2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一.doc

2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

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8

（山东专用）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一
一、单选题
1．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
D．W 与 Y 可形成离子化合物
2．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极 B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片
3．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是

A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
4．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
操作过程

A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

D
检验溶液中含有SO42-
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
5．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+
C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．下列有关实验说法，不正确的是
A．为加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤
B．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
C．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
D．NaCl、NaNO3可以用AgNO3溶液进行鉴别
8．下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）
A．CH4 B．BF3 C．H2O D．NF3
9．有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子式为C11H10
B．—氯代物有5种（不考虑立体异构）
C．不能形成高分子化合物
D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应
10．下列实验过程中，没有明显实验现象的是
A．向溶液中滴加稀硫酸 B．在溶液中滴加HCl溶液
C．在酒精灯火焰上灼烧粉末 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
11．下列叙述中正确的是
A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应
12．在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C．加入CH3COOH过程中，增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L
13．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是
A．火力发电在燃煤中加入适量的生石灰
B．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
14．下列变化中，属于还原反应的是
A．NaCl→KCl B．Cl2→Cl- C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3

二、多选题
15．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

三、填空题
16．（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3(ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度____________________ ；
②当容器容积不变，充入更多的O2____________________ ；
③当容器容积不变，通入氖气____________________。
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________ 个。
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。

四、实验题
17．实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。 
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。 
(3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。 
(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。 
②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

五、结构与性质
18．（1）元素的第一电离能：Al___Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M2+的核外电子排布式为___。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___ （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___ （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E.氢键

六、原理综合题
19．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛(HCHO)，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ∆H。请回答下列问题：
(1)已知：①HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1= - 480kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=-486kJ/mol
则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：_______。
(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。
a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(HCHO)的实验。T1℃时，将1molCO2和4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内CO2的物质的量如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
CO2的物质的量/mol
1.00
0.60
0.46
0.32
0.20
0.20
0.20
①反应开始10min内，H2的平均反应速率为_______。
②T1℃时，反应的平衡常数为K=_______ (保留小数点后两位)
③达到平衡时H2的转化率为_______

七、有机推断题
20．化合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路线如下：

已知：+R3—C≡C—Na
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；E的结构简式为______。
(2)A→B反应所需的试剂及条件分别为_______。
(3)G中含氧官能团的名称为___；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为____。
(4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_____。
(5)写出能同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：____。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH；
③环上有4个侧链；
④核磁共振氢谱有四组峰。
(6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路线________(无机试剂任选)。

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：X是形成化合物种类最多的元素，X为碳元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为氮元素；短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，且W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，可知W为氢元素；Z元素无正化合价，则Z为氧或者氟元素。
A．由W与Y组成的化合物NH3，因为分子间能形成氢键，沸点比由W与X组成的化合物CH4高，错误；B．四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，错误；C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为16或17，错误；D．W 与 Y 可形成NH4NO3，是离子化合物，正确。
考点：考查元素周期律和元素周期表
2．B
【详解】
A. 铁是活泼的金属，铁是负极，石墨是正极，A项错误；
B. 铁失去电子转化为亚铁离子，质量减少，B项正确；
C. 溶液中的氢离子在正极得到电子被还原，铁被氧化，C项错误；
D. 电子从负极通过导线传递到正极，即电子从铁电极流向石墨电极，D项错误；
答案选B。
3．D
【详解】
A．由图可知，该物质的分子式为S4N4，A正确；
B．因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；
C．该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；
D．N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
答案选D。
4．A
【详解】
A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；
B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；
C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；
D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；
答案选A。
5．A
【分析】
甲装置为甲醚燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。
【详解】
A．乙装置中铁极反应2H++2e-＝H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，选项A正确；
B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑， 选项B错误；
C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；
D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，
答案选A。
【点睛】
本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，结合串联电路的特点解答该题，解题关键是理解：燃料电池中通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应。
6．C
【详解】
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；
B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；
C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；
D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；
故选C。
【点睛】
胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。
7．D
【详解】
A．减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，即能加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；
B．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故B正确
C．乙酰水杨酸微溶于水，冰水中溶解度降低，“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中，故C正确；
D．硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用硝酸酸化的AgNO3来区别，故D错误；
答案选D。
8．B
【详解】
A. 中心原子C采取sp3杂化，A不符合题意；
B. 中心原子B采取sp2杂化，B符合题意；
C. 中心原子O采取sp3杂化，C不符合题意；
D. 中心原子N采取sp3杂化，D不符合题意；
故答案选B。
9．D
【详解】
A．根据该有机物的分子结构，碳原子除了连接碳原子之外，其余都连接氢原子，故有机物的分子式C11H12，故A错误；
B．该化合物中有六种不同环境的氢原子，一氯代物有6种，故B错误；
C．该化合物中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，故C错误；
D． 一个分子中含有三个碳碳双键，最多与三个分子发生加成反应，故1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故D正确；
答案选D。
10．D
【详解】
A．向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液的颜色由浅绿色变为棕黄色，有明显现象，故A不选；
B．在 Na2SiO3 溶液中滴加HCl溶液，会生成硅酸，硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀，能看到明显现象，故B不选；
C．在酒精灯火焰上灼烧 Na2CO3 粉末，钠的焰色为黄色，能看到火焰呈黄色，有明显实验现象，故C不选；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，但没有明显现象，故D选；
故选D。
11．B
【详解】
A. 根据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B. 不锈钢中加入铬、镍等金属改变了金属的内部结构，导致抗腐蚀性好，故B正确；
C. 玻璃钢属于纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，不属于硅酸盐产品，故C错误；
D. MgO属于碱性氧化物，不能和强碱反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．D
【解析】1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa。A. 加入CH3COOH，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，a点水的电离程度最小，故A错误；B. b点溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒， c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+) ＜c(CH3COO-)，故B错误；C. 加入CH3COOH过程中，c(CH3COO-)增大，c(Na+)减小，c(OH-)减小，因此减小，故C错误；D. 25℃时，c点溶液中存在0.2molCH3COONa和(w-0.1)molCH3COOH，溶液的pH=7，则电离平衡常数Ka==，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用。本题的易错点是C和D。
13．A
【详解】
A．火力发电在燃煤中加入适量生石灰，生石灰可以吸收二氧化硫，减少对环境的污染，符合绿色化学的理念，故A正确；
B．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，故B错误；
C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故C错误；
D．豆油的成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质属于天然高分子化合物，故D错误；
答案为A。
14．B
【详解】
A.根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应；A项错误；
B.氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B项正确；
C.碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C项错误；
D.铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D项错误；答案选B。
15．AC
【详解】
A．MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A正确；
B．催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，SO2减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；
C．反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；
D．反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误；
故答案为AC。
16．减小 增大 不变 ABC 4 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【详解】
（1）①降温，反应速率减慢，；②V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；
③V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响；
故答案为（1）①减小； ②增大；③不变；
（2）④苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，
A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变化的是乙烯，选项A正确；
B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，选项B正确；
C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；
故答案为ABC；
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；
故答案为4；
⑥乙烯与水反应生成乙醇，CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
17．Cu(NH3+3H++Cl-+H2OCu(OH)Cl↓+4N 热水浴 冷却结晶 过滤(洗涤) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 可防止CuI被空气中的O2氧化 使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2
【分析】
由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。
【详解】
（1）步骤Ⅰ中Cu(NH3)42+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+，故答案为：Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+；
（2）步骤Ⅳ为Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸在制pH为1~2，80 ℃下水浴加热反应反应生成硫酸铜，故答案为：热水浴；
(3)步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤(洗涤)；
（4）①装置a中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②装置d中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止CuI被空气中的O2氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。
18．＜ 1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5） 硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强 sp2、sp3 4，5（或5,4） 2 ADE
【详解】
(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅；
(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高；
(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为ADE。

