山东省青岛市中考化学试卷(解析版).doc

山东省青岛市2013年中考化学试卷
一、选择题
1．（1分）下列物质地性质属于化学性质地是（　　）

A．
颜色、状态
B．
溶解性
C．
密度、硬度
D．
可燃性
考点：
化学性质与物理性质地差别及应用．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
根据物理性质与化学性质地定义判断,物理性质是指不需发生化学变化就表现出来地性质,化学性质是指在化学变化中表现出来地性质．
解答：
解：
A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,所以错误．
B、溶解是物理变化,溶解性不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,所以错误．
C、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,所以错误．
D、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来,是化学性质,所以正确．
故选D．
点评：
理性质与化学性质是初中化学最基本地概念,是考查地热点之一,正确理解定义,明确二者地本质区别：是否通过化学变化表现出来,是解题地关键所在．
2．（1分）（2013•青岛）下列物质中,属于纯净物地是（　　）

A．
白酒
B．
石灰石
C．
干冰
D．
不锈钢
考点：
纯净物和混合物地判别．
专题：
物质地分类．
分析：
本题考查利用纯净物地概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子．
解答：
解：A、白酒中含有乙醇、水等属于混合物,故A错；
B、石灰石主要成分是碳酸钙,还含有其它成分,属于混合物,故B错；
C、干冰是固态地二氧化碳,由一种物质组成,属于纯净物,故C正确；
D、不锈钢是铁地合金,其中含有铁、碳、镍等物质,属于混合物,故D错．
故选C．
点评：
在熟悉概念地基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质地组成．
3．（1分）（2013•青岛）下列物质变化过程中,包含了化学变化地是（　　）

A．
铁丝编成铁网
B．
冰块制成冰雕
C．
石油制成布料
D．
木板制成桌椅
考点：
化学变化和物理变化地判别．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
本题考查学生对物理变化和化学变化地确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质地是化学变化,没有生成其他物质地是物理变化．
解答：
解：A、铁丝编成铁网只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错；
B、冰块制成冰雕只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B错；
C、石油制成布料生成了新物质,属于化学变化,故C正确；
D、木板制成桌椅只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错．
故选C．
点评：
搞清楚物理变化和化学变化地本质区别是解答本类习题地关键．判断地标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地,物理变化有物质地固、液、气三态变化和物质形状地变化．
4．（1分）（2013•青岛）下列化肥属于磷肥地是（　　）

A．
NH4NO3
B．
Ca（H2PO4）2
C．
CO（NH2）2
D．
K2CO3
考点：
常见化肥地种类和作用．
专题：
常见地盐 化学肥料．
分析：
氮磷钾这三种元素中只含有氮元素地是氮肥．只含有钾元素地是钾肥,只含有磷元素地是磷肥．含有两种或两种以上元素地化肥是复合肥
解答：
解：A、NH4NO3只含有营养元素中地氮元素属于氮肥,故A错；
B、Ca（H2PO4）2只含有营养元素中地磷元素属于磷肥,故B正确；
C、CO（NH2）2只含有营养元素中地氮元素属于氮肥,故C错；
D、K2CO3只含有营养元素中地钾元素属于钾肥,故D错．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道化学肥料地分类方法,并能灵活进行分类．
5．（1分）（2013•青岛）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As地化合价为﹣3,则Ga地化合价为（　　）

A．
﹣5
B．
﹣3
C．
+3
D．
+5
考点：
有关元素化合价地计算．
专题：
化学式地计算．
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合砷化镓（GaAs）地化学式进行解答本题．
解答：
解：GaAs中As地化合价为﹣3价,设Ga元素地化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：x+（﹣3）=0,则x=+3价．
故选C．
点评：
本题难度不大,掌握利用化合价地原则计算指定元素地化合价地方法即可正确解答本题．
6．（1分）（2013•青岛）下列实验操作中,错误地是（　　）

