广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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5

广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
一、 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是
A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B.我国使用最早的合金是铁合金
C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
2. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,猜测其中的原因可能是
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红棕色的Fe2O3
3. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.81
660
1083
1538
沸点/℃
883
2200
2562
2750

A. Cu-Na合金 B. Cu-Al合金
C. Al-Na合金 D. Fe-Cu合金
4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A.左下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
5.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是
A.氯化铁溶液 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸
6.下列离子方程式正确的是
A.铁和盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.氯气和氯化亚铁反应2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe= 2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe 3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
7. 下列关于铝的说法中，正确的是
A.铝的化学性质不活拨 B. 常温下铝不与氧气反应
C. 铝不与酸、碱反应 D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
8. 要想证明某溶液中是否含有 Fe 3+ ，下列操作中正确的是
A、加入铁粉 B、 滴加 KSCN 溶液
C、通入氯气 D、加入铜片
9.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A.稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
10.下列与63Li互为同位素的核素是
A、 7 3 Li B、2311Na C、2412Mg D、146C
11.考古学上常用 146C 来测定文物的年代。146C的原子核内中子数是
A、 6 B、8 C、14 D、20
12.下列物质中，只含有非极性共价键的是
A、NaOH B、NaCl C、N2 D、H2O
13. 下列物质中，只含有极性共价键的是
A、 I2 B、MgCl2 C、KBr D、H2S
14. 下列物质中属于离子化合物的是
A、 AgNO3 B. CO C. HNO3 D. Fe
15.下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
二、 选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意。）
16. 下列物质的用途不正确的是
A.过氧化钠可以作供氧剂 B.白醋可作食品调味剂
C.氯气可以作自来水的杀菌剂 D.氯气可以作食品漂白剂
17.下列实验方案不可行的是
A.在过渡金属中寻找催化剂
B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C.通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2
D.加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2
18.Fe2O3的颜色是
A.黑色 B. 褐色 C. 棕 红色 D. 银白色
19．我国最早使用的合金是
A、 钢铁 B、 黄铜 C、白铜 D、青铜
20、离子反应在物质制备与分离、提纯与鉴别、以及消除水中污染物方面都有广泛的应用。下列各组离子在溶液中不反应，能大量共存的是
A、 Ag＋、K＋、Cl－、NO3- B、 K＋、Ba2＋、Cl- 、SO42-
C、 Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D、 OH－、Na＋、SO42-、CO32-
答题卷
三、非选择题 （40分）
21.（12分）
元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐 ；
元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
22.（12分）
根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。
（1）碱金属元素是 族的金属元素，卤族元素是 族元素。
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）
。（填元素符号，下同）
（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有
（写出两种化合物的化学式）。
（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。
HCl:
NaBr:
23. （16）
某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。

（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分化学物质的化学式）：
① ② ③ ④
⑤ ⑦
（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：

化 学 试 卷（答题卡）
一、二选择题

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
B
D
D
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
A
D
D
C
D
D

三、非选择题
21.（12分）
元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐 减小；
元素的金属性逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐渐 增强 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 Na （填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 Al ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Cl 。
22.（12分）
根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。
（1）碱金属元素是 IA 族的金属元素，卤族元素是 VIIA 族元素。
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）
Na 。（填元素符号，下同）
（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有
Na2O、Na2O2 （写出两种化合物的化学式）。
（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。

HCl:

NaBr:

23．
（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分化学物质的化学式）：
① Cu、Fe ② FeSO4 ③ Cu ④ FeSO4
⑤ Fe ⑦ H2SO4（稀）
（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+