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2021届高考化学下学期5月终极猜题卷

2021届高考化学下学期5月终极猜题卷

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姓名：

17

（新高考，福建地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
B.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32 g铜
B.溶液中与数目均为
C.标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为
D.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
3.化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是( )

A.上述反应属于取代反应 B.M的一氯代物有5种(不含立体异构)
C.W的所有碳原子可能处于同一平面 D.M、W的水解产物之一相同
4.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C.图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D.利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.向溶液中通入少量：
C.NaOH溶液与过量溶液反应：
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
6.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )

A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D.M的氧化物对应的水化物均为强酸
7.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。

下列说法错误的是( )
A.原溶液中肯定不存在
B.原溶液中的物质的量浓度为
C.向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D.向100mL原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大
8.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )

A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阴极的主要电极反应式为
C.每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D.反应结束后阳极区pH增大
9.George A. Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )

A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成
10.在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 在 pH=9. 0时，
B.不同pH的溶液中存在关系：
C.随着的通入， 不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：

已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。
回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为____________________________，若不加酸化，可能造成的后果是_______________________________。
（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：__________________________________。
（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。
（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。
（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为_____________________________________。
（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。
12.（12分）二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：

(1)检验装置A气密性的方法是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明具有_________________________。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：
序号
实验操作
实验现象
1
向10 mL1溶液中通
15 min后，溶液才出现浑浊
2
向10 mL1溶液中通
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_____________________________________________。
(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________________
_________________________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
13.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)__________________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。

(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①___________________________。
②时，该反应的平衡常数________________________，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时________________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的_____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。

14.（12分）Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。
回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为___________________。O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是___________________；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为__________。
（2）柠檬酸的结构简式如图1所示，其分子中碳原子的杂化方式为_____________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是___________________。中的空间构型为___________________。

（3）晶体的晶胞如图2所示，与NaCl的晶胞结构相似。位于晶胞的_________（填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位置转换为_______________。
A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点
15.（12分）西他列汀是一种重要的治疗糖尿病的药物，其一种中间体的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C中官能团的名称是___________。
（2）若物质a为气体单质，则物质a的化学式为___________。G→H的反应类型是___________。
（3）H→I还生成，则物质b的结构简式为______________。
（4）D与NaOH溶液在一定条件下完全反应，1molD最多消耗___________molNaOH。
（5）1molE与lmol甲醇完全反应时，产物中除1molF外，还有和1mol能够在路线中循环使用的物质，写出E→F的化学方程式___________。
（6）W是C的同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为3:1，写出所有符合条件的W的结构简式___________。