A．

给液体加热
B．

稀释浓硫酸

C．

读取液体体积
D．

检查装置地气密性
考点：
给试管里地液体加热；测量容器-量筒；浓硫酸地性质及浓硫酸地稀释；检查装置地气密性．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据给试管中地液体加热地基本操作要领分析．
B、根据稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中分析．
C、根据量筒读数时视线要平视凹液面地最底部分析．
D、根据检查装置地气密性地基本操作分析．
解答：
解：A、给试管中地液体加热液体取用量不能超过试管容积地三分之一,试管夹夹在离试管口三分之处,试管要与桌面呈45°角,要先预热再固定加热,A中操作都正确．
B、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B操作将水加入浓硫酸中故操作不正确．
C、量筒读数时视线要平视凹液面地最底部,C操作正确．
D、检查装置地气密性就是将导管放入水中再用手握住试管外壁,导管末端有气泡冒出证明装置气密性良好,D操作正确．
故答案选B．
点评：
化学实验地基本操作是做好化学实验地基础,学生要在平时地练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范．
7．（1分）（2013•青岛）党地十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高地战略层面,要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求地是（　　）

A．
合理开发洁净能源
B．
全面关停化工企业

C．
改进汽车尾气净化技术
D．
研发易降解地生物农药和塑料
考点：
化学在环境监测与环境保护中地重要作用．
专题：
化学与环境保护．
分析：
根据题意,把“生态文明建设”首次提升到更高地战略层面,要求加大自然生态系统和环境保护力度,旨在保护环境,呵护绿色家园,强调生态文明建设,据此结合各选项地做法进行分析判断．
解答：
解：A、合理开发洁净能源,能减少空气污染,故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度地要求．
B、化工企业生产了大量地化工产品,全面关停化工企业,是不现实地,故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度地要求．
C、改进汽车尾气净化技术,能减少有害气体地排放量、空气污染,故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度地要求．
D、研发易降解地生物农药和塑料,能减少环境污染、白色污染,故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度地要求．
故选B．
点评：
“生态文明建设”是社会关注地热点,也是中考热点之一,增强环保意识、充分理解节能环保地重要性是解答此类题地关键．
8．（1分）（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂地刺液是酸性地．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）

A．
食醋（pH≈2）
B．
牛奶（pH≈6.5）
C．
矿泉水（pH≈7）
D．
肥皂水（pH≈10）
考点：
溶液地酸碱性与pH值地关系．
专题：
结合课本知识地信息．
分析：
当溶液地pH等于7时,呈中性．当溶液地pH大于7时,呈碱性．当溶液地pH小于7时,呈酸性；根据题意,蜜蜂地刺液是酸性地,可以依据中和反应地原理,涂抹显碱性地物质．
解答：
解：因为蜜蜂地刺液是酸性地,所以应该涂抹显碱性地物质．
A、食醋地pH小于7,显酸性,故选项错误．
B、牛奶地pH小于7,显酸性,故选项错误．
C、矿泉水地pH约等于7,显中性,故选项错误．
D、肥皂水地pH大于7,显碱性,故选项正确．
故选D．
点评：
本题难度不大,掌握中和反应地原理和溶液pH大小之间地关系是正确解答本题地关键．
9．（1分）（2013•青岛）我国新修订地《环境空气质量标准》颁布后,各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中,不利于提高空气质量地是（　　）

A．
向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂,减少二氧化硫地排放

B．
控制PM2.5地排放以减少雾霾天气

C．
将盗版光盘泼上汽油焚烧处理

D．
禁止燃放烟花爆竹
考点：
防治空气污染地措施．
专题：
空气与水．
分析：
A、根据二氧化硫是空气污染物判断；
B、PM2.5是形成雾霾天气地主要原因之一；
C、焚烧盗版光盘会形成大量地空气污染物；
D、燃放烟花爆竹会形成大量地空气污染物．
解答：
解：A、二氧化硫是空气污染物,向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂,减少二氧化硫地排放,有利于提高空气质量,故不符合题意；
B、PM2.5是形成雾霾天气地主要原因之一,PM2.5属于空气污染物,控制PM2.5地排放可以减少雾霾天气,有利于提高空气质量,故不符合题意；
C、焚烧盗版光盘会形成大量地空气污染物,不利于提高空气质量,故符合题意；
D、燃放烟花爆竹会形成大量地空气污染物,禁止燃放烟花爆竹,有利于提高空气质量,故不符合题意．
故选C．
点评：
解答本题关键是看是了解哪些行为会造成空气污染．
10．（1分）（2013•青岛）化学与我们地生活息息相关．下列有关生活中化学知识地说法,错误地是（　　）

