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全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十四

全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十四

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2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（14）
1、根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 ( )
A
B
C
D

此书记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物

A.A B.B C.C D.D
2、SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是(   )

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
3、下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数） ( )
A．78g 晶体中所含阴阳离子个数均为2
B．1.5g 中含有的电子数为
C．3.4g氨中含有0.6个N—H键
D．常温下，100mL 溶液中阳离子总数小于0.1
4、下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构
B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈
C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应
D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面
5、下列叙述中,正确的是(   )
A.可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热
B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应将固体放在称量纸上
D.容量瓶在使用前用蒸馏水润洗,会影响所配制溶液的浓度
6、室温下，取20mL 0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA−，HA−H+＋A2−。下列说法不正确的是( )
A．0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)=0.1mol·L−1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
7、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII（CN）6+xNi3S24FeIIFeIII（CN）6+3xNi+2xNa2S 下列说法正确的是（　　）

A．放电时，NaXFeIIFeIII（CN）6为正极
B．放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极
C．充电时，Na+被还原为金属钠
D．充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII（CN）6﹣xe﹣═NaXFeIIFeIII（CN）6
8、氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。

1.该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。
2.要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。
3.利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。
4.《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:
测量时间点
加热前
当观察到_____现象时
测量内容
_______________
停止加热,冷却,称量H装置的总质量
②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：

请回答下列问题：
1.硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_______________________；
Na在周期表中的位置： ；N2H4的电子式：____________________
2.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是________________
A．盐酸 B．适量KOH C．适量NaOH D．适量CH3COONa
3.写出置换过程的离子反应方程式___________________________________
4.若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_______________________________
5.下图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min。

6.加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为____________________
7.常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl－)= mol/L［已知：常温下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］
10、乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为(g,正丁烷)。
请回答下列问题:
1.化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:
物质
甲烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热
-75
-85
52
20
-125
-132
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
2.—定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.气体密度保持不变 B.保持不变 C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率,可采取的措施是___________________________。
3.向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度的关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是_________________。

4.在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烷的生成速率______________。
②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_____________,该反应的平衡常数K为____________。
5.丁烷一空气燃料电池以熔融的 (其中不含和)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为,则负极反应式为______________________________。
答案:1.(g,正丁烷)
2.①BD ②升高温度
3.催化剂活性降低,副产物增多
4.①0.015 ②75% 0.45
5.
解析:1.反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为。
2.反应前后气体的总质量不变,在恒容密闭容器中,气体的总体积不变,根据可知,混合气体的密度恒为定值,不能说明该反应达到平衡状态,A错误;,该式子的值不再发生变化,反应达到平衡状态,B正确;反应热与反应进行的程度有关,与反应 是否达到平衡无关,不能判断反应达到平衡状态,C错误;正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时,说明正逆反应速 率相等,能够判断反应达到平衡状态,D正确。
②为了提高反应速率,可以增大浓度、升高温度、增大压 强、使用催化剂等;提高反应物的转化率,使平衡右移,可 以升高温度、减小生成物浓度等,因此同时满足上述要求的是升高温度。
3.正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应,升高温度,平衡右移,乙烯的产率增大,但是温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能是温度过高,催化剂活性降低,副产物增多。
4.①在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍,平衡时气体总物质的量=2mol×1.75=3.5mol,设生成乙烯的量为x mol,2-x+x+x=3.5,x=1.5,生成的乙稀为1.5mol, 生成乙烷的量为1.5mol,0~10min内生成乙烷的速率。
②根据以上分析可知,正丁烷的变化量为1.5mol,平衡转化率为;上述条件下,反应达到平衡后,,该反应的平衡常数。
5.丁烷-空气燃料电池在熔融(其中不含和)为电解质情况下,丁烷在负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为。
11、含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：
1.基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。
2.N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
b．其结构式为F－N≡N一F
c．其分子有两种不同的空间构型
d．1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA
3.NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
4.二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
5.氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F－等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为pg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

