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(完整版)2019江苏常州中考化学试题
2019江苏常州中考化学试题

注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题,总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！
无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意.在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定,明确题意。
【一】选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕
、以下关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是〔〕
A、我是银白色金属B、我具有良好的导电性
C、我能在氧气中燃烧D、我具有良好的延展性
答案：C
、英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁,堪称英国最大的公共艺术建筑,钢铁属于〔〕
A、非金属材料B、金属材料C、有机合成材料D、复合材料
答案：B
、以下仪器不能用酒精灯直接加热的是〔〕
A、蒸发皿B、试管C、烧杯D、燃烧匙
答案：C
、以下属于非金属元素的是〔〕
A、碘B、金C、镁D、铜
答案：A
、以下厨房中的物质〔或其主要成分〕由离子构成的是〔〕
A、蔗糖B、食盐C、植物油D、黄酒
答案:B
、以下不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是〔〕
A、火星四射B、放热C、生成黑色固体D、产生刺激性气味的气体
答案：D
、以下生活中的行为，有利于改善空气质量的是〔〕
A、燃放烟花爆竹B、禁止露天焚烧垃圾C、在居室内吸烟D、工厂任意排放废气
答案:B
、以下实验操作错误的选项是〔〕
A、读出水的体积B、倾倒液体C、点燃酒精灯D、稀释浓硫酸
答案:D
、古代“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,X的化学式为〔〕
A、AgSB、Ag2OC、Ag2SD、Ag2O2
答案：C
、以下防锈措施不合理的是〔〕
A、擦去铝锅表面的氧化膜B、在自行车链条上涂油
C、在车船的表面喷涂油漆D、在铁制水管表面镀锌
答案：A
、在一定条件下，以下转化不能由一步反应实现的是〔〕
A、H2CO3→COB、Fe2O3→FeC、CO2→CaCO3D、H2SO4→MgSO4
答案:A
、铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中,但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田、因此,我国采取了一系列措施控制铬污染、铬酸钙〔CaCrO4〕中铬元素的化合价为〔〕
A、0B、+3C、+4D、+6
答案：D
、铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物,会持久损害地下水和农田、因此，我国采取了一系列措施控制铬污染、以下措施不利于控制铬污染的是〔〕
A、严格限制有毒铬的使用B、禁止使用有毒铬的工艺
C、将有毒铬渣深埋地底D、清理被铬渣污染的水土
答案：C
、垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染,符合可持续发展的要求、以下可投入如下图垃圾桶的是〔〕
A、破旧布娃娃B、大理石废料C、玻璃瓶D、破碎瓷器
答案：A
、草甘膦〔C3H8NO5P〕是一种常见除草剂，以下关于其表达错误的选项是〔〕
A、属于有机物B、由5种元素组成
C、碳、氢元素的质量比为3：8D、1个草甘膦分子还有18个原子
答案:C
、以下括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂,其中错误的选项是〔〕
A、CaO中的CaCO3〔高温煅烧〕B、CO2中的CO〔点燃〕
C、N2中的O2〔灼热铜丝〕D、Na2SO4溶液中的NaOH〔H2SO4
答案：B
、如图,向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中,观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些、该对比实验主要说明构成物质的微粒〔〕
A、体积小、质量小B、在不断运动
C、相互之间有间隙
D、随温度升高运动速度加快
答案:D
、如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭、蜡烛熄灭的主要原因是〔〕
A、缺乏可燃物B、缺乏O2
C、排出的气流中CO2的含量高
D、温度降到了可燃物的着火点以下
答案:D
、向Fe(NO3）2、Mg（NO3）2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、以下关于得到的溶液或滤渣的表达正确的选项是〔不考虑溶液中存在微量H＋和OH―〕〔〕
A、假设滤液中含有Fe2＋,那么滤渣中一定不含Fe
B、假设滤渣中含Cu，那么滤液中一定含Fe2＋
C、假设滤渣中含Zn,那么滤液中含2种离子
D、假设滤渣中不含Zn，那么滤液中至少含3种离子
答案：D
、将0。8g草酸亚铁〔FeC2O4〕放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下〔下表中所注明的各温度下,容器中的固体均为纯净物〕：
温度〔℃〕
25
350
400
500
600
900
固体质量〔g〕
0.80
0.80
0.40
0.44
0.44
0.43
以下表达错误的选项是〔〕
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃~500℃,发生了化合反应；
③600℃～900℃,发生的反应可表示为：6Fe2O34Fe3O4  ＋O2↑
A、仅①B、仅①②C、仅①③D、仅②③
答案：A
【二】非选择题〔此题包括共4小题，总分值20分〕
、〔1〕写出以下物质的名称、俗称或化学式、
名称
固态二氧化碳
②
氢氧化钠
碳酸钠
俗名
①
生石灰
③
纯碱
化学式
CO2
CaO
NaOH
④
答案:①干冰；②氧化钙;③火碱〔烧碱、苛性钠〕；④Na2CO3
〔2〕判断以下物质的类别,并用相应的序号填空、
①单质  ②氧化物  ③酸  ④碱  ⑤盐
物质化学式
KOH
SO2
〔NH4〕2SO4
物质类别