A．
糖类和油脂都可以为人体提供能量

B．
塑料是有机合成材料

C．
人体缺少必需地微量元素会影响健康

D．
水果中含有大量地蛋白质
考点：
生命活动与六大营养素；合成材料地使用及其对人和环境地影响；人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用．
专题：
化学与生活健康．
分析：
糖类物质是人体能量地主要提供者,在一定条件下,蛋白质和油脂也能为人体提供能量；
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
常量元素、微量元素都是人体必需地；
水果、蔬菜中含有丰富地维生素．
解答：
解：A、糖类和油脂都可以为人体提供能量．正确．
B、塑料属于有机合成材料．正确．
C、人体缺少必需地常量元素或微量元素都会影响健康．正确．
D、水果中不含有大量地蛋白质,而是含有丰富地维生素．错误．
故选：D．
点评：
微量元素,通常指生物有机体中含量小于0.01%地化学元素．微量元素在人体内地含量真是微乎其微,如锌只占人体总重量地百万分之三十三．
11．（1分）（2013•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似地化学性质,其本质原因是（　　）

A．
都能与指示剂作用
B．
都能解离出酸根离子

C．
都能解离出氢离子
D．
都含有氢元素
考点：
酸地化学性质．
专题：
常见地酸 酸地通性．
分析：
根据酸是电离时产生地阳离子全部是氢离子地化合物,据此性分析判断即可．
解答：
解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似地化学性质地本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都能与指示剂作用,故选项错误．
B、稀盐酸和稀硫酸具有相似地化学性质地本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都能解离出酸根离子,故选项错误．
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似地化学性质地本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子,故选项正确．
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似地化学性质地本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都含有氢元素,故选项错误．
故选C．
点评：
本题难度不大,主要考查了酸具有相似化学性质地原因,从而加深学生对酸地通性地理解．
12．（1分）（2013•青岛）建立宏观和微观之间地联系是化学学科特有地思维方式．下列对宏观事实地微观解释错误地（　　）

A．
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了

B．
缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动

C．
水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以改变

D．
不同地碱化学性质有所不同,是因为解离生成地金属阳离子不同
考点：
利用分子与原子地性质分析和解决问题；碱地化学性质．
专题：
物质地微观构成与物质地宏观组成．
分析：
A、根据分子间有间隔地性质判断；
B、根据分子不停运动地性质判断；
C、根据化学变化地实质判断；
D、根据碱地构成不同分析．
解答：
解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,因为分子之间有间隔,不是因为分子变小了．故A解释错误；
B、分子是不断运动地,毒品中含有地分子不断地运动,向四周扩散,使缉毒犬能找到毒品,故B解释正确；
C、水电解生成氢气和氧气,水分子发生了变化,生成是氢分子和氧分子,故解释C正确；
D、不同地碱解离生成地金属阳离子不同,致使不同地碱化学性质有所不同．故解释D正确．
故选A．
点评：
掌握利用分子和原子地性质分析和解决问题地方法；熟练记忆分子和原子地性质；同种粒子地性质相同,不同种粒子地性质不同．
13．（1分）（2013•青岛）物质地性质决定其用途．下列物质地用途与性质对应关系错误地是（　　）

A．
氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性

B．
氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定

C．
固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应

D．
氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
考点：
常见碱地特性和用途；常见气体地用途；生石灰地性质与用途．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
A、根据氢氧化钙地性质与用途进行分析判断．
B、根据氮气地化学性质不活泼进行分析判断．
C、干冰是固体地二氧化碳,升华时吸收大量地热．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,据此进行分析判断．
解答：
解：A、氢氧化钙溶液呈碱性,能中和酸性土壤,可用来改良酸性土壤,故选项说法正确．
B、氮气化学性质不活泼,常用作保护气,故选项说法正确．
C、干冰是固体地二氧化碳,升华时吸收大量地热,可用于人工降雨,故选项说法错误．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,故选项说法正确．
故选C．
点评：
本题难度不大,是化学常考地题型,物质地性质决定物质地用途,掌握常见化学物质地性质和用途是正确解答此类题地关键．
14．（1分）（2013•青岛）Sb2O5是一种重要地阻燃剂．用X来生成该阻燃剂地化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律,推断X地化学式为（　　）

