河北省沧州市肃宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

河北省沧州市肃宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题河北省沧州市肃宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题年级：姓名：- 25 -河北省沧州市肃宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）时间75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列对于电化学说法正确的是( )A. 为保护浸入海水中钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A项、Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故A错误；B项、电解精炼铜时，阳极上锌、铁比铜活泼的金属优于铜放电，比铜不活泼的金属金、银等不放电形成阳极泥，阳极泥中常含有金属金、银等，不含有Zn，故B错误；C项、充电电池放电时为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D项、铅蓄电池放电时原电池，负极发生氧化反应，充电时为电解池，阴极发生还原反应，故D错误；故选C。2. 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 开始时发生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】【详解】A无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2+，故A正确；BpH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，溶解在溶液中的氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；D析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀，故D错误；故选D。【点睛】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键。pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大，随着腐蚀的进行，溶液的酸性逐渐减小，亚硫酸根离子被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小。3. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3D. NaCl【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错；D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。4. 将反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A. KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液B. Cu作负极，发生还原反应C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小【答案】D【解析】【详解】A、根据电子的流向可判断铜是负极，银是正极，因此KNO3盐桥中的K移向硝酸银溶液，A错误；B、Cu作负极，发生氧化反应，B错误；C、电子不能由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液，只能通过导线传递，溶液传递的是阴阳离子，C错误；D、正极银离子得到电子转化为金属银，因此工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag）减小，D正确，答案选D。5. 下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A. 产生气体体积B. 电极上析出固体质量C. 溶液的pH变化：减小增大D. 电极反应式：中阳极Cu2+2eCu，中负极Zn2eZn2+【答案】C【解析】【详解】A装置属于电解池，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极反应式为Cu22e=Cu，CuSO4的物质的量为2001030.1molL1=0.02mol，当电路中通过0.02mol电子，消耗Cu2物质的量为0.01mol，只有阳极产生气体，即产生氧气的物质的量为=0.005mol，体积为0.112L，装置为原电池，正极上的反应式为2H2e=H2，产生氢气的体积为 L=0.224L，和产生气体体积不相等，故A错误；B装置中没有固体析出，装置有固体析出，因此电极上析出固体质量，故B错误；C装置总电极反应式为2Cu22H2O2CuO24H，溶液pH降低，装置发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，c(H)降低，pH增大，故C正确；D电极反应式：中阳极上为4OH4e=2H2OO2，中负极反应式Zn2e=Zn2，故D错误；故答案选C。6. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. 溶液中的Cl向正极移动C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应D. 石墨电极附近溶液的pH增大【答案】D【解析】【分析】镁-H2O2酸性燃料电池中，活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在正极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O。【详解】A项、活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，故A错误；B项、电池工作时，溶液中阴离子Cl向负极移动，故B错误；C项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，故C错误；D项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，放电时消耗氢离子，电极附近溶液的pH 增大，故D正确；故选D。【点睛】依据电极反应式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断电极附近溶液的pH变化，根据电池总反应方程式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断溶液的pH变化是解答关键。7. 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A. 将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B. 盐酸的量增加一倍C. 盐酸的用量减半浓度加倍D. 温度升高40【答案】B【解析】【详解】A将块状碳酸钙固体换成粉末状固体，增大固体与盐酸的浓度，反应速率增大，A与题意不符；B盐酸的量增加一倍，而盐酸的浓度未变，反应速率不变，B符合题意；C盐酸的用量减半浓度加倍，盐酸浓度增大，反应速率增大，C与题意不符；D温度升高40，温度升高，反应速率增大，D与题意不符；答案为B。8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【答案】C【解析】【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。9. 决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。10. 一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A. 2(正、A2) (逆、AB)B. 容器内的总压强不随时间而变化C. 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D. A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【答案】A【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，答案选A。【点睛】该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是A. 在容器中加入氩气，反应速率不变B. 加入少量W，逆反应速率不变C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大【答案】C【解析】【分析】A在在体积一定的密闭容器中加入与反应无关的氩气，各组分的浓度不变；B增加或减少固体的量，反应速率不变；C升高温度，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，正、逆反应速率均增大；D增大压强，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快。【详解】A在体积一定的密闭容器中加入氩气，压强增大，各组分的浓度不变，所以反应速率不变，故A正确；BW是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，故B正确；C升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D将容器的体积压缩，压强增大，增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D正确；故选C。【点睛】稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析（1）恒温恒容：充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动；（2）恒温恒压：充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。12. 