答案：碱氧化物盐
、用符合要求的物质的序号填空、
①氧气  ②浓硫酸  ③碳铵  ④熟石灰  ⑤聚乙烯
〔1〕实验中，可用作干燥剂的是：②④；
〔2〕生产中,可用于制作食品包装袋的是：⑤;
〔3〕医疗上，在抢救危重病人时,用呼吸机输入的是：①;
〔4〕农业上,可作为肥料使用的是：③、
、最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂〔用于产生泡沫〕，仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏、
〔1〕M的作用是催化作用；
〔2〕写出有关的化学方程式：2H2O2

M
2H2O+O2↑；
〔3〕用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果,原因是：溶质质量分数越大，反应越剧烈、
、如图是为探究物质燃烧条件设计的实验、甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧、
〔1〕该实验主要探究的燃烧条件是燃烧需要氧气；
〔2〕白磷〔P4〕燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5;
〔3〕如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为，应做到：①白磷足量；②将锥形瓶B密封好、
、以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题、
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】
HCl+NaOH═NaCl+H2O〔用化学方程式表示〕；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取A
〔选填“A”或“B”〕中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用G
〔填仪器名称〕向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色;
④用F蘸取③中溶液,在酒精灯上灼烧，有白色固体产生、
【思考拓展】
〔1〕步骤③的目的是:充分反应掉所有的氢氧化钠；
〔2〕如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：
取少量水将其溶解,观察温度的变化；
〔3〕酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表、某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红,后褪至无色、你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：浓度过大
、请设计实验证明你的猜想〔写出简要的操作步骤与现象：
取少量的浓氢氧化钠于烧杯中,向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，那么证明猜想正确
pH
＜8。2
8.2～10。0
＞10.0
颜色
无色
红色
无色
、某研究性学习小组利用如下图实验装置进行了以下探究实验、步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生,立即关闭K1、打开K2,并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时;
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表:
硫酸用量〔mL〕
40
40
20
20
20
10
10
硫酸的溶质质量分数〔％〕
9。8
39.2
9.8
19。6
39。2
19.6
39。2
收集所用时间
4′03
1′36
4′12
3′30
1′40
3′42
1′48
〔1〕写出乙中反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
〔2〕该实验的目的是：探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
〔3〕上述实验证明：硫酸的溶质质量分数对该反应中氢气产生的速率有显著影响;
〔4〕假设要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu〔用化学方程式表示〕、
、如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容、〔1〕将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须密封保存；
〔2〕将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11。8%〔密度约为1。06g/mL〕的盐酸,需加入水1210mL〔ρ水=1g/mL〕;
〔3〕含杂质40％的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？〔假设杂质不与稀盐酸反应〕17。6g
、下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度〔℃〕
0
10
20
40
60
80
100
KNO3的溶解度〔g〕
13。3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度〔g〕
35。7
35。8
36。0
36。6
37。3
38.4
39。8
〔1〕现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl〔操作过程中不考虑额外的水损失〕、
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥、
A、步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；
B、步骤③中，最多可得到KNO3晶体112。55g；
C、根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→降温→过滤→洗涤→干燥;
D、洗涤时，应选用少量冷水〔选填“热水”或“冷水"〕、其目的是：防止温度高硝酸钾又溶到水中；
〔2〕除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解,趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥、上述方法中，趁热过滤的目的是:
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
〔3〕取23.4gNaCl和40。4gKNO3，加70g水，加热溶解、在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为15。44g；将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式：NaCl、KNO3、
、甲、乙、A~G九种物质之间具有如下图转化关系〔反应条件均已略去〕、：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质、回答以下问题:
〔1〕写出空气中与A反应的物质的化学式：CO2、H2O；
〔2〕B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，
有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色
〔3〕写出E+F→A+D的化学方程式：CuO＋COCu＋CO2
〔4〕检验物质甲的方法是：用碘水,碘遇淀粉变蓝
、如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答以下问题：
〔1〕电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：
2H2O

通电
2H2↑＋O2↑
〔2〕夜晚,太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为B〔填序号〕；
A、太阳能→电能→热能          B、化学能→电能→热能
C、太阳能→化学能→电能→热能  D、电能→化学能→电能→热能
〔3〕太阳能燃料电池中可循环使用的原料是水；
〔4〕与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是晚上也可以使用、
、6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等、
〔1〕牛奶含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；
〔2〕人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有蛋白质;
〔3〕婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜,因为过高的温度会破坏牛奶中的营养物质;
⑷牛奶不能与含有草酸〔H2C2O4〕的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物〔假设其化学式为CaX2〕反应，生成不溶性的草酸钙,影响钙的吸收、写出该反应的化学方程式：H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX