四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题.doc

四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题

四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题

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姓名：

20

四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题（含解析）
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　2020届用　)
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
3．已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA
B．500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NA
D．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是(　　)
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
6．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所
示。下列说法中正确的是(　　)
A．a＝2
B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)
D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
7．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
8．由下列实验操作和现象所得结论正确的是(　　)

选项
操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
将湿润的KI－淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
C
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：N>Si
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3＋
9．无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：
NaHCO3(s)＋H2(g)HCOONa(s)＋H2O(l)
在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2(g)，在上述条件下发生反应，体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t/min
0
2
4
6
8
10
n(H2)/mol
2.0
1.5
1.2
0.9
0.8
0.8

下列推断正确的是(　　)
A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
B．0～4 min内H2的平均反应速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．若温度不变，平衡后再充入2 mol H2，达到新平衡时c(H2)＝0.4 mol·L－1
D．若保持温度不变，平衡后再充入少量H2，H2的转化率减小
10．肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2===N2＋2H2O
B．900 ℃时，能发生N2＋O2===2NO
C．900 ℃时， N2的产率与 NO的产率之和可能小于1
D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
二、填空题：本题包括3小题，共50分。
11．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
(1)BD2的电子式为________________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________________。
(3)等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(4)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式_________________________________________。
(5)常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H＋浓度之比是________。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)＋3A2(g) 2CA3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mo1－1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5 mol、A2 0.2 mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的化学方程式为________________________。
②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 mol C2，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
12．（18分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________________________________________(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为________________________________________________________________________。

乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

　 已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为____________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。
④操作Ⅱ过程为______________________(填操作名称)、过滤。
13．（16分）Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：

(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是_____________________________________________，
葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_______________________________________________________，滤渣1的主要成分为_________________________________________________(填化学式)。

金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.8
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
Mn2＋
7.8
9.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O________ t。

成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第九周周考试题
化 学（解析版）
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　2020届用　)
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
【答案】D
【解析】Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确；计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。
2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】X＋Y===M＋N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。
3．已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA
B．500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NA
D．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】SO2与O2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2＋会部分水解，故其正电荷总数小于0.1NA，B错误；14 CO2的摩尔质量为46 g·mol－1，44 g 14CO2的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na＋，阴离子为HSO，D正确。
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C项。
5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是(　　)
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
【答案】C
【解析】C、N、S都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺， A项正确；二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨， B项正确；浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，C项错误；加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫， D项正确。
6．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所
示。下列说法中正确的是(　　)
A．a＝2
B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)
D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
【答案】C
【解析】改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1＞T2，所以v(B)＞v(A)。
7．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；硫在自然界中有游离态形式 ，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价有氧化性和还原性，D项正确。
8．由下列实验操作和现象所得结论正确的是(　　)

选项
操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
将湿润的KI－淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
C
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：N>Si
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3＋
【答案】C
【解析】焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液， A项错误；具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B项错误；由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si, C项正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质， D项错误。
9．无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：
NaHCO3(s)＋H2(g)HCOONa(s)＋H2O(l)
在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2(g)，在上述条件下发生反应，体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t/min
0
2
4
6
8
10
n(H2)/mol
2.0
1.5
1.2
0.9
0.8
0.8

