四川省遂宁市高中2020-2021学年高一化学上学期期末教学水平监测试题.doc

四川省遂宁市高中2020-2021学年高一化学上学期期末教学水平监测试题四川省遂宁市高中2020-2021学年高一化学上学期期末教学水平监测试题年级：姓名：12四川省遂宁市高中2020-2021学年高一化学上学期期末教学水平监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 N-14第卷（选择题，满分46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱B. 实验室保存FeCl2 溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉C. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂2. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 烧碱纯碱碱石灰都是碱 B. 盐酸、硫酸、次氯酸都是酸 C. CaONa2O2K2O都是碱性氧化物 D. BaSO4H2SO4CO2都是电解质3. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 A微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体B“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉C明矾净水是利用胶体的丁达尔效应D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. 下列叙述不正确的是 A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同 C. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原D. 利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3 溶液 5. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD称量氢氧化钠固体制备氢氧化铁胶体分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物除去粗盐溶液中的不溶物6. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A向CaCl2溶液中通入过量CO2 B向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液7下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是A10mL 0.4mo/L NaOH溶液B20mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液C30mL 0.3 mo/LNa2SO4溶液 D40mL 0.5mo/L NaNO3溶8以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A. SSO2H2SO4BaSO4 B. SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C. FeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 D. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO29. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B. 某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO32-C. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去OH再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察10. 在标准状况下17.6gCO2 0.2molH2S 6.72LCH4 3.011023个HCl分子，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A. 质量： B. 密度: C. 原子总数: D. 体积: 11. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是ASiCl4 中 Si 的化合价为+4B制造芯片的高纯硅具有一定导电性C反应、均为氧化还原反应DSiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物12. 常温下，1L的密闭容器中恰好可盛放a 个H2分子和b个O2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为NA，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为A. NA/（a+b） B. NA（a+b） C. 22.4NA（a+b） D. 22.4（a+b）/NA13. NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB. 7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1NAC.0.5molFe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NAD.将0.1mol/L FeCl3溶液制成胶体,该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA14. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl 、ClOB. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C. 某无色透明溶液中：Fe3、K+、NO3-、SO42-D. 能使酚酞变红的溶液中：Na、K+、SiO32-、NO3-15. 下列离子方程式书写正确的是A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O16. 危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1B. NaHCO3既是氧化产物也是还原产物C. NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化D. 当有0.2mol电子转移时，生成NH3体积为2.24L17下列实验与图象对应的是选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象18. 由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中O2、CO和H2的体积比可能为（ ）A. 111 B. 16141 C. 1382 D. 291319. 铋(Bi)元素价态为3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列各溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液则下列说法错误的是A. 氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2 B还原性：Mn2+Bi3+ C. 中产生的气体为O2 D中氧化剂为Mn2+20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+,则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为A12 B32 C13 D21第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共54分）21.（14分）. 现有下列物质：NaHSO4固体Ba(OH)2溶液 蔗糖 熔融 NaOH NH4Cl 固体 CO2 液氯 CH3COOH溶液 水玻璃 液态氯化氢（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同）；（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；（3）将加入的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。. 已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnCl2+ Cl2+ 配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。22.（13分）某学生欲配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： 胆矾（CuSO45H2O）；16%的CuSO4溶液 (2.3 g/mL)。回答下列问题：（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。（2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为 mL。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 _(填下列选项的编号字母)。a称量时物质和砝码位置放反了 b转移液体时溶液未冷却c摇匀后，液面下降，补充水 d定容时俯视刻度线（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是 (填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是 。23. （13分）某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO、Cl-、OH-、HCO中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；在操作后溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；在操作后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；在操作后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。回答下列问题：（1）不做实验就可确定一定不含有离子是 。（2）通过实验确定一定不含有的离子是 ；通过实验确定一定含有的离子是 ；通过实验确定一定含有的离子是 。（3）写出操作涉及的化学反应的离子方程式 。（4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是 ；K+的物质的量浓度至少为 。（5）在操作的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是 。24. （14分）为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）滤渣 B 中含有 （填化学式，下同）；试剂 Z 为 填化学式)（2）写出生成沉淀 C 的离子方程式 ；（3）如何检验滤液D中含有的阳离子（试剂自选）： ，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 、自然干燥。（4）试剂 Y 是 H2O2 溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。（5）为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。遂宁市高中2023届第一学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）题号12345678910答案ABCDDCBDDC题号11121314151617181920答案DABDBDCCDD二、填空题（共54分）21.（14分，每空2分）.(1) (2) （3）Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O。 .（ 配平1分，双线桥1分） 0.3mol 0.3NA22.（13分，除标注外均为2分）(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 （各1分） (2)12.5 21.7 （3） (4)bd (5) CuO （1分） 反应放出的热使分解生成了CuO23.（13分）(1) Cu2+ (1分） (2) OH- ； Mg2+； SO（各1分） (3) H+OH-=H2O、（2分）Mg2+2OH-=Mg（OH）2（2分） (4) Cl- （1分） 1.0mol/L （2分）(5) 静置一会儿,取上层清液少许于另一支洁净试管,向其中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO沉淀完全，证明BaCl2溶液过量（合理答案均可以给分） （2分）24.（14分，除标注外均为2分）(1) Cu、Fe H2SO4 (2) AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （3）取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2（合理答案均可以给分） 蒸发浓缩 （1分） 过滤 （1分） (4) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (5)