四川省富顺县永年中学校2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

四川省富顺县永年中学校2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题

四川省富顺县永年中学校2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题

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- 24 -

四川省富顺县永年中学校2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题
一、选择题（50分，每小题2分）
1．下列分离方法中和物质的溶解度无关的是
A．蒸馏 B．过滤 C．重结晶 D．萃取
2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存

A．A B．B C．C D．D
3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
4．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘时下层液体从下口放出上层液体从上口倒出
C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
5．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签

A．A B．B C．C D．D
6．某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）
A．②①③④⑤ B．②③④⑤① C．①②③④⑤ D．②③①④⑤
8．在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是(　　)
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
9．下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状
B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
10．下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）
A．葡萄糖溶液                  B．淀粉溶液                  C．盐酸         D．油水
12．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D．KOH
13．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
14．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉
15．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． B．OH- C． D．Cu2+
16．下列不属于离子反应的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、 B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
18．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
19．下列说法正确的是( )
A． NaHCO3的电离方程式为
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
21．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg + 2H+ + Cl- = MgCl2 + H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O
D．碳酸钡中加入稀硫酸：固体溶解，生成无色气体；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
22．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋
23．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．盐酸溶液 C．熔融的氢氧化钠 D．固体氯化钾
24．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )
A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO 　BaSO4　 C2H5OH
25．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
二、非选择题（50分）。
26．（6分）请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
_____________________ _____________________ _______________________
_____________________ _____________________ ________________________
27.（9分）按要求书写下列反应的离子方程式。
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式——————————————————————————————。
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是____________________________________________________________________。
（3）将碳酸氢钠溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。
请分别写出发生反应的离子方程式：
①—————————————————————————————
②————————————————————————————————。
28．（9分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①____________________________________________________________；
④____________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________；
⑧____________________________________________________________。
29．(8分)写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
_______________________________________________________________________；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
_______________________________________________________________________；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________。
30．(9分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：
(1)装置中仪器A、B、C的名称分别是A_______；B______；C_____。
(2)指出图中的三处错误：________、_________、_______。
(3)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_____(填序号)。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(4)由(3)可知除去工业酒精中水的原理是_______(用化学方程式表示)。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_______。
31（9分）．为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为___________；
(2)操作②～④加入的试剂可以为：操作②______________；操作③________________； 操作④________________；
(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验______________________________________；
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是___________________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________________________________________。

参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与物质的溶解度无关，故符合题意；B.过滤是分离固体和液体的分离方法，与溶解度有关，故不符合题意；C.重结晶是利用物质随温度变化溶解度变化较大，与溶解度有关，故不符合题意；D.萃取是利用溶质在不同的溶剂中溶解度的不同进行分离的方法，与溶解度有关，故不符合题意。故选A。
【点睛】
掌握常见的物质分离和提纯的方法和原理，如蒸馏是利用沸点不同进行分离，过滤是分离固体和液体的方法，萃取是利用在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提纯，结晶是利用溶解度随温度变化的差异进行分离。
2．C
【解析】
【分析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】
A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；
B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；
C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；
D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。
故选：B。
【点睛】
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．蒸馏操作时，温度计测的是要馏出组分的温度，故蒸馏时温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上，A项正确；
B．酒精与水可以任意比例互溶，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可用CCl4或苯作萃取剂进行萃取，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，B项错误；
C．浓硫酸密度比浓硝酸大，故配制二者混酸时应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌，C项正确；
D．NaCl溶解度随温度变化较小，故可用蒸发结晶的方法使NaCl从溶液中析出，D项正确；
答案选B。
【点睛】
配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，可类比浓硫酸稀释过程的操作，以此进行理解记忆。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；
B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；
C．酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；
D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。
【点睛】
检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。
7．C
【解析】
组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的操作顺序是：①②③④⑤。
故答案选C。
8．C
【解析】ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，且两者均与水不互溶，而酒精与水以任意比例互溶，答案选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A和B.胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B项错误；
C.胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C项错误；
D.胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100 nm之间，D项正确。
故选D。
10．C
【解析】
【分析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。
11．B
【解析】
【分析】
此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。
【详解】
A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。
C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
故答案为B。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．纯碱为Na2CO3，属于盐，A项错误；
B．H2S在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；纯碱为Na2CO3，属于盐；CuO只含两种元素，一种元素为O，属于氧化物，故B正确；
C．生石灰为混合物，其主要成分为CuO，C项错误；
D．二氧化碳属于氧化物，食盐、石灰石属于混合物，D项错误。
综上所述答案为B。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Ag是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。
15．D
【解析】
【分析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；
B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。
答案选D。
16．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、NH4+可以和这三种离子大量共存，A符合题意；
B、OH-与H+反应生成H2O不能大量共存，B不符合题意；
C、Ba2+和反应生成白色沉淀不能大量共存，C不符合题意；
D、含Cu2+的溶液呈蓝色，与“无色溶液”冲突，D不符合题意；
故选A。
17．A
【解析】
【分析】

