实现首次放电。这是可控核聚变研究的一大成果。核聚变中使用的氘(2H)、氚(3H)与氕的关系是( )A同种原子B同位素C同素异形体D同系物7通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是（ ）AAlN既是氧化产物也是还原产物B每生成 3.36 L CO，转移 0.3 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3D14N2和12C18O所含中子数相等8下列物质互为同素异形体的是( )AH2O和H2O2BH2和Cl2C金刚石和石灰石DO2和O39以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸10原子（E）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则Z的数值是（ ）A12B15C16D1711.下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定只含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键12.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 ()MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A.B.C. D.13.下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅B实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应14.下列说法正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子质子数和中子数一定为6A族和A族的元素全部是金属元素元素周期表有7个周期、16个纵列A.B.C.D.15.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断正确的是()A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性16.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是()A. 离子半径:Na+Mg2+Al3+Cl-; 原子半径:NaMgAlClB. 稳定性:HFH2ONH3CH4; 还原性:HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH; 金属性:CsKMgNaD. 酸性:HClOH2SO4H2CO3; 非金属性ClSC17.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是()A.W单质可用于自来水消毒B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C.Z单质可用作氧化剂D.Y单质可用作灯泡保护气二、非选择题(本题包括4小题,共52分)18.判断正误（对的打“”错的打“”）（ 4分 ）离子键与共价键的本质都是静电作用（ ）任何物质中都存在化学键（ ）离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力（ ）活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键（ ）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键（ ）稳定性：HClHI，酸性：HFHCl（ ）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中（ ）NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力（ ）19.(10分)下表为元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0234用化学式或元素符号回答下列问题:(1)元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是。(2)元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(3)元素和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。和两元素形成化合物的化学式为,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为。(4)三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式),三种元素的非金属性的强弱顺序为。20.(8分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:(1)Q的离子结构示意图为。(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为。(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为_。21.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:ClS(填“”或“I, C中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为,观察到C中溶液(填现象),即可证明非金属性:ClI。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用吸收尾气。(5)若要证明非金属性是CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去HCl。22（ 6分 ）近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。23（9分 ）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数； (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。答案：1B2D3C4D5D6B7C8D9C10B11A12A13C14A15D16B17B