下列推断正确的是(　　)
A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
B．0～4 min内H2的平均反应速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．若温度不变，平衡后再充入2 mol H2，达到新平衡时c(H2)＝0.4 mol·L－1
D．若保持温度不变，平衡后再充入少量H2，H2的转化率减小
【答案】C
【解析】该可逆反应中只有H2呈气态，H2的相对分子质量始终保持不变，A项错误；v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误；达到平衡时c(H2)＝0.4 mol·L－1，平衡常数K＝，温度不变时平衡常数不变，再充入H2达到新平衡时，H2的平衡浓度保持不变，C项正确；温度不变，再充入H2，相当于将原体系压缩，平衡向右移动，H2的转化率增大，D项错误。
10．肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2===N2＋2H2O
B．900 ℃时，能发生N2＋O2===2NO
C．900 ℃时， N2的产率与 NO的产率之和可能小于1
D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
【答案】D
【解析】由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项正确；由图可知，在400 ℃到900 ℃之间，N2的产率逐渐减小、 NO的产率逐渐升高，所以，900 ℃时，能发生 N2＋O2===2NO，B项正确； 由图可知，当温度高于900 ℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900 ℃时， N2的产率与NO的产率之和可能小于1，C项正确； 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D项不正确。
二、填空题：本题包括3小题，共50分。
11．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
(1)BD2的电子式为________________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________________。
(3)等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(4)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式_________________________________________。
(5)常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H＋浓度之比是________。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)＋3A2(g) 2CA3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mo1－1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5 mol、A2 0.2 mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的化学方程式为________________________。
②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 mol C2，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
【答案】(1)
(2)草酸氢根离子的水解程度小于其电离程度
(3)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
(4)Ba2＋＋HCO＋ OH－===BaCO3↓＋H2O
(5)10－4：1或1：104
(6)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　②逆向
【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为氯化铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素。(1)CO2的电子式为。(2)H2C2O4是二元弱酸，HC2O既能电离又能水解，NaHC2O4水溶液显酸性的原因是：草酸氢根离子的水解程度小于其电离程度。(3)等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度、溶液显碱性，故各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)H、C、O、Na 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋ HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(5)常温下，测得硝酸和氯化铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而氯化铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H＋浓度等于c(OH－)＝10－9 mol/L，氯化铵中水电离的H＋浓度等于c(H＋)＝10－5 mol/L，所以，两种水溶液中由水电离出的H＋浓度之比是10－4：1(或1：104)。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mo1－1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2 0.5 mol、H2 0.2 mol、NH3 0.2 mol，气体的总物质的量为0.9 mol，此时容器体积为1.0 L，平衡常数K＝＝10。①实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 mol N2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为(0.9 mol＋0.18 mol)＝1.08 mol，容器的体积变为×1.0 L＝1.2 L，Qc＝＝10.59>10，则平衡将逆向移动。
12．（18分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________________________________________(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为________________________________________________________________________。

乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

　 已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为____________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。
④操作Ⅱ过程为______________________(填操作名称)、过滤。
【答案】(1)不再有气泡产生时　(2)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中　(3)D　活塞a前(或装置甲前)　(4)Co3(OH)4(CO3)2
(5)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
②Al(OH)3、Fe(OH)3　③ 抑制CoCl2的水解　④蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】(1)由碱式碳酸钴的化学式可知，其受热分解可生成CO2和H 2O(g)，则乙装置中不再有气泡产生时，说明碱式碳酸钴分解完毕，可停止加热。(2)为避免影响称量结果，需通入空气将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)空气中的CO2和H2O(g)可通过活塞a进入装置中，影响测量结果，则应在活塞a前添加装置D来吸收。(4)由表中数据可知，乙装置中吸收的n(H2O)＝＝0.02 mol，丙装置中吸收的n(CO)2＝＝0.02 mol，则根据氢原子和碳原子质量守恒，可得n(Co)＝＝＝0.03 mol，可见n(Co)：n(C)：n(H)＝3：2：4，碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。(5)①含钴废料加入过量盐酸，并加热，得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3杂质，加入H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。②沉淀物开始沉淀的pH应小于7.6，且加入H2O2后溶液中已无Fe2＋，故滤渣成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。③CO2＋会发生水解，加盐酸调节溶液的pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解。④操作Ⅱ为溶质结晶过程，具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
13．（16分）Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：

(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是_____________________________________________，
葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_______________________________________________________，滤渣1的主要成分为_________________________________________________(填化学式)。

金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.8
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
Mn2＋
7.8
9.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O________ t。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率　12∶1　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)5.0～7.8　Fe(OH)3和Al(OH)3　(4)MnCO3＋2H3PO4===Mn(H2PO4)2＋CO2↑＋H2O
(5)2.59(或2.593 5)
【解析】(1)软锰矿要先制成矿浆，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，反应中MnO2中Mn的化合价由＋4价变成＋2价，是氧化剂，化合价变化2，葡萄糖是还原剂，其中C元素的化合价由0价变成＋4价，化合价变化4×6＝24，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12∶1。(2)用H2O2溶液氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)根据几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH，“调pH并过滤”时，调整pH的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能使锰离子沉淀，pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰，加入磷酸使碳酸锰生成Mn(H2PO4)2，反应的化学方程式为MnCO3＋2H3PO4===Mn(H2PO4)2＋CO2↑＋H2O。
(5)根据MnO2　～　Mn(H2PO4)2·2H2O
87 285
1 t×87%×(1－9%)　m[Mn(H2PO4)2·2H2O]
则＝，
解得m[Mn(H2PO4)2·2H2O]≈2.59 t。