陕西省西安中学2021届高三化学下学期第八次模拟考试试题.doc

陕西省西安中学2021届高三化学下学期第八次模拟考试试题

陕西省西安中学2021届高三化学下学期第八次模拟考试试题

年级：
姓名：

10

陕西省西安中学2021届高三化学下学期第八次模拟考试试题
可能用到的相对原子质量： H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Se:79 Cr:52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一项符合题目要求。

7．下列说法错误的是(　　)
A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏
D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是(　　)
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
B．1.8 gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
C．100 g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7 NA
D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2 NA

10． 下列实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用足量浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL 0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol/L NaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
11．25 ℃时，用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)
A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为强酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－5 mol·L－1
D．C点溶液中c(NH)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

12． 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．a极反应：CH4—8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
㈠ 必考题（11题，共129分）
26．(15分)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25 ml装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 ，作用是 。
（2）步骤①中通入氮气的目的是 。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为 （填序号）：①100 ml②250 ml③500 ml；
步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是 ；如何证明水洗后的产品已经洗涤干净 。
（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为
。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行，其操作名称为 。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为 （保留小数点后一位）。

27.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

回答下列问题:
(1)Na2MoO4中Mo的化合价为　　　　　　　　。 
(2)“焙烧”时,Mo元素转化为MoO3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,氧化产物为　　　　(写化学式)。 
(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质,CO2的电子式为　　　　,另外一种生成物的化学式为　　　　。 
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为　　　　。 
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40 mol·L-1,c(SO42-)=0.04 mol·L-1。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4×10-8。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为　　　　%。(小数点后保留一位数字) 
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为　 。 

28.（14分）碳和碳的两种氧化物（CO、CO2）在工业上都有重要的应用。
（1）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
①根据上述反应判断ΔH3＝ （用ΔH1、ΔH2表示）。
在压强相等的情况下，下表为一定比例的CO2/H2，CO/H2，CO/CO2/H2在装有催化剂的反应器中生成甲醇时，不同温度下甲醇生成速率的数值变化。
组分
a（CO2/H2）
b（CO/H2）
c（CO/CO2/H2）
490K时甲醇生成速率
[mol·(mL cat)-1·h-1]
3.0
0.8
10.4
510K时甲醇生成速率
[mol·(mL cat)-1·h-1]
2.5
1.5
9.8
②490K时，从表中数值可以看出，合成甲醇的主要反应为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），CO的存在使甲醇生成速率增大的原因为 。
③组分a中，一定比例的CO2/H2反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为___ 。
（2）在T0K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体可以合成乙醛，反应方程式如下： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)
实验测得：v正＝k正p(CO)·p(CH4)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，k正、k逆为速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。若用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则k正＝ （以k逆表示）；当CO转化率为20%时，v正：v逆=
（3）工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH =+131 kJ·mol-1，ΔS=+134.5 J·K-1·mol-1，常温下该反应 （填“能”、“不能”）自发进行，工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，请说出生产水煤气时通入空气的原因 。

㈡ 选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　,其核外未成对电子数为　　　　。 
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6 kJ· mol-1、1509.0 kJ· mol-1,ICr>IMn的原因是  　。 
(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构如下图所示:

①雷氏盐中铬元素的化合价为　　　　,NH3与铬离子形成的化学键为　　　　。 
②NCS-的立体构型是　　　　,其中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是　 。 
③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是  　。 
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm和b nm,则硒化铬的密度为 　g·cm-3(列出表达式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):

已知:
①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108
②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水
③R1CHO+R2CH2CHO+H2O
请回答下列问题:
(1)E的化学名称为　　　　,C的结构简式为　。 
(2)M中的含氧官能团的名称为　　　　,A生成B的反应类型为　　　　。 
(3)写出F到G的第一步化学方程式   　。 
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构,不计G本身)。 
①苯环上有四种不同的氢　②能与NaHCO3溶液反应产生气体　③遇氯化铁溶液会显色　
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。

西安中学高2021届高三第八次模拟考试
化学答案

7-13.BCCBBDD
26. (15分)
(1)球形冷凝管 （1分） 冷凝回流（1分）
(2)将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2+被氧化（1分）
(3)②（2分） 乙醚或乙醚和二甲亚砜 （2分） 取最后一次的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，说明产品洗涤干净；（2分）
(4)2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O （2分） (5)升华（2分） (6)65.2%（2分）
27. （14分）
(1)+6价 (2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2　MoO3、SO2
(3)　 Na2MoO4 (4)PbS　 (5)97.3
(6)MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl+2S+3H2O
28. （14分）
(1)①ΔH1-ΔH2（2分） ②Ⅰ（2分）
CO促进反应Ⅲ逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少（2分）
③510K时催化剂的活性降低（2分）
（2）k逆×4.5×10-5(kPa)-1（2分） 4：5（2分）
（3）不能（1分） 因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行（1分）
35.（15分）
(1)1s22s22p63s23p63d54s1　 （1分） 6（1分）
(2)铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子,锰的第二电离能是失去4s1上的电子,3d能级变为半充满状态（2分）
(3)①+3（1分）　配位键（1分）　②直线形（1分）　sp（1分）　CO2、BeCl2（2分）　③乙醇分子间可以形成氢键（2分）　(4)（3分）
36.（15分）
(1)丙醛　
(2)羟基、羧基　 取代反应
(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2O
(4)15　(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO
（最后一题3分，其余每空2分）