四川省攀枝花市2021届高三化学第二次统一考试试题.doc

四川省攀枝花市2021届高三化学第二次统一考试试题

四川省攀枝花市2021届高三化学第二次统一考试试题

年级：
姓名：

10

四川省攀枝花市2021届高三化学第二次统一考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
说明：可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO3-与SO32-的微粒数目之和为0.3NA
9．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原（如下图）。下列说法错误的是

A．过程a、b中完全还原1mol NO3-消耗2mol H2
B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离
C．HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果
D．b过程反应的离子方程式为3H2+ 2NO2- + 2H+N2+ 4H2O
10．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型
锌电池的工作原理如图所示 （凝胶中允许离子生成或迁移）。
下列说法正确的是
A．充电过程中，a电极发生还原反应
B．充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e-== Zn
C．放电过程中，SO42-向a极迁移
D．放电过程中，转移0.4mol e-时，a电极消耗0.8molH+
11．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是

A．A B．B C．C D．D
12．某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依 次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法 不正确的是
A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2
B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高
13．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的 变化如右图所示。下列说法中正确的是

A．Na2HR溶液呈酸性
B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大
D．用 H3R 溶液与 NaOH 溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两个部分。22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（15分）
高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如下图：
已知：① I2(s)＋I-(aq) I3-(aq)。
② 水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2。
③ NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。
①采用的加热方式为____________。
②I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3。一个
反应为：I2+ Na2CO3 ==NaI + NaIO + CO2↑ ，另一个反应为：_____________。
③I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是
________________________。
（2）步骤Ⅱ中，水合肼与IO3‾反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7。若溶液中SO42-超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)2溶液，过滤，得到溶液A；
②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；
③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。
则：试剂X的化学式为_____________，试剂Y的化学式为____________。
（4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是______(填字母)。

（5）将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：
加热乙醇→_____ →_______→______→________→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶 ②真空干燥 ③NaI•2H2O粗品溶解 ④趁热过滤
27 ．（14分）
氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；
Ksp[CuS]=6.0×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，
还原产物为N2。金属镍溶解的离子方程式是________；“酸溶”时产生的废渣主要成分为
_______________。
（2）“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾【NaFe3(SO4)2(OH)6】的离子方程式是_____；
“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是_____。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S + Cu2+ ==CuS↓ + 2H+，该反应平衡常数K=____。
（4）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是____________。
（5）“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=_______。
（6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体，镍的回收率为
__________________。
28．（14分）
CO2制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO2制甲醇有多种方法，其中CO2催化加氢的主要反应是：
Ⅰ．CO2( g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H1＝- 49.4kJ/mo1
Ⅱ．CO2 (g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2＝+ 41.2kJ/mo1
回答下列问题:
（1）CO(g)+ 2H2( g)CH3OH(g) △H3＝_________kJ/mol。
（2）已知反应Ⅰ的速率方程为v正＝k正•x(CO2)·［x(H2)］3，v逆＝k逆•x（CH3OH）•x（H2O），k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx＝ _______（以k正、k逆表示）
（3）控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响 如图所示：

①温度升高，CO产率上升的原因是__________。
②在250℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
（4）300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%(参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比)。则300℃时反应I的平衡常数K=_______。
（5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。
①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO2制
得甲醇。阴极的电极反应式为：__________。
②研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu2O为电极，以电催化还原CO2制甲醇获得突破。
附着ZnO薄膜的Cu2O电极的制作方法是：在一定条件下，Cu2O为阴极，电解Zn(NO3)2溶液，在阴极表面沉积ZnO，电极反应式为（请补充完整）：Zn2+ + NO3- + 2e- ==______。

研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(NO3)2溶液所得电极用于电催化制备甲
醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的Zn(NO3)2溶液浓度是__________mol/L。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质（] 15分）
深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。
（1）钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是_____(填字母)。
A．电子从基态跃迁到较高的激发态 B．电子从较高的激发态跃迁到基态
C．焰色反应的光谱属于吸收光谱 D．焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）镓（Ga）的价层电子排布式为________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________ (填元素符号)。
（3）S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为_____。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是___________（填字母序号）
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的
一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_________。
A．Be—H……H—O B．O—H……H—N
C．Si—H……H—Al D．B—H……H—N
（5）从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是_________。
（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1mol La(镧)的合
金可吸附H2的质量为___________g。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρ g/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为____cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
36．[化学——选修5：有机化学基础（] 15分）
有机物G（）是一种新型美白剂，一种合成G 的路线如下：
回答下列问题：
（1）C的名称是_______。①的反应类型是___________。
（2）下列有关B物质的描述中，错误的是_________ 。
A．B分子中的所有碳原子共平面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与溴的CCl4溶液发生加成反应
D．在FeBr3催化作用下，能与液溴发生取代反应
（3）F的结构简式是____________ 。
（4）D→E的化学方程式为____________ 。
（5）M 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有____种（不考虑立体异构）。
①含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 ②与NaHCO3溶液反应放出CO2
（6）设计以丙烯为起始原料制备的合成路线如下图：

其中X、Y、Z的结构简式分别为________、_______、_________。

攀枝花市2021届高三“二统”理科综合
化学参考答案
7.C 8.B 9.A 10. D 11.B 12. A 13. C
26（共15分）
（1） ①水浴 （1分）
②3I2 + 3Na2CO3 === 5NaI+ NaIO3 + 3CO2↑(2分)
③I-(aq)与I2(s)反应形成I3-(aq)，增加固体I2的溶解性，使反应速率增大或NaI对该反应具有催化作用。(2分)
（2）3N2H4·H2O + 2IO3－ === 3N2↑ + 2I－ + 9H2O (2分)
（3）Na2CO3 (2分) HI (2分) （4）CD (2分)
（5）③→①→④→②(2分)
27（共14分）
（1）5Ni + 12H+ + 2NO3－=== 5Ni2+ + N2↑ + 6H2O（2分） SiO2（1分）
（2）Na＋+ 3Fe3＋+2SO+ 3H2O + 3CO=== NaFe3(SO4)2(OH)6↓+ 3CO2↑
或Na＋+ 3Fe3＋+ 2SO+ 6CO+ 6H2O === NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 6HCO3－（2分）
沉降速率快，容易过滤等。（1分）
（3）1.54×1014（2分）
（4）过量的F—生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分）
（5）6.2（2分）（6）93.6%（2分）
28（共14分）
（1）﹣90.6 （2分） （2）（2分）
（3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。（2分）
②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。（2分）
（4）0.60（2分）
（5）CO2 + 6H+ + 6e-=== CH3OH + H2O（2分）
ZnO + NO2- （1分） 0.05molL（1分）
35（共15分）
（1）BD（2分） （2）4s24p1（1分） Ti、Ni（2分）
（3）四面体（1分） sp3（1分） A（1分）
（4）BC（2分）
（5）Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取CO32-中O2-的能力强或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。（1分）
（6）6（2分）　（2分）
36（共15分）
（1） 苯酚（2分） 加成反应（2分） （2） AC （2分）
（3） （2分）
（4）
（2分）
（5） 12 （2分）
（6） （各1分）