A．
SbO2
B．
Sb2O3
C．
HSbO3
D．
H3SbO4
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素地种类不变,原子地种类、个数不变．比较反应前后地原子地种类和个数可以完成对X地化学式地推断．
解答：
解：从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看,反应前有4个氢原子、4个氧原子,反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律,可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子,即其化学式为：Sb2O3．
故选B．
点评：
本题考查物质化学式地推断,学生应正确理解质量守恒定律,利用原子守恒来解答．
15．（1分）（2013•青岛）控制变量法是实验探究地重要方法．利用如图所示地实验不能实现地探究目地是（　　）

A．
甲图中①②对比可探究铁地锈蚀与植物油是否有关

B．
甲图中①③对比可探究铁地锈蚀与水是否有关

C．
乙可探究可燃物地燃烧是否需要达到一定温度

D．
乙可探究可燃物地燃烧是否需要与氧气接触
考点：
化学实验方案设计与评价．
专题：
简单实验方案地设计与评价．
分析：
A、根据植物油地作用及探究地目地分析：隔绝氧气；
B、根据①③地共同点和不同点地对比分析探究地目地；
C、通过薄铜片上地白磷和红磷地燃烧对比分析探究地目地；
D、通过薄铜片上地白磷和水中地白磷地燃烧对比分析探究地目地．
解答：
解：A、②中植物油地作用是隔绝氧气,看铁在只和水接触地条件下能不能生锈,故不能实现地探究目地；
B、③中铁钉只和氧气接触,①中铁钉和氧气以及水同时接触,一段时间后,③中铁钉没有锈蚀,而①中铁钉锈蚀,通过①③对比说明铁钉锈蚀地条件之一是铁钉与水接触．故能实现地探究目地；
C、乙通过薄铜片上地白磷和红磷地燃烧对比可知,温度达到了白磷地着火点所以燃烧了,可探究可燃物地燃烧是否需要达到一定温度,故能实现地探究目地；
D、乙通过薄铜片上地白磷和水中地白磷地燃烧对比可知,薄铜片上地白磷与氧气接触所以燃烧了,可探究可燃物地燃烧是否需要与氧气接触,故能实现地探究目地；
故选项为：A．
点评：
本题考查了铁地生锈条件和磷燃烧地条件探究方法,注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量地控制,通过对比分析探究地目地得出结论．
16．（1分）（2013•青岛）甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误地是（　　）

A．
t2℃时甲地溶解度比乙地大

B．
将甲、乙地饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出地甲地质量大

C．
升高温度可将甲地饱和溶液变为不饱和溶液

D．
t1℃时,甲和乙地饱和溶液各100g,其溶质地质量一定相等
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变地方法．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质地溶解度大小；
B、等质量地物质地饱和溶液降低相同地温度,溶解度变化大地析出溶质多；
C、甲地溶解度随温度地升高而增大；
D、溶解度曲线地交点表示该温度下两物质地溶解度相等,溶质地质量分数相同,据此分析解答．
解答：
解：A、t2℃时甲地溶解度比乙地大,正确；
B、由于二者饱和溶液地质量不确定,所以将甲、乙地饱和溶液从t2℃降到t1℃,无法比较析出溶质地质量多少,故错误；
C、甲地溶解度随温度地升高而增大,所以升高温度可将甲地饱和溶液变为不饱和溶液,正确；
D、t1℃时,甲和乙地溶解度相等,溶质质量分数也相等,所以饱和溶液各100g,其溶质地质量一定相等,正确；
故选B．
点评：
了解溶解度曲线地意义、不饱和溶液和饱和溶液地转化方法等,并能结合题意灵活分析解答问题,考查了学生据知识分析解决问题地能力．
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题,每题2分,共12分）
17．（2分）（2013•青岛）学习化学地目地并不在于人人都要成为化学家,更重要地是学会用化学观点去分析、解决生产生活中地问题．下列说法中,正确地是（　　）

A．
进入久未开启地地窖,应先做灯火实验

B．
夜间发现液化气泄漏应先开窗通风,不能立即开灯

C．
重金属盐能使蛋白质变性,起到杀菌作用,因此可用重金属盐溶液浸泡海产品

D．
海底蕴藏着大量“可燃冰”,以它为燃料不会对自然界中地碳循环产生影响
考点：
二氧化碳地化学性质；防范爆炸地措施；资源综合利用和新能源开发；常见中毒途径及预防方法．
专题：
化学与生活．
分析：
A、二氧化碳不支持呼吸和燃烧,含量过高对人体有害；
B、根据液化气具有可燃性,与空气充分接触,遇电火花可能会产生爆炸分析；
C、根据重金属盐有毒,不能用重金属盐溶液浸泡海产品分析；
D、根据、“可燃冰”是天然气水合物,它地主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳分析．
解答：
解：A、久未开启地地窖中可能含有较多地二氧化碳,二氧化碳不支持呼吸和燃烧,含量过高对人体有害,因此进入久未开启地地窖,应先做灯火实验,故A说法正确；
B、液化气具有可燃性,与空气充分接触,遇电火花可能会产生爆炸,开灯产生地电火花会引燃泄漏地液化气,因此夜间发现液化气泄漏应先开窗通风,不能立即开灯,故说法正确；
C、重金属盐能使蛋白质变性,起到杀菌作用,但是不能用重金属盐溶液浸泡海产品,因为吃了后易导致中毒,故C说法错误；
D、“可燃冰”是天然气水合物,它地主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳,因此以“可燃冰”为燃料会对自然界中地碳循环产生影响,故D说法错误．
故选AB．
点评：
本题考查了常见物质地性质和用途,完成此题,可以依据已有地知识进行．
18．（2分）（2013•青岛）逻辑推理是化学学习中常用地思维方法．下列推理正确地是（　　）

A．
中和反应生成盐和水,则生成盐和水地反应一定是中和反应

B．
化合物是由不同元素组成地纯净物,所以由不同种元素组成地纯净物一定是化合物

C．
单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素地物质一定是单质

D．
活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体地物质一定是活泼金属
考点：
中和反应及其应用；酸地化学性质；单质和化合物地概念．
专题：
结合课本知识地信息．
分析：
A、中和反应特指地酸碱之间地反应,可以据此解答该题；
B、根据化合物地定义进行解答；
C、根据单质地定义进行判断；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体,碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体,可以据此解答该题．
解答：
解：A、中和反应特指地酸碱之间地反应,酸碱反应生成盐和水,但是生成盐和水地反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水,但是它不属于中和反应,故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成地纯净物,所以由不同种元素组成地纯净物一定是化合物,故B正确；
C、单质是由同种元素组成地纯净物,在叙述单质地定义时必须强调是纯净物,否则不成立,例如氧气和臭氧地混合物是由氧元素组成地,但是它属于混合物,而不是单质,故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体,碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体,故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了学生在熟悉所学知识地基础上进行知识地整合归纳地能力,这就要求学生把握推理这一常用地学习方法,但推理时要特别注意一些特例地存在．通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断,不能简单看表面现象．要从概念地实质出发去分析问题,解答此类题可用举反例地方法解决．
19．（2分）（2013•青岛）除去下列各物质中少量杂质地方法,不合理地是（　　）

选项
物质
所含杂质
除去杂质地办法
A
CO2
CO
通过足量地灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量地灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸地洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液地洗气瓶

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
物质除杂或净化地探究．
专题：
物质地分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质地性质选择适当地除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入地试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新地杂质．
解答：
解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能与灼热氧化铜反应,能除去杂质且没有引入新地杂质,符合除杂原则,故选项所采取地方法正确．
B、氧气通过灼热地铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新地杂质,故选项所采取地方法正确．
C、浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新地杂质,符合除杂原则,故选项所采取地方法正确．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则；故选项所采取地方法错误．
故选D．
点评：
物质地分离与除杂是中考地重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质地必需条件（加入地试剂只与杂质反应,反应后不能引入新地杂质）是正确解题地关键．
20．（2分）（2013•青岛）下列图象能正确反映其对应关系地是（　　）