2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 福建地区专用
答案及解析
一、选择题
1.答案：B
解析：水中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C、H等元素，二者含有的元素不同，故水中加入“催化剂”，不能变成汽车燃料“油”，A错误；中草药中含有的有机酸会和铁反应，因此煎煮中草药不适宜用铁锅，B正确；“84”消毒液的有效成分 NaClO和盐酸反应可生成氯气，氯气有毒，且会使“84”消毒液的消毒效果减弱，C错误；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，D错误。
2.答案：A
解析：电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为，当电路中通过个电子时，有0.5 molCu生成，其质量为，故A项正确；醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，所以溶液中与数目均小于，故B项错误；标准状况下三氯甲烷为液体，11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故C项错误；标准状况下，溶于水时，部分和水反应，且该反应是可逆反应，转移的电子数目小于，故D项错误。
3.答案：C
解析：由反应方程式知，该反应属于取代反应，A项正确；M有5种不同化学环境的氢原子，一氯代物有5种，B项正确；W中含有成4个单键的碳原子，该碳原子与其连接的所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；M、W的水解均生成乙醇，D项正确。
4.答案：A
解析：KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B错误；图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D错误。
5.答案：D
解析：题给离子方程式中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，A项错误；苯酚钠和反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为苯酚和，B项错误；草酸溶液过量，不能完全反应生成，应生成，C项错误；乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，D项正确。
6.答案：D
解析：常温下均为气体，A正确；在该盐中，内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；的水溶液是氨水，溶液显碱性，C正确；的氧化物对应的水化物有HClO、等，HClO是弱酸，D错误。
7.答案：B
解析：由综合推断可知，A正确，B错误；原溶液中含有，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，C正确；100mL原溶液中含有、，向100mL该溶液中加入的溶液，当中和完时，消耗的物质的量为0.15mol，此时也完全沉淀，当全部沉淀时，生成的沉淀质量刚好最大，则还需要消耗的物质的量为0.05mol，则共消耗的物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，即加入的溶液的体积是，D正确。
8.答案：B
解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A错误；阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为，B正确；阳极发生反应，氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4 mol时，阳极电解质溶液减少2 mol水，则转移1 mol时，阳极电解质溶液减少0.5 mol水，质量为9 g，C错误；由C项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区浓度会增大，pH减小，D错误。
9.答案：D
解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A正确；根据反应过程判断，总反应为，B正确；催化剂参与反应过程，在反应前和反应后化学性质不变，C正确；反应过程中有HH键断裂，HH键为非极性键，D错误。
10.答案：C
解析：A项，根据图像可知，pH=9.0时，，正确；B项，根据电荷守恒，不同pH的溶液中存在关系：，正确；C项CO2不断通入，不断增大，比值减少，错误；D项，根据图像可知，溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成，正确。
二、非选择题
11.答案：（1）（2分）；+6价铬不能完全被还原 （1分）
（2）（2分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成（1分）
（4）化学能转化为热能（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）能耗低（1分）
解析：（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，此时加入固体，发生反应的离子方程式为；根据题意可知，+6价铬在酸性环境中氧化性更强，若不加酸化，可能造成的后果是+6价铬不能完全被还原。
（2）“中和”时，加入有大量气泡生成，由此可判断该气体为，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为。
（3）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀上的等杂质离子，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成。
（4）“冶炼”时，发生反应为铝还原，铝热反应放出大量热，因此能量主要转化形式为化学能转化为热能。
（5）加NaOH调节pH后，溶液中，“氧化”时，发生反应的化学方
程式为。
（6）若废液中，根据，计算可得，因此溶液中。
（7）与还原法相比，氧化法的优点为能耗低。
12.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好（2分）
(2)酸性溶液褪色（2分）；还原性（1分）
(3)①（2分）
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（1分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色（2分）
(5)（2分）
解析：(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好。
(2)装置B中，与酸性溶液发生氧化还原反应，被还原为，使得酸性溶液褪色，体现了的还原性。
(3)①具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为。
②根据、气体分别通入溶液中产生S单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化性：， 溶液出现浑浊的现象是导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是不易溶于水，而易溶于水。
(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色。
(5)生成的通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。
13.答案：(1)-745.5（2分）
(2)AB（2分）
(3)①0.16 （2分） ②160（2分）；>（1分）
(4)①不变 （1分） ②（2分）
解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故。
(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，减小，当不变时，说明反应达到了平衡状态，A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，减小至不变，D项错误。
(3)设达到平衡时，的物质的量浓度为，列三段式可得：

起始： 1 1 0 0
转化：
平衡： 1- 1-
平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即，解得。
①。
②时，该反应的平衡常数；这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol，此时，平衡正向移动，。
(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的不变。
②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即随温度升高减小得少，表示随温度变化的曲线。
14.答案：（1）（1分）；是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱（2分）；（2分）
（2）（2分）；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键（1分）；正四面体（1分）
（3）AB（1分）；CD（2分）
解析：（1）Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，是26号元素，其基态原子核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为。是离子化合物，熔化时断裂离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力较弱，故熔点较低。蒸气中存在的双聚分子的结构式为。
（2）在柠檬酸的分子中，存在和两种杂化方式的碳原子。柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键，从而可以相互溶解。中的空间构型为正四面体，因为氮原子采取杂化，且无孤电子对。
（3）晶体的晶胞中，的堆积方式为面心立方最密堆积，1个晶胞中存在4个，位于晶胞的棱心和体心。若将由顶点转换成体心，则的位置有如下转换：体心→顶点、棱心→面心。
15.答案：（1）丙二酸（1分）；酯基（1分）
（2）（1分）；水解反应或取代反应（1分）
（3）（1分）
（4）7（2分）
（5）（2分）
（6）
。
解析：（1）A中有三个碳原子和两个羧基，因此A的名称是丙二酸；C中官能团的名称是酯基。
（2）物质a为。G→H的反应类型为水解反应或取代反应。
（3）H→I形成了酰胺键，且题干信息给出有生成，因此b的结构简式为。
（4）观察D的结构简式，可以发现D有三个连在苯环上的F原子，D可在氢氧化钠溶液中水解，形成三个酚羟基，三个酚羟基还能继续和氢氧化钠溶液反应形成酚钠，再加上D中的羧基也可以和氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠，因此1molD最多消耗NaOH的物质的量为7mol。
（5）通过观察E、和F的结构差异，不难发现E分子有14个碳原子，加上分子中的碳原子共15个碳原子，而F分子和分子共有12个碳原子，同时E分子和分子中共有6个氧原子，F分子和分子中共有5个氧原子，可得未知产物分子中应该有3个碳原子和1个氧原子，再结合题干中提到该物质能够在路线中循环使用，可知该物质为。
（6）C的不饱和度为3，分子式为，其同分异构体W能发生水解反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为3:1，再结合C分子中的氢原子个数，说明W分子中必定含有两个—，同时结合不饱和度及W中不含环状结构，可得符合条件的W的结构简式为。