四川省南充高级中学2021届高三化学上学期第八次月考试题.doc

四川省南充高级中学2021届高三化学上学期第八次月考试题

四川省南充高级中学2021届高三化学上学期第八次月考试题

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四川省南充高级中学2021届高三化学上学期第八次月考试题
时 间：150分钟 总 分：300分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
K－39 Fe－56 Ag－108 Cu－64 Ni－59
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（ ）
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池将化学能转化为电能
B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
C．糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
D．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氚、氘与氕互为同位素
8．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L 己烯中含有碳氢键数目为 12NA
B.高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA
C.将CO2通过Na2O2充分反应使其质量增加a g，反应转移的电子数为aNA/44
D.电解精炼铜时阳极减轻 32 g，电路中转移电子数目一定为 NA
9．物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法不正确的是（ ）
A．X 分子内所有的碳原子不可能在同一平面内
B．1 mol 物质 X 最多可以和 3 mol NaOH 发生反应
C．X的分子式为 C6H9O7
D．1mol 物质 X 分别与足量的 NaHCO3 和 Na 反应得到的气体的物质的量之比为 3:2
10． 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
向10 mL 0.1 mol·L−1 KCl溶液中先加入0.1 mol·L−1 AgNO3溶液5 mL，再加入0.1mol·L−1 的KI溶液 5 mL
先出现白色沉淀，后沉淀变黄
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
出现白色沉淀
X 一定具有氧化性
D
分别将乙烯与SO2通入溴水中
溴水均褪色
两种气体使溴水褪色的原理相同
11．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X<Y<Z<W
B．其B的水溶液可导电，所以B属于电解质
C．在A、B、C中均含有极性共价健，都属于共价化合物
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会抑制水的电离
12．某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是 ( )
A．反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀
B．AlCl3溶液中的总反应为
C．a电极反应式为
D．左侧电池每通入32g O2，右侧电解池共生成2 mol气体
13．在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX电离方程式为
B．Ka(HY)的数量级约为10－6
C．V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)
D．b点时：c(Y-)-c(HY)＞c(H+)-c(OH-)

26.（13分）硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂，某实验小组制备和测定其含量，实验如下
（1）制备硫酸亚铁铵

①仪器a的名称是_ _。
②将过量铁粉置于c中，加蒸馏水于b中，硫酸铵溶液于d中，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3．使用铁粉“过量”的原因是___。
③关闭K1和K2，打开K3，c中浅绿色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化学方程式解释：___。
（2）测定硫酸亚铁铵的纯度
准确称取0.2000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.0050 mol·L－1 标准KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，三次滴定测得消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。请回答下列问题：
①滴定终点的现象为____________。
②上述样品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体(相对分子质量为392)的质量分数为______。
③在上述步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗；
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出；
C、酸式滴定管在滴定前读数正确，滴定终点时俯视刻度读数；
D、酸式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
27．（14分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

已知：Fe(OH)2开始沉淀PH为7.5，完全沉淀PH为9.0。
（1）炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，O2与Cu2S反应时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，lg2=0.3，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2 mol·L-1，加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为__________。
（5）操作X包括过滤、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
（6）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为____________________________________。
28．（16分）请回答下列问题
Ⅰ.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。

（2）已知：4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)，若正反应活化能为c kJ·mol－1，则其逆反应活化能为_______kJ·mol－1。
（3）298K时，在2 L的密闭容器中，发生 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如左下图，达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍。

①298k时，该反应的平衡常数为________（保留两位小数）。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是（ ）
a．图A、C两点的反应速率：A＞C
b．图B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．图A、C两点气体的颜色：A点颜色比C点深
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：
（4）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中0至15 min CH4的物质的量随时间变化如下图，测得10至15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
①0至10 min内CH4表示的反应速率为 mol·L－1·min－1。
②15 min时，若只改变一个外界反应条件，导致n(CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是____ 、 ___任答二条即可。
③实验测得：，，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关。T1温度时k正与k逆的比值为______（填数值）。
35．（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题：
（1）某同学画出基态碳原子的轨道表示式： ，该表示式违背了___________。CH3+、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，CH3+的空间构型为_______，CH3－中C原子成键的杂化方式为_____。
（2）34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与硒原子未成对电子数目相同且分布在d区的金属元素为：________（填元素名称）。
（3）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
①2 mol CN-中所含Π键数目________。
②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述合理的是（ ）
a.氧原子的杂化类型发生了变化；
b.微粒的化学性质发生了改变；
c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变；
d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合；
③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。
a.配位键 b.金属键 c.离子键 d.氢键 e.σ键 f.Π键
（4）Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

（5）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如右上图所示，若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________pm。
36．（15分）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知：
（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，B的结构简式为___________，F中含氧官能团的名称为___________。
（2）E→F的反应类型为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag；
②遇FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：___________(其他试剂任选)。