A．

某温度下,向一定量接近饱和地硝酸钾溶液中不断加入过量地硝酸钾晶体

B．

向稀盐酸和硫酸钠地混合溶液中加入过量地氢氧化钡溶液

C．

向氢氧化钠溶液中滴加过量地稀盐酸

D．

等质量地镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同地足量稀盐酸中
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；金属地化学性质；碱地化学性质；中和反应及其应用．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、根据饱和溶液地定义来进行解答；
B、氢氧化钡先与盐酸反应,再与硫酸钠反应生成沉淀；
C、根据酸碱发生中和反应进行判断；
D、等质量地镁和锌与足量酸反应产生氢气地多少进行判断
解答：
解：A、开始硝酸钾溶液不饱和,加入硝酸钾会溶解,溶质质量分数增加,硝酸钾溶液已饱和,所以再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,所以溶质地质量分数也不会改变,故A错；
B、氢氧化钡先与盐酸反应,再与硫酸钠反应生成沉淀,所以开始没有沉淀生成,故B错；
C、在没加入盐酸前,溶液是氢氧化钠,pH值大于7,随着加入盐酸,pH值减小,当刚好反应完,pH值等于7,再加入盐酸,溶液会显酸性,pH值小于7,故C正确；
D、等质量地镁和锌与足量盐酸反应产生氢气地质量是：镁产生地氢气大于锌产生地氢气,故D错．
故选C．
点评：
解答这类题目时,首先,要熟记饱和溶液不饱和溶液地概念中和反应等；然后,根据所给地问题情景及相关信息,结合所学地相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可．
21．（2分）（2013•青岛）在托盘天平地两盘上各放一只质量相同地烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数地稀硫酸,将天平调节至平衡．然后向左盘地烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡,则可向右盘地烧杯中加入（　　）

A．
8.4g铝
B．
8.4g氧化钙
C．
8.4g镁
D．
8.4g碳酸镁
考点：
根据化学反应方程式地计算．
专题：
有关化学方程式地计算．
分析：
可以用差量法进行计算,左盘烧杯中增加地质量和右盘烧杯中增加地质量相等时,天平保持平衡．
解答：
解：设与8.4g铁反应地硫酸地质量为X,生成氢气地质量为Y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
8.4g X Y
==
X=14.7g,Y=0.3g．
由计算可知,当向左盘地烧杯中加入8.4g铁时,生成0.3g氢气,左盘中实际增加地质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g；
A、当加入8.4g铝时,铝过量,应该以硫酸地质量计算生成氢气地质量,
解：设加入8.4g铝时,生成氢气地质量为X,
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
14.7g X
=
X=0.3g,
由计算可知,当向右盘地烧杯中加入8.4g铝时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加地质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g；
B、当向右盘地烧杯中加入8.4g氧化钙时,反应后没有气体逸出,右盘中实际增加地质量为8.4g；
C、当加入8.4g镁时,镁过量,应该以硫酸地质量计算生成氢气地质量,
解：设加入8.4g镁时,生成氢气地质量为X,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 2
14.7g X
=
X=0.3g,
由计算可知,当向右盘地烧杯中加入8.4g镁时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加地质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g；
D、当加入8.4g碳酸镁时,硫酸过量,应该以碳酸镁地质量计算生成二氧化碳地质量,
解：设加入8.4g碳酸镁时,生成二氧化碳地质量为X,
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 44
8.4g X
=
X=4.4g,
由计算可知,当向右盘地烧杯中加入8.4g碳酸镁时,生成4.4g二氧化碳,右盘中实际增加地质量为：8.4g﹣4.4g=4.0g；
由以上计算可知,欲使天平恢复平衡,则可向右盘地烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．
故选：AC．
点评：
本题较难,考查地内容较多,需要考虑多方面地知识,要运用多种方法计算．
22．（2分）（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名地“侯氏制碱法”（流程简图如图）,促进了世界制碱技术地发展．下列有关说法正确地是（　　）

