陕西省周至县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

陕西省周至县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

陕西省周至县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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9

陕西省周至县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
注意事项：
1.本试题满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
3.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折疊，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一．选择题（每题3分，共48分）
1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 (　　)
A． 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列说法错误的是 ( )
A． 利用丁达尔效应可区分胶体与溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D． 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
4．下列有关物质分类正确的是(　　 )
A．氯水、氨水均为电解质
B．Na2O2为碱性氧化物，NO2为酸性氧化物
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）
A．碘和四氯化碳 B. 汽油和植物油 C. 酒精和水 D. 水和四氯化碳
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 )
A．常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液中Ca2＋数为0.02NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
10．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)
A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察某溶液的焰色反应为黄色，则可证明该溶液中含有Na＋
11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z－+XO4－ ===2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2===2A3++2B－； ③2B－+Z2===B2+2Z－。
由此推断下列说法错误的是（　　）
A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．Z2可以置换出X2+溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+
12．下列化学实验事实及其结论都正确的是 (　　)
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
13．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)
A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2 B．NaOH溶液与CO2
C．AlCl3溶液与NaOH溶液 D．Na2O2与CO2
15．下列物质之间的转化都一步能实现的是( )
A． Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C． N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
16．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2
二．填空题（52分）
17（13分）(1) （4分）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空：
A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O
①漂白粉的有效成分是________ 。②可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ________ 。
③可用于制计算机芯片的是________ 。④可用于作净水剂的是 ________ 。
（2）（9分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
②100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。
③配置1.0 mol/L硫酸溶液250 mL ，需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好.若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度________。（填偏大、偏小或无影响）
18.（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
19.（9分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有 ，写出用铜片制取SO2的化学方程式 。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________。
20.（10分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C
（1）A. 该溶液一定存在的离子________________   ， 可能存在_________________      
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。
21.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．Fe2（SO4）3 c．只含有含有FeSO4和Fe2（SO4）3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：
序号
操作
现象
ⅰ
取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液
溶液显红色
（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。
（3）实验ⅱ现象说明假设_______________不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号
操作
现象
ⅲ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水
溶液显红色
ⅳ
取2mL溶液X，滴入1滴KSCN溶液，再加1ml氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
（4）实验ⅳ加氯水参加反应的离子方程式是____________________________________。
（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。

2020—2021学年度第一学期期末质量检测
高一化学答案
一．选择题（共48分）
1—5 CBACD 6—10 DDBCD 11—15 CBADC 16 B
二．填空题（共52分）
17（13分）
（1）C B A D （每空各1分）
（2）2∶1 （2分） 1.0 mol/L （2分） 13.6 （2分） 15 （1分） 偏小（2分）
18（10分）
(1)C　（1分）K2S和N2（2分）
(2)①＋1　（2分） ②CuI　（1分） 0.5 （2分）
③（2分）
19.（9分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）；酒精灯，石棉网（2分）
Cu＋2H2SO4（浓）=加热==CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2）还原性（1分）　氧化性（1分）　
（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
20.（10分）
（1）SO42－、I－、NH4+、SO32－  （2分）， CO32－、Cl－、Na+、K+  。（2分）
（2）Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （2分）
（3）Ba（OH）2（2分）
（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+。（2分）
21. （10分）
（1） 0.04（1分）；
（2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe（OH）2↓（2分）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）
（3）a（1分）；
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（或假设c成立）（2分）