黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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12

黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）
1． 下列说法正确的是
A．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的
D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）、涤纶和合成橡胶都是缩聚反应制得的
2.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． 酚类 —OH B． 醛类
C．CH3COOCH3 酮类 D． 羧酸类
4. 化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是
A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
B．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
C．“光化学烟雾” “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
D．锂离子电池是生活中常用的化学电源
5. 下列有机物命名正确的是
A．1, 3-二甲基丁烷 B．2, 3, 5-三甲基己烷
C．2, 3-二甲基-2-乙基己烷 D．2, 3-二甲基-4-乙基戊烷
6. 某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图一，该有机物分子的核磁共振氢谱如图二

图一 图二
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物的分子式为C9H10O4
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 醛基的电子式:
B. 丙烷的分子结构的比例模型:
C. 乙烯的最简式(实验式):CH2
D. 硝基苯的结构简式:
8. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
9. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A
B
C
D

海带灼烧成灰
过滤得含I-溶液
放出碘的苯溶液
分离碘并回收苯
A．A B．B C．C D．D
11. 下列说法正确的是
A. 丙烷是直链烃, 所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B. 丙烯所有原子均在同一平面上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少有16个原子共平面
12. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A . 阴极的电极反应式为 Fe-2e- = Fe2+
B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
13. 下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
D．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属化合物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．锂离子电池放电时C6Li得电子转化为C6Li1－x
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li
15. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
D. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
16. 根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是
①利用明矾可清除铜表面的铜锈
②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
④明矾可作净水剂，原理为：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO3－的水解程度小于电离程度
⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
17. 已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
18. 下列操作正确且能达到实验目的是
选项
实验操作
实验目的
A
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
验证：Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B
在相同条件下，向两份4 mL 0.5 mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1草酸溶液，滴加0.2 mol·L-1草酸溶液的先褪色
反应物浓度越大，反应速率越大
C
用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小
证明酸性：HClO > HCO3－
D
向2 mL 0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
19. 直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O72－的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A. 图中隔膜为阳离子交换膜
B. 处理废水时，b极的电极反应式为2CO2 + O2 + 4e－ = 2CO32－
C. 处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2+ + Cr2O72－+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
D. 当消耗3.6 g 碳时，理论上消耗33.6 g Fe
20. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH = 6.00时，c(H2A) > c(HA－) > c(A2－)
B．常温下，pKa1(H2A) = 5.30
C．NaHA溶液中，c(H2A) < c(A2－)
D．pH = 0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先增大后减小
二、非选择题（共60分）
21. (16分)按要求回答下列问题：
（1） 某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式_________。
（2） 烃 A 的键线式为 ，用系统命名法命名烃A_________________。
烃 B 的键线式为，用系统命名法命名烃B______。
（3）写出符合分子式C2H6O的有机物的结构简式_____________________________________。
（4）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是_______________，提纯液态有机物常用的方法是_______________，检测有机物官能团常用的方法为_______________。
（5）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：
A . B .
C． D .
E.
与麻黄素互为同分异构体的是 ___________ (填字母，下同)，互为同系物的是 ______。
22. (15分) 按要求回答下列问题：
(1)一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH= -6480 kJ/mol。
下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。
a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积
（2）向体积为1L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的变化关系如图所示。请回答：该反应属于_______(填“吸”或“放”)热反应；p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图一)作图二的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为________________________________。

图一 图二
若用图一燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
（4）已知Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
（5）向含有0.2 mol NaOH的溶液中通入0.1 mol CO2，所得到的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________。
23.（14分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__________(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为___________。
(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法不正确的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。
II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O=2I-＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________________。
(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为___________________________________________________。
(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。
(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏___________(填“高”、“低”或“不变”)。
24. (15分) 研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1= +234kJ·mol−1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41 kJ·mol−1。
(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是___________________________________，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
(2)将1 mol CH4与1 mol CO2在2 L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①计算923 K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____________(计算结果保留小数点后两位)。
②1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是________________________________________________。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____________________。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_________________________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CO2和CH4体积比为_________。

铁人中学2019级高二学年上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
B
A
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
B
C
C
D
A
C

二、非选择题（共60分）
21.（16分，除标注外，每空2分）
（1） CH3CH2CH3 （2）2-甲基-2-丁烯 2-甲基苯乙烯 （3） CH3CH 2OH，CH3-O-CH3
（4）重结晶 蒸馏（1分） 红外光谱（5） CD B（1分）

22. （15分，除标注外，每空2分）
（1） c （2）放（1分），<（1分）
（3）Y（1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 1 AC
（4）2×10-4 mol/L （5）c(Na+) >c(CO32−) > c(OH−) >c(HCO3−)> c(H+ )

23.（14分，每空2分）
I.（1）大于 （2）检查滴定管是否漏水 （3）BC
Ⅱ.（1）Cr2O72-+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O
（2） 最后—滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原
（3）62% （4）高

24.（15分，除标注外，每空2分）
（1）该反应的∆S>0 或该反应的正反应为熵增(混乱度增大)的反应 ; BC
（2） 4.26 mol2/L2 （3分） 1200 K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等(或1200 K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ
（3）温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
（4）CO2+2e−=CO+O2− 5∶6