12、[化学——选修5:有机化学基础]
有机物H是治疗心血管疾病的新药,其合成路线(部分反应条件略去)如下:

已知:(、代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
1.A的名称为____________________,D中官能团名称为_______________________。
2.⑤的反应类型为_______________________,⑧的反应类型为_______________________。
3.E与足量烧碱溶液反应,参加反应的E与NaOH的物质的量之比为_________________。
4.写出C生成D的化学方程式____________________________________________。
5.F的同分异构体中,同时符合下列条件的有________种。
a.能与溶液发生显色反应b.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________________________。
6.参照上述合成路线,设计一条以乙醇和苯甲醛为有机原料,制备肉桂酸()的合成路线(其他无机试剂任选)。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：

2答案及解析：
答案：C
解析：本题考查硅及其化合物之间的相互转化。A项,SiO2和C、Si和Cl2、SiCl4和H2的反应均为氧化还原反应;B项,制造光导纤维的不是硅酸盐,而是SiO2;C项,碳酸钙能和盐酸反应,而SiO2不能和盐酸反应;D项,普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2构成的混合物,无固定的熔点。

3答案及解析：
答案：C
解析：

4答案及解析：
答案：D
解析：A、甲烷是正四面体，所以CF2Cl2只有一种空间结构，故A错误；
B、钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；
C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是，生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应，故C错误；
D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以最少有7个碳原子共平面，故D正确。

5答案及解析：
答案：A
解析：本题主要考查化学实验基本操作。A项,能在酒精灯上直接加热的实验仪器有坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙,正确;B项,二氧化硫通入石蕊试液中,先与水反应生成亚硫酸显酸性,所以会变红,二氧化硫不会漂白指示剂,所以不会褪色,错误;C项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性,在空气中易潮解变质,用托盘天平称量时必须放在小烧杯中,错误;D项,在用容量瓶配制溶液时也需要加水,所以用蒸馏水润洗,不会影响所配溶液的浓度,错误.

6答案及解析：
答案：B
解析：

7答案及解析：
答案：B
解析：
A．放电时，NaXFeIIFeIII（CN）6失电子、发生氧化反应生成NaXFeIIFeIII（CN）6，所以NaXFeIIFeIII（CN）6为负极，故A错误；
B．原电池Ni3S2得电子、发生还原反应生成Ni，即Ni3S2/Ni电极为正极，原电池内电路中，阳离子移向正极，即Na+移向Ni3S2/Ni电极，故B正确；
C．充电时，阴极上FeIIFeIII（CN）6得到电子、结合Na+生成NaXFeIIFeIII（CN）6，阳极上Ni失去电子、结合S2﹣生成Ni3S2，所以Na+没有被还原，故C错误；
D．充电时，阴极上FeIIFeIII（CN）6得到电子、结合Na+生成NaXFeIIFeIII（CN）6，电极反应式为xNa++FeIIFeIII（CN）6+xe﹣═NaXFeIIFeIII（CN）6，故D错误；
故选：B。

8答案及解析：
答案：1. 圆底烧瓶;MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2.debc
3.f;8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2;黄绿色气体消失，有白烟生成
4.称量H的总质量;G中不再有气泡出现;偏高
解析：1. 装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶，利用MnO2和浓HCl制取氯气，MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
2.要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再干燥，要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为adebc；
3.氨气的密度小，从f进，氯气的密度大于氨气的密度，有利于两种气体充分混合，并且充分反应，生成氯化铵，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能观察到的现象是：黄绿色气体消失有白烟生成；
4.①F中发生反应2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中浓硫酸将氯化氢干燥，当观察到G中不再有气泡出现现象时，H中碱石灰增重，可测定HCl的质量，加热前要称量H的总质量，根据反应后H的增重可算出氯化铵。
②如果不用J装置，空气中的水和二氧化碳会进入J中，测出NH4Cl的含量将偏高。

