重庆市黔江新华中学校2021届高三化学上学期9月月考试题.doc

重庆市黔江新华中学校2021届高三化学上学期9月月考试题

重庆市黔江新华中学校2021届高三化学上学期9月月考试题

年级：
姓名：

14

重庆市黔江新华中学校2021届高三化学上学期9月月考试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Sn-119
一、选择题：本题共16个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是（ ）

瓷器
丝绸
茶叶
酒
A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但勾兑酒中可能含有甲醇等有害物质，不能饮用
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气 B.SiO2熔点很高，可用于制造光导纤维
C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D. Al(OH)3难溶于水，可用于制胃酸中和剂
3.下列物质分类正确的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、泥浆、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4.下列对有关有机化合物的认识正确的是（ ）
A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
C.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解
D.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物
5．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B.1mol NH3含有的电子数为10NA
C.标准状况下，22.4 L的SO3含分子数为NA
D.常温下，1 L 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA
6.下列叙述正确的是（ ）
A.向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出，加水又溶解
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7.化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸
B.用装置乙配制100mL 3mol/L的稀硫酸
C.用装置丙称量一定质量的粗锌
D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积
8、下列实验能获得成功的是(  )
A.除去溴苯中混有的溴：加水、振荡静置、分层后分液
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中的少量苯酚
C.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯
D.只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸
9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A.食盐水：Al3+、K+、NO3－、H+
B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化钠溶液：Fe3+、K+、S2-、Br－
D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
SiO2(s)
D.
11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
12.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C.在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-
D.氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
13.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层为橙红色
溶液中含Br2
B
用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深
氢氧化铁胶体带正电荷
C
将少量铜粉加入1.0 mol • L－1 Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解
金属铁比铜活泼
D
向饱和Na2CO3溶液中加入少量甲酸溶液，无气泡冒出
酸性：碳酸＞甲酸
14. 下列实验中，所采取的分离（除杂）方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离（除杂）方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离正己烷和水
分液
正己烷和水互不相溶
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去NaCl固体中混有的NH4Cl
升华
NH4Cl受热易升华
15. 以下说法错误的是（ ）
A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B.配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，需要用托盘天平称量2.0g氢氧化钠固体
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样会使测定结果偏低
D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏高
16.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与
X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是（ ）

A
B
C
D
X
SO2气体
NaOH溶液
KOH溶液
Ba(HCO3)2溶液
Y
BaCl2溶液
NH4Al(SO4)2溶液
Mg(HSO4)2溶液
NaOH溶液
二、不定项选择题：本题共6小题，每题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
17.化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )

A.可以用浓溴水鉴别X和Y
B.Y分子中的所有碳原子可能处于同一平面上
C.Y可以与NaHCO3溶液反应
D.X与足量H2加成的产物分子中含有手性碳原子
18.研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（ ）
A.A为硫酸
B.I2在整个循环系统中做催化剂
C.该系统发生的总反应为：2H2O+SO2+I2==H2SO4+2HI
D.不断分离出H2，有利于HI的分解
19.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A.LiH与H2O反应，氧化产物是LiOH
B.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
C.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移2 mol电子
D.已知LiAlH4能与乙醛反应生成乙醇，该反应中LiAlH4作还原剂
20.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图：
资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。
下列说法不正确的是（ ）

A.④的作用是吸收尾气，防止污染空气
B.反应结束后，应先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于实验室制备H2S气体
21、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考
虑其他NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣

固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
22. 50.7g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A.第一个失重台阶减少的是结晶水
B.加热到500℃得到45.30g MnSO4
C.850℃发生反应的化学方程式为： MnSO4 MnO2+SO2↑
D.1150℃得到的固体为MnO

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第23题~第25题为必考题，每道试题考生都必须作答；第26题~第27题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共3小题

23.(13分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤　　　　　　　　　　　　;⑥加适量的盐酸;⑦蒸发结晶。
(2)气体X是 （填化学式，下同） ，气体Y是 ，写出向溶液Ⅱ中通入气体Y发生反应的离子方程式
(3)写出用MgCl2固体制备Mg的化学方程式
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式: 
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为
(6)取8.40g纯碳酸氢钠固体经热解后得5.61g固体，则所得固体中纯碱的质量分数为
24、（12分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是  
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是              
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+     
（4）在酸性溶液中，已知Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4(Fe3O4不溶于酸)，书写该反应的离子方程式       
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式      
（6）硫酸铁铵晶体［Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是    
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为     。（Ce的相对原子质量140）
25.(11分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

请回答下列问题：
(1)装置G的名称为 ，该装置的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞， ，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有 (填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 g SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是 L(保留两位小数)。
（二）选考题：共14分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）
26．（14分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。
[化学——选修5：有机化学基础]（14分）
27．（14分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

已知：
①R-COOH+R′-NH2 +H2O；
②R-CN
回答下列问题：
（1）X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）化合物F的结构简式为________。
（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。
（6）设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。