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全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十一

全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十一

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2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（11）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的( )
A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NA
D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA
3、H2是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是(   )

A.生产纯碱的过程中,二氧化碳可以循环使用
B.用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
C.由粗硅制高纯硅的反应类型都是置换反应,且属于可逆反应
D.由图示可以看出有机反应一般需要催化剂,无机反应大部分不需要催化剂
4、下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （　　）
选项
A
B
C
D
实验
用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度
石油分馏的接收装置
用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
证明硫的非金属性比硅强
仪器药品

A. A B. B C. C D. D
5、两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是(   )

A.①与2-丁烯互为同分异构体
B.①和②的二氯代物均有4种
C.②分子中所有碳原子处于同一平面内
D.在一定条件下,①和②均能发生取代反应、氧化反应
6、镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是( )

A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯
C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
7、用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,用0.1的盐酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7+pH)
B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性
C.溶液中由水电离的:C点>D点
D.B点时,溶液中:
8、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁（Fe2++2 ═FeCO3↓+CO2↑+H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：

1.配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是　　。
2.实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是　　。
3.装置B中的NH4HCO3需过量的原因　　（填字母标号）。
a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b． Fe2+充分转化为FeCO3
c．NH4HCO3溶解度比较大 d．NH4HCO3受热分解损失
4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为　　。
5.有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]＝3.1×10﹣11，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是　　。
6.NaHCO3，与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是　　。（写出一点即可）
7.设计实验检验制得的产品中是否含Fe2+　　。
9、过碳酸钠(2Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝
(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知， pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为　　　
（2）Ksp（CaCrO4）　　　（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。
(3)流程中循环物质X为　　　（填化学式）。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是　　　
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是　　　
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈　　　（填“无色”或“浅红色”）。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为　　　（列出计 算表达式）。
10、CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
1.利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量（单位：mol）如下表所示：

10min
20min
30min
40min
50min
60min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号) 。
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
③300 ℃时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。
A． 充入CO气体 B． 升高温度
C． 使用优质催化剂 D． 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2
⑤500 ℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。
2.二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．
① 二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0 （填“>”、“<”或“=”，下同）。
② M、N两点时化学反应速率：v（N）______v（M）。

3.一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。
4.以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

11、[化学一一选修3:物质结构与性质]
过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。
回答下列问题:
1.基态Ti原子的价电子轨道表达式为__________________。
2.基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
3.过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有、、____________(任写一个)等。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是________________________________。
4.是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同,二者在常温下都是液体。分子的空间构型是________________,其中Ti原子采取____________杂化;的稳定性比差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:___________________________。
5.金红石()是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:

①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_____________________________。
②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,_, _);若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_____________________(用代数式表示)。
12、对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于口用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：
1.C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
2.B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式___________。
3.写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
4.写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
5.X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。
6.巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：

2答案及解析：
答案：A
解析：

3答案及解析：
答案：C
解析： 本题考查物质制备工艺流程。生产纯碱的过程是①NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,反应①需要CO2,反应②产生CO2,所以二氧化碳可以循环使用,A正确;氯化钙与碳酸氢钠不反应,与碳酸钠反应生成白色沉淀,所以用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3,B正确;由粗硅制高纯硅的反应过程是Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl,反应类型都是置换反应,但二者反应条件不同,不是可逆反应,C错误;有机反应往往是分子间的反应,需要使用催化剂,降低反应物的活化能,促使反应进行,D正确。

4答案及解析：
答案：C
解析：
A．图中酸滴定碱，则应选酸式滴定管，故A错误；
B．锥形瓶不能密封，否则馏分难流下，故B错误；
C．铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥，图中装置可制备氨气，故C正确；
D．二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较S、Si的非金属性，故D错误；
答案：C

5答案及解析：
答案：D
解析：
A.①的分子式是C4H6,2-丁烯分子式是C4H8,二者的分子式不同,因此不能是同分异构体,A错误;
B.①分子中有3种不同的H原子,2个Cl原子在同一个C原子上有1种;若2个Cl原子在不同的C原子上,有3种,因此二氯代物均有4种;②分子式是C6H10,分子中有2种H原子,2个Cl原子在同一个C原子上有1种;若2个Cl原子在不同的C原子上,有6种,故其二氯代物均有7种,种类数目不同,B错误;
C.②分子中的C原子是饱和碳原子,与其连接的C原子构成的是四面体结构,因此所有碳原子不可能处于同一平面内,C错误;
D.在一定条件下,①和②分子都是环状烷烃,所以均能发生取代反应,二者都是烃,因此都可以发生燃烧,即发生氧化反应,D正确;
故合理选项是D