在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得(A)=1.2molL1min1，则此时容器中B的物质的量是A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】D【解析】【详解】A的平均反应速率是1.2molL1min1，则1min内A的物质的量减少n(A)= 1.2molL1min11min1L=1.2mol，根据化学方程式计量数关系可知B减少0.4mol，则1min后容器中的B的物质的量是4mol-0.4mol=3.6mol，故D项正确。故选D。13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子的数目和百分数都不变，但可增加单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故错误；.其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故正确；.用同种物质表示同一个化学反应的反应速率时适用，对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，6molL1s1的反应速率不一定比3.5molL1s1的反应速率大，故错误；.升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故正确；.恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故错误；.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故错误，正确的是，答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，把握反应速率的概念和影响因素为解答的关键，要特别注意外界条件对活化分子数目和活化分子百分数的影响，改变浓度、压强可以改变单位体积内活化分子数目，但不改变活化分子百分数，为易错点。14. 已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为A. HH2 B. H2H C. HH2 D. 2H2H2【答案】B【解析】【详解】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2根据盖斯定律：-的2H2O（l）=2H2O（g）焓变HH2，在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变H2H所以B符合题意。15. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度 混合气体的压强 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态； 反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；综上所述，表明反应已达平衡的是，答案选C。16. 反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应A+BC的催化剂C. 反应A+BC的H0D. 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变【答案】C【解析】【分析】反应热H=反应物的总能量-生成物的总能量，催化剂不改变反应热，据此回答问题。【详解】A、由于反应热H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应XC的反应热，而是反应XC的逆反应的活化能，A错误；B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）+B（g）C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，B错误；C、依据图象分析可知，反应物A+B总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，C正确；D、反应热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，D错误；答案C。17. 可逆反应A(g)+B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. V(A)=0.4mol/(Lmin)B. V(B)=0.5mol/(Lmin)C. V(C)=0.5mol/(Lmin)D. V(D)=0.02mol/(Ls)【答案】D【解析】A. v(A)0.4 mol/(Lmin) ； B. v(A)=v(B)0.5 mol/(Lmin)；C. v(A)=0.5v(C)0.25 mol/(Lmin) ；D. v(A)=0.5v(D)0.01 mol/(Ls)=0.01mol/(L0.6 mol/(Lmin)，所以D最快。本题选D。点睛：同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。在比较同一反应在不同条件下的化学反应速率时，往往把它们转化为化学计量数为1的那种物质表示，并转化成相同单位，然后再进行比较。18. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。【答案】D【解析】【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极，发生氧化反应；通入氧气的电极II是正极，正极发生还原反应。右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，Fe作阳极发生氧化反应，据此分析解答。【详解】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-。右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O +2e-=H2+2OH-，阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2。A通入氧气的电极II是正极，正极上氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，A错误；BX与负极连接，作阴极，Y与电源正极连接，作阳极，要制取Fe(OH) 2，阳极Y必须是铁电极，X电极为石墨电极，B错误；C电解池中有1mol Fe溶解，失去2mol电子，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在石墨耗H21mol，但未指明气体所处的条件，因此不能确定氢气的体积就是 22.4 L，C错误；D若将电池两极所通气体互换，则I是正极，X是阳极，X电极材料是Fe，该电极产生的Fe2+和碱反应得到Fe(OH) 2白色沉淀，可以将沉淀和氧气隔绝，实验方案更合理，D正确；故答案选D。【点睛】本题考查原电池和电解池的反应原理，明确在燃料电池中通入燃料H2的电极为负极，与电源负极连接的电极为阴极，Fe电极与电源正极连接作阳极，发生氧化反应变为Fe2+是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。19. 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)= N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=10489 kJmol-1A. H42H32H2H1B. O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 根据盖斯定律计算2-2-得到2 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=H42H32H2H1，故正确；B. O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3，O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，气态水变为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则H5H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu，溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率，故答案为：增大；（2）增大压强，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故答案为：增大；充入N2后，反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故答案为：增大；恒压充入He，He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小，故答案为：减小；（3）该反应属于气体等体积反应，反应物全部为气体；a反应在恒容容器中进行，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；b反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；c反应过程中，A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；d因C与D的化学计量数相等，因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；故答案为：c；（4）从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079 molL1s1；由图像可知，=0.395 molL1；=79%，故答案为：0.079 molL1s1；0.395 molL1；79%；由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：故答案为：。27. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。 (2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：I铅蓄电池的负极材料是_；工作时，正极反应为_；II工作时，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；III工作时，电解质溶液中的阴离子移向_极；电流方向从_极流向_极；IV 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_极相连。【答案】