19．CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ∆H= -6 kJ·mol-1 bd c 0.04mol/(L·min) 1.11 40%
【详解】
(1)①HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1= - 480kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=-486kJ/mol，根据盖斯定律分析，由②-①得热化学方程式：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ∆H=-486kJ/mol +480kJ/mol=-6 kJ·mol-1；
(2)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)
a.容器不变，全为气体，所以容器内气体密度始终保持不变，故不能说明到平衡状态；
b.H2O的体积分数保持不变可以说明反应到平衡；
c.该反应的平衡常数只与反应温度有关，温度不变，平衡常数保持不变，故不能说明反应到平衡；
d.在全为气体的反应中，混合气体的平均相对分子质量与方程式中的化学计量数有关，该反应的化学计量数前后不同，所以当平均相对分子质量不变说明该反应到平衡；
故选bd；
②a.该反应为放热反应，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；
b.使用高效催化剂只能加快反应速率，不影响平衡，氢气的转化率不变；
c.缩小容器体积相当于加压，速率加快，平衡正向移动，提高氢气的转化率；
d.扩大容器体积相当于减压，速率减慢，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；
故符合条件的为c；
(3)①，反应开始10min内，H2的平均反应速率为 mol/(L·min) ；
②，该反应的平衡常数为：；氢气的平衡转化率为。
20．1,2-二溴乙烷 NaOH醇溶液，△ 羟基 加成反应 +COCl2 +HCl 、
【分析】
D()与H2发生加成反应生成E()，与O2在Cu作催化剂并加热条件下发生催化氧化反应生成F()。
【详解】
(1)CH2BrCH2Br为饱和烷烃的二溴代物，其名称为1,2-二溴乙烷；由分析可知，E的结构简式为；
(2)CH2BrCH2Br转化为过程中不饱和度增加，反应为卤代烃消去反应，因此反应条件及试剂为NaOH醇溶液，△；
(3)由G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为羟基；由C和F合成G(酸化前)的反应为“已知信息”反应可知，其反应类型为加成反应；
(4)与COCl2在一定条件下反应生成，中Cl原子与NH3发生取代反应生成H，因此由G合成H的第一步反应的化学方程式为+COCl2 +HCl；
(5)H的分子式为C9H13O2N，根据条件①知该同分异构体中含有酚羟基；根据条件②知该同分异构体中含有2个酚羟基；根据条件④知该同分异构体中含有4种氢原子，结合条件③综合分析知符合这四个条件的H的所有同分异构体为、；
(6)以乙炔和甲醛为起始原料合成需要增长碳链，因此可参照C与F反应生成G的条件，由此可知合成路线为 。