9答案及解析：
答案：1. ;第三周期第ⅠA族；
2.B
3.
4.
5.30%;6min
6.pH过大会有生成，降低产品的纯度
7.
解析：

10答案及解析：
答案：1.(g,正丁烷)
2.①BD ②升高温度
3.催化剂活性降低,副产物增多
4.①0.015 ②75% 0.45
5.
解析：1.反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为。
2.反应前后气体的总质量不变,在恒容密闭容器中,气体的总体积不变,根据可知,混合气体的密度恒为定值,不能说明该反应达到平衡状态,A错误;,该式子的值不再发生变化,反应达到平衡状态,B正确;反应热与反应进行的程度有关,与反应 是否达到平衡无关,不能判断反应达到平衡状态,C错误;正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时,说明正逆反应速 率相等,能够判断反应达到平衡状态,D正确。
②为了提高反应速率,可以增大浓度、升高温度、增大压 强、使用催化剂等;提高反应物的转化率,使平衡右移,可 以升高温度、减小生成物浓度等,因此同时满足上述要求的是升高温度。
3.正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应,升高温度,平衡右移,乙烯的产率增大,但是温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能是温度过高,催化剂活性降低,副产物增多。
4.①在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍,平衡时气体总物质的量=2mol×1.75=3.5mol,设生成乙烯的量为x mol,2-x+x+x=3.5,x=1.5,生成的乙稀为1.5mol, 生成乙烷的量为1.5mol,0~10min内生成乙烷的速率。
②根据以上分析可知,正丁烷的变化量为1.5mol,平衡转化率为;上述条件下,反应达到平衡后,,该反应的平衡常数。
5.丁烷-空气燃料电池在熔融(其中不含和)为电解质情况下,丁烷在负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为。

11答案及解析：
答案：1. 9；3；
2.ac
3.abd
4.三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
5.8；正四面体；
解析：1. 氟原子核外电子数为9，核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外电子的运动状态有9种，核外电子排布为：1s22s22p5，有3种不同能量的原子轨道，价层轨道表示式为，故答案为：9；3；。
2.a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式，故a正确；
b. 其结构式为F－N=N一F，故b错误；
c. 此结构F－N=N一F有顺式反式之分，故c正确；
d. 1mol N2F2含有的σ键的数目为3NA，故d错误；
故选ac。
3.NaHF2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键，故答案为：abd。
4.二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，是由于三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键，因此可溶于水，故答案为：三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
5.从氟化钙的晶胞结构可以看出Ca2+居于晶胞的顶点和面心，在每个Ca2+周围距离相等且最近的F-有8个，Ca2+离子的配位数为8，F-居于晶胞的八个小正方体的体心，在每个F-周围距离相等最近的Ca2+有4个，形成的空间构型为正四面体，在一个晶胞中含有Ca2+的数目为4，含有F-的数目为8，列式计算pg·cm－3×（a×10-10）3cm=4×78/NAg，所以NA=，故答案为：8；正四面体； 。

12答案及解析：
答案:1.氯化苄;碳碳双键、羰基
2.取代反应;加成反应
3.1:2
4.
5.13;
6.
解析:1.由题给转换关系可知为甲苯,甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成,则A为氯化苄,由题给转化关系和已知信息知B为,C为;D中官能团有碳碳双键和羰基。
2.苯酚与乙酸酐反应,生成乙酸苯酯(或醋酸苯酯)和乙酸,故⑤是取代反应;G与D发生加成反应。
3.乙酸苯酯与NaOH反应生成苯酚钠和乙酸钠:,故参加反应的E与NaOH的物质的量之比为1:2。
5.由题意知,符合条件的同分异构体中含有酚羟基、醛基,当苯环上含有-OH、-CHO、3个取代基时,有10种结构,当苯环上有-OH、2个取代基时,有3种结构,共13种;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。