黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题年级：姓名：12黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题 一、单项选择题（1-10每题1分，11-35题，每题2分，共60分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体 B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子 D.3He原子核有3个质子2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6 B.F-1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6 D.O2-1s22s22p64.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl55.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）8.下列能用键能大小解释的是（）A.液态水的密度大于冰的密度 B.碘单质和干冰容易升华C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性 D.溴容易溶于四氯化碳9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应D.在Cu(NH3)42+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.P4D.CO211. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的稳定性：XZC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12.x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性C.x的非金属性小于y的非金属性 D.x的第一电离能小于y的第一电离能13.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（）A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3 和H2S D.HCN和BF314.下列说法不正确的是（）A.HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl16.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）金刚石氯化钠干冰汞A. B. C. D.17下列有关叙述正确的是 （ ）A非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B金属元素只能形成阳离子C分子式相同的物质化学性质相同D单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构18下列说法不正确的是（ ）A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20下列说法正确的是（ ）ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体21下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）A含有非极性键 B是直线形分子 C属于极性分子 D结构式为C=O=O22下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）A氯化钾熔 B碳酸钠溶于水C碘升华D晶体硅熔融23下列说法不正确的是（ ）ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成24下列说法正确的是（ ）AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-BNaOH是离子化合物，该物质中只含离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体25.下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力26.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键27我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8g H2O消耗2.24L O228下列排序正确的是（ ）A酸性：H2CO3HClO4H3CCOOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O29.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ）AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中键与键的数目之比是 2:130.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化31. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（ ）APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键高32下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都不是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质33下列推论正确的（ ）A的沸点高于，可推测的沸点高于B为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型非极性分子34.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物资含有6.02个原子35运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是 APH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: XYC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOHBa(OH)2二、填空题36、（12分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl基态的价层电子排布轨道表示式为 。（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 。原因是 。 (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl相连的 R有 个。(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3CH2Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2CH2Cl 和碱溶液不起作用，其原因是： CH3CH2Cl中与Cl原子成键的C以_杂化，CH2CH2Cl中与Cl原子成键的C以_杂化。(5) HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是 。CaCu37、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）铜原子的价电子排布式是 。（2）右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示 意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。（3）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42的结构式是为 。且Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2 CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有 键和键。38、（14分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。H2O分子中心原子的杂化方式为 。（5）金属铜晶体的堆积方式为_。(6) 下图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的 Na+、Cl- 间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M,则NaCl晶体的密度为_gcm-3。12345678910BDCCBBACBC11121314151617181920CBCDBDACCA21222324252627282930BCAACBCDCA3132333435CDBCA高二化学答案第110每题1分，11-35每题2分，共60分36、共12分 (1)略 (2)ZClYclS Si （2分） （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6 （或Ar 3d6）； 三角锥形（或四面体形） （各1分） （5）12 （2分）