6答案及解析：
答案：D
解析：
A、通氧气的电极为正极，因为多孔碳电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极），选项A正确；
B. 放电时，多孔碳电极为正极，碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2+ 4e-+ 2H2O =4OH-，选项B正确；
C、根据负极反应式：Mg-2e-+ 2 OH¯═Mg(OH)2，当外电路流过2mol电子时，负极质量增加34 g，选项C错误；
D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，选项D正确。
答案选D

7答案及解析：
答案：C
解析：,所以,A错误;用0.1的盐酸滴定10mL0.1MOH溶液,由题图可知,滴定开始前,由于,则,说明MOH为弱碱。当AG=0时,溶液呈中性,当AG>0,溶液呈酸性,当AG<0,溶液呈碱性,C点溶液显中性,溶质为MCl和MOH,B错误;由上述分析知,C点溶液的溶质为MCl和MOH,溶液呈中性,水的电离既不被促进也不被抑制,D点溶液为等浓度的MCl和HCl的混合溶液,的水解程度小,HCl电离出抑制水的电离,因此溶液中由水电离的:C点>D点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5mL,则溶液中的溶质是等物质的量的MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故D错误。

8答案及解析：
答案：1. 将蒸馏水煮沸后迅速冷却
2. 关闭K3打开K2
3. abd
4. 4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2
5. Fe（OH）2
6. 铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去
7. 取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子
解析：1. 打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验，
氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，
故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；
2.关闭K1、K3打开K2，生成的气体使A中压强增大，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，
故答案为：关闭K3打开K2；
3.NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子，将亚铁离子转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，所以选取abd，
故答案为：abd；
4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2；
5.Fe（OH）2产生沉淀时溶液的pH，c（OH﹣）＝＝mol/L，所需c（H+）＝，所需溶液的pH＝﹣lg≈14+×（﹣17）＝8.4，0.1mol/L Na2CO3溶液pH约为11.6，所以先生成沉淀Fe（OH）2，
故答案为：Fe（OH）2；
6.铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去，所以选取碳酸氢铵，
故答案为：铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去；
7.亚铁离子常常用铁氰化钾溶液检验，能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子，
故答案为：取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子。

9答案及解析：
答案：（1）+6（2）>（3）Na2Cr2O7（4）
（5）六价铬有毒，易造成环境污染（6）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率
（7）①浅红色②
解析：

10答案及解析：
答案：1. ①＞ ② AC ③ 0.08 ④ D ⑤ 正反应方向 25
2. ＜ ＜
3.a=b
4.300℃～400℃
解析：

11答案及解析：
答案:1.
2.球形; 2
3.①、; ②C的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易
4.正四面体形; ; 钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低,易断裂
5.①B、D; ②0.81a; 0.5c;
解析:1.Ti的原子序数为22,其电子排布式为,价电子排布式为,价电子轨道表达式为
2.基态Ti原子的价电子排布式为,其最高能层为第四能层,s电子的电子云轮廊图的形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有,共2种。
3.①等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO的等电子体有,、、等。②CO作配体时,配位原子是C不是O,其原因是C的 电负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。
4.的价层电子对数为4,分子的空间构型为正四体形,Ti 原子采取杂化;钛原子的半径比碳原子的大,Ti—Cl键比C—Cl键的键长长,键能较低,容易断裂。
5.①该晶胞结构中A(或C)原子有8×1/8=1(个)、B原子有4×1/2=2(个)、D原子有2×1=2(个)、体 心原子有1个,则B、D为O原子。原子A和体心原子为Ti。②结合晶胞结构、晶胞参数和原子坐标为A(0,0,0)、B(0.49a,0.49a,c),C(a,a ,c),可得原子坐标D(0.19a,0.81a,0.5c)。由题图可知,则

12答案及解析：
答案：1.对甲基苯酚；醛基、醚键
2.
3.取代反应；氧化反应
4.
5.
6.
解析：