【详解】
有离子参加或生成的反应是离子反应，则
A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A正确；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B错误；
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C错误；
D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D错误；
答案选A。
18．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。
19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；
B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；
D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。
综上所述，答案为C。
20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaHCO3在水溶液中电离时，属于弱酸的酸式酸根，不能拆开，故A错误；
B．HClO为弱酸溶于水不完全电离，属于弱电解质，NaClO为盐溶于水完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．SO3溶于水导电是因为和水反应生成硫酸，其本身为非电解质，故C错误；
D．BaSO4水溶液虽然导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，故D错误；
综上所述答案为B。
21．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
故答案为：B。
22．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Mg与盐酸反应生成氯化镁为强电解质，离子方程式中需要拆开，正确的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，A错误；
C．碳酸钠为强电解质，离子方程式中应拆开，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．碳酸钡中加入稀硫酸，氢离子可以和碳酸根发生功能反应，硫酸根可以和钡离子发生发生反应，正确的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
23．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；
故答案为D。
24．C
【解析】
【分析】
【详解】
选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
选项C、各离子间相互不反应，可以共存；
选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
答案选C。
25．D
【解析】
【分析】
具有自由移动的离子或电子的物质能导电，导电性最差说明该物质中没有自由移动的离子或电子，据此分析解答。
【详解】
A．石墨中含有自由移动的电子，属于能导电的非金属单质，所以导电性较好，故A不选；
B．盐酸溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故B不选；
C．熔融NaOH中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故C不选；
D．固体氯化钾中含有阴阳离子但阴阳离子不能自由移动，所以导电性最差，故D选；
故选：D。
26．C
【解析】
【详解】
A、液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A项错误；
B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项错误；
C、正确；
D、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。
27．A
【解析】
【分析】
【详解】
氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意；
答案选A。
28．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，A错误；
B、CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，B正确；
C、氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们是非电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O，C错误；
D、水是极弱的电解质，D错误；
故选B。
29．B
【解析】
【分析】
根据电解质和非电解质的定义解答。
【详解】
A.NaCl、HF、Cl2分别是强电解质、弱电解质、既不是电解质也不是非电解质，A不符合；
B.NaHCO3、NH3·H2O、CCl4分别是强电解质、弱电解质、非电解质，B符合；
C.Ba(OH)2、HCl、Cu分别是强电解质、强电解质、既不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D.HClO 、BaSO4、C2H5OH分别是弱电解质、强电解质、非电解质，D不符合；
故选B。
30．C
【解析】
【分析】
【详解】
略
31．SO42- 保证Mg2+能完全沉淀； Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】
【分析】

【详解】
(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；
(3)步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
32．Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
【解析】
【分析】
根据不同的标准，物质可以分为不同的，常见的分类如上图。各物质的概念如下：
①单质：由同种元素组成的纯净物；
②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
③纯净物：只由一种物质组成；
④酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
⑤碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
⑥盐：电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
⑦氧化物：只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
金属元素组成的单质为金属单质，非金属元素 组成的单质为非金属单质，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Cu、Fe是金属单质、S、H2、属于非金属单质，HCl、H2SO4属于酸，Ba（OH）2、NaOH属于碱，K2O、CuO属于金属氧化物，NaHCO3、NaCl属于盐；树状分类图为：
；
33．CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O SO Zn+2H+=Zn2++H2↑ HCO+H+=CO2↑+H2O HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为；
（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为；
（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为；碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：，故答案为：；。
34．
【解析】
【分析】
【详解】
(1)硝酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硝酸根离子：；
(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，完全电离：。
35．②⑥ ⑦ ③④ ① ⑤⑥⑧ Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ HCl=H＋＋Cl－ KHSO4=K＋＋H＋＋ Na2CO3=2Na＋＋
【解析】
【分析】
根据电解质、非电解质和酸、碱、盐的定义有：①③④⑤⑥⑧是电解质，②既不是电解质也不是非电解质，⑦是非电解质；③④是酸，①是碱，⑤⑥⑧是盐，②是单质，⑦是有机化合物，据此解答。
【详解】
(1).可以导电的是金属单质、石墨和电解质的熔融状态或溶液中，故②⑥可以导电，根据分析有⑦是非电解质，故答案为：②⑥；⑦；
(2).根据分析有：③④是酸，①是碱，⑤⑥⑧是盐，故答案为：③④；①；⑤⑥⑧；
(3).根据书写电离方程式的步骤和规则有：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；HCl=H＋＋Cl－；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-；Na2CO3=2Na＋＋CO32−，故答案为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；HCl=H＋＋Cl－；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-；Na2CO3=2Na＋＋CO32− 。
【点睛】
电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，电解质只有在熔融状态下或溶液中才能导电。
36．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧。
【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH－，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧。
考点：考查电解质、酸、碱、盐等知识。
37．A.H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B．H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
C．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
38．温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 给蒸馏烧瓶加热时未垫石棉网 温度计的水银球插入溶液中 冷却水的进水口和出水口接反了 C 防止暴沸
（1）根据装置图可知，装置中仪器A、B、C的名称分别是：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）图中的三处错误：给蒸馏烧瓶加热时未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中，错误，应与蒸馏烧瓶的支管下端平齐；冷凝管的下端是进水口，下进上出，充分冷凝馏分；
故答案为：给蒸馏烧瓶加热时未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的进水口和出水口接反了；
（3）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，答案选C；
（4）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水：；
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是：防止暴沸。
39．（1）(加水)溶解
（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。
（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。
【解析】
试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。
（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；
（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；
（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。
考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。