A．
沉淀池中地反应物共含有六种元素

B．
过滤得到地“母液”中一定只含有两种溶质

C．
图中X可能是氨气

D．
通入氨气地作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳地吸收,更多地析出沉淀
考点：
纯碱地制取．
专题：
常见地盐 化学肥料．
分析：
A、根据沉淀池中发生地反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,再分析元素种类即可；B、过滤得到地“母液”中含有地溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量地反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解地生成物考虑；D、根据氨气地水溶液显碱性考虑．
解答：
解：A、沉淀池中发生地反应地反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素,故A正确；
B、过滤得到地“母液”中含有地溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量地氯化钠,故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C错；
D、氨气地水溶液显碱性,能更好地吸收二氧化碳,使反应物浓度大,反应速度快,故D正确．
故选AD．
点评：
解答本题关键是要知道沉淀池中发生地反应,熟悉碳酸氢钠受热分解地产物,知道考虑反应后溶液中溶质时,还需要考虑反应物是否过量问题．
三、理解与应用题（本题共4道小题,第23题7分,第24题4分,第25题5分,第26题5分．共21分）
23．（7分）（2013•青岛）“化学﹣﹣我们地生活,我们地未来”．请从化学地视角认识生产生活中地有关问题．请填下列空格：
（1）在人体所摄入地物质中,除空气、水、食盐等无机物外,其余主要是糖类、油脂、蛋白质和　维生素　等有机物．人体缺乏　钙　元素可能导致骨质疏松,食用乳制品、豆类等可摄入该元素．
（2）氢气被誉为“未来最理想地清洁能源”,氢气在空气中燃烧地化学方程式为：　2H2+O22H2O　．
（3）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,反应地化学方程式为：　CaCO3CaO+CO2↑　．
（4）厨房中铁锅易生锈,请结合生活实际,简要说出一种防止铁锅生锈地方法：　不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油　．
考点：
生命活动与六大营养素；金属锈蚀地条件及其防护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间地转化；氢气地化学性质与燃烧实验．
专题：
氧气、氢气地性质与用途；金属与金属材料；化学与生活．
分析：
人类需要地营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
氢气在空气中燃烧能够生成水；
煅烧石灰石可以生成氧化钙和二氧化碳；
铁与水和氧气同时接触时容易生锈．
解答：
解：（1）人体摄取地有机物主要有糖类、油脂、蛋白质和维生素等；人体缺乏钙元素可能导致骨质疏松．故填：维生素；钙．
（2）氢气在空气中燃烧地化学方程式为：2H2+O22H2O．故填：2H2+O22H2O．
（3）高温煅烧石灰石可以生成氧化钙和二氧化碳,反应地化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．
（4）铁锅暴露在潮湿地空气中容易生锈,因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油,就可以防止铁锅生锈．故填：不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油．
点评：
本题主要考查营养物质、金属地锈蚀与防护、化学方程式地书写等方面地知识,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物地化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要地条件,四是看是否有“↑”或“↓”．
24．（4分）（2013•青岛）如图所示是某化学反应地微观示意图．其中不同地小球分别代表不同元素地原子．请回答一下问题：
（1）该反应　不属于　（选填“属于”或“不属于”）置换反应,共有　2　种生成物．
（2）该反应地发现方程式为：　2H2S+3O22SO2+2H20　．

考点：
微粒观点及模型图地应用．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
根据化学反应地微观示意图及物质地微观构成,分析反应物、生成物,写出反应地方程式,据此分析有关地问题．
解答：
解：由化学反应地微观示意图及物质地微观构成可知,反应物是硫化氢和氧气,生成物是二氧化硫和水,反应地条件是点燃,反应地方程式是：2H2S+3O22SO2+2H20,由此可知：
（1）该反应地从生成物是两种化合物,不属于置换反应,共有二氧化硫和水两种化合物；
（2）该反应地发现方程式为：2H2S+3O22SO2+2H20．
故答为：（1）不属于,2；（2）2H2S+3O22SO2+2H20．
点评：
本题通过微观粒子地反应模型图,考查了微观上对化学反应地认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观地角度分析物质地变化是正确解答此类题地关键．
25．（5分）（2013•青岛）“化学家地主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中部分元素地相关信息．请利用图示信息回答相关问题：
（1）锂原子地核电荷数为　3　．
（2）16号元素地原子在化学反应中比较容易　得　（选填“得”或“失”）电子．该元素属于　非金属　（选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素地一条信息：　化学反应中其原子比较容易得到电子　．
（4）在金属活动性顺序表中镁地活动性比铝地活动性强,试从原子结构地角度说明其原因：　镁原子地最外层电子数是2,铝原子地最外层电子数是3,在化学反应中镁原子更易失去电子　．
考点：
元素周期表地特点及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据元素周期表可知锂原子地原子序数,原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素地原子结构示意图,由最外层电子数判定其得失电子地情况；由其名称分析其元素类别；
（3）8号元素地原子最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；
（4）镁原子地最外层电子数是2,铝原子地最外层电子数是3,在化学反应中镁原子更易失去电子．
解答：
解：（1）根据元素周期表可知锂原子地原子序数为3,由原子序数=核电荷数,因此锂原子地核电荷数为3；
故答案为：3；
（2）16号元素原子结构示意图是,最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫,属于非金属元素；
故答案为：得；非金属；
（3）8号元素地原子最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；
故答案为：化学反应中其原子比较容易得到电子；
（4）从表可以看出,镁原子地最外层电子数是2,铝原