黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题年级：姓名：12黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）1 下列说法正确的是A汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴B石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化C塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）、涤纶和合成橡胶都是缩聚反应制得的2.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A 酚类 OHB 醛类 CCH3COOCH3 酮类 D 羧酸类 4. 化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放C“光化学烟雾” “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D锂离子电池是生活中常用的化学电源5. 下列有机物命名正确的是A1, 3-二甲基丁烷 B2, 3, 5-三甲基己烷C2, 3-二甲基-2-乙基己烷 D2, 3-二甲基-4-乙基戊烷6. 某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图一，该有机物分子的核磁共振氢谱如图二 图一 图二 下列关于该有机物的叙述正确的是A该有机物不同化学环境的氢原子有8种B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3D该有机物的分子式为C9H10O47. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式: B. 丙烷的分子结构的比例模型:C. 乙烯的最简式(实验式):CH2D. 硝基苯的结构简式:8. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A6种 B8种 C10种 D12种9. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的2倍10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是ABCD海带灼烧成灰过滤得含I-溶液放出碘的苯溶液分离碘并回收苯AABBCCDD11. 下列说法正确的是A. 丙烷是直链烃, 所以分子中3个碳原子也在一条直线上B. 丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有碳原子一定在同一平面上D. 至少有16个原子共平面12. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是A . 阴极的电极反应式为Fe-2e- = Fe2+B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快13. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝D以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属化合物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB锂离子电池放电时C6Li得电子转化为C6Li1xC锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+xe=C6Li15. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)0)。其反应机理如下:NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol-1D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率18. 下列操作正确且能达到实验目的是选项实验操作实验目的A向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液验证：Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在相同条件下，向两份4 mL 0.5 molL-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0.1 molL-1和0.2 molL-1草酸溶液，滴加0.2 molL-1草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越大C用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小证明酸性：HClO HCO3 D向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 molL1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应19. 直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O72的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是A. 图中隔膜为阳离子交换膜B. 处理废水时，b极的电极反应式为2CO2 + O2 + 4e = 2CO32C. 处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2+ + Cr2O72+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OD. 当消耗3.6 g 碳时，理论上消耗33.6 g Fe20. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是 ApH = 6.00时，c(H2A) c(HA) c(A2)B常温下，pKa1(H2A) = 5.30CNaHA溶液中，c(H2A) ”、“”或“=”)。（3）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图一)作图二的电源，电极M与_(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为_。图一 图二若用图一燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCu2(OH)2CO3（4）已知Ksp(CaCO3)=2.8109，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6105mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。（5）向含有0.2 mol NaOH的溶液中通入0.1 mol CO2，所得到的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。23.（14分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为_。(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法不正确的是_。A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I22S2O=2I-S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3，写出该反应的离子方程式_。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_。(3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏_(填“高”、“低”或“不变”)。24. (15分) 研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H1= +234kJmol1，在反应过程中还发生反应：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2=41 kJmol1。(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B容积固定的绝热容器中，温度保持不变C一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变(2)将1 mol CH4与1 mol CO2在2 L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。计算923 K时反应的化学平衡常数K=_(计算结果保留小数点后两位)。1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗的CO2和CH4体积比为_。铁人中学2019级高二学年上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）题号12345678910答案CCBBBACDBD题号11121314151617181920答案DCACBCCDAC二、非选择题（共60分）21.（16分，除标注外，每空2分）（1） CH3CH2CH3 （2）2-甲基-2-丁烯 2-甲基苯乙烯 （3） CH3CH 2OH，CH3-O-CH3 （4）重结晶 蒸馏（1分） 红外光谱（5） CD B（1分）22. （15分，除标注外，每空2分）（1） c （2）放（1分），c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+ )23.（14分，每空2分）I.（1）大于 （2）检查滴定管是否漏水 （3）BC .（1）Cr2O72-+6I+14H2Cr3+3I27H2O （2） 最后滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原 （3）62% （4）高24.（15分，除标注外，每空2分）（1）该反应的S0 或该反应的正反应为熵增(混乱度增大)的反应 ; BC （2） 4.26 mol2/L2 （3分） 1200 K以上时以反应为主，二者转化率趋于相等(或1200 K以上时反应的正向进行程度远大于反应 （3）温度超过250时，催化剂的催化效率降低 （4）CO2+2e=CO+O256