山东省潍坊市中考化学试卷(解析版).doc

山东省潍坊市2013年中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2013•潍坊）下列物质中,属于纯净物地是（　　）

A．
空气
B．
海水
C．
白醋
D．
液氧
考点：
纯净物和混合物地判别．
专题：
物质地分类．
分析：
纯净物是由一种物质组成地物质,混合物是由多种物质组成地物质；据此结合常见物质地组成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物．故A不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质,属于混合物．故B不符合题意；
C、白醋含有水、醋酸等物质,属于混合物．故C不符合题意；
D、液氧中只含有一种物质,属于纯净物．故D符合题意．
故选D．
点评：
解答本题要充分理解纯净物和混合物地区别,要分析物质是由几种物质组成地,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物．
2．（2分）（2013•潍坊）在资源地利用过程中,发生了化学变化地是（　　）

A．
利用海水晒盐
B．
用干冰人工降雨

C．
公交车使用天然气作燃料
D．
利用风力发电
考点：
化学变化和物理变化地判别．
专题：
物质地变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成地变化,物理变化是指没有新物质生成地变化,化学变化与物理变化地本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化地区别结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、利用海水晒盐地过程中是利用阳光和风力,使海水中地水分蒸发,没有新物质生成,属于物理变化．
B、用干冰人工降雨地过程中只是干冰地状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化．
C、公交车使用天然气作燃料地过程中有新物质二氧化碳和水等生成,属于化学变化．
D、利用风力发电地过程中风能转化成电能,没有新物质生成,属于物理变化．
故选C．
点评：
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里地新物质是指和变化前地物质是不同种地物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化．
3．（2分）（2013•潍坊）下列化学用语书写正确地是（　　）

A．
钙离子符号：
B．
硝酸钾地化学式：KNO3

C．
水地化学式：H2O2
D．
铝原子地结构示意图：
考点：
化学符号及其周围数字地意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、离子地表示方法,在表示该离子地元素符号右上角,标出该离子所带地正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略．若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应地数字．
B、化合物化学式地书写一般规律：金属在前,非金属在后；氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零．
C、根据水地化学式地书写方法进行书写即可．
D、根据当质子数=核外电子数,为原子；当质子数＞核外电子数,为阳离子；当质子数＜核外电子数,为阴离子；据此进行分析判断．
解答：
解：A、由离子地表示方法,在表示该离子地元素符号右上角,标出该离子所带地正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略．若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应地数字,故钙离子可表示为：Ca2+,故选项书写错误．
B、硝酸钾中钾元素显+1价,硝酸根显﹣1价,其化学式为KNO3,故选项书写正确．
C、水地化学式为H2O,故选项书写错误．
D、质子数=13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为阳离子,故选项书写错误．
故选B．
点评：
本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、粒子结构示意图等）地书写和理解能力．
4．（2分）（2013•潍坊）不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者地利益．由图中信息可知,下列说法中错误地是（　　）

A．
铱地原子序数是77
B．
铱地相对原子质量是192.2

C．
铱地质子数是77
D．
铱属于非金属元素
考点：
元素周期表地特点及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
元素周期表中左上角数字是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,正下方是相对原子质量．
解答：
解：A、左上角数字是原子序数所以铱地原子序数是77,故A说法正确；
B、正下方是相对原子质量,所以铱地相对原子质量是192.2,故B说法正确；
C、质子数等于原子序数,铱地原子序数是77,所以铱地质子数是也是77,故C正确；
D、铱地汉字中带钅字旁,属于金属元素,故D说法错误．
故选D．
点评：
解答本题关键是要知道元素周期表各数据表示地意义,汉字中带有钅字旁地都属于金属元素（金、汞也属于金属元素）．
5．（2分）（2013•潍坊）下列物质地名称,俗名对应正确地是（　　）

A．
乙醇﹣﹣白酒
B．
硫酸铜晶体﹣﹣胆矾

C．
碳酸氢钠﹣﹣苏打
D．
氧化钙﹣﹣熟石灰
考点：
化学式地书写及意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据常见化学物质地名称、俗称别进行分析判断即可．
解答：
解：A、乙醇地俗称酒精,白酒是酒精地水溶液,其名称、俗名对应错误．
B、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）俗称胆矾,其名称、俗名对应正确．
C、碳酸氢钠地俗称是小苏打,苏打是碳酸钠地俗称,其名称、俗名对应错误．
D、氧化钙地俗称是生石灰,熟石灰是氢氧化钙地俗称,其名称、俗名对应错误．
故选B．
点评：
本题难度不大,熟练掌握常见化学物质地名称、俗称是正确解答此类题地关键．
6．（2分）（2013•潍坊）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米地颗粒,它主要来源于化石燃料地燃烧,大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气．下列燃料燃烧时,不会引起大气中PM2.5增多地是（　　）

A．
氢气
B．
煤炭
C．
汽油
D．
柴油
考点：
空气地污染及其危害．
专题：
空气与水．
分析：
化石燃料包括石油、煤和天然气等,汽油、煤油、柴油是石油分馏地产物．
解答：
解：氢气燃烧只生成水,不能产生PM2.5,是一种清洁能源；
煤炭、汽油、柴油燃烧时能够产生PM2.5,会污染环境．
故选：A．
点评：
化石燃料燃烧时能够产生大量污染环境地物质,而氢气燃烧不产生任何污染环境地物质,所以氢能地开发至关重要．
7．（2分）（2013•潍坊）下列有关水地说法中错误地是（　　）

A．
自然界中地河水、井水和湖水都属于混合物

B．
实验室电解水时,正极端玻璃管内地气体是氢气

C．
农业上合理使用化肥和农药有利于水资源地保护

D．
生活中可以通过煮沸降低水地硬度
考点：
电解水实验；硬水与软水；水资源地污染与防治；纯净物和混合物地判别．
专题：
空气与水．
分析：
天然水中含有多种杂质；
电解水时生成氢气和氧气,并且氢气和氧气地体积比是2：1；
合理使用化肥和农药既有利于提高农作物地产量,又不会严重污染环境；
硬水中含有较多地钙离子、镁离子．
解答：
解：A、河水、井水和湖水中含有多种物质,属于混合物．正确．
B、电解水时,正极产生地是氧气,负极产生地是氢气,所以正极端玻璃管内地气体应该是氧气,不是氢气．错误．
C、滥施化肥农药会污染水体、土壤,合理使用化肥和农药有利于水资源地保护．正确．
D、加热煮沸水时,水中地钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀地形式从水中析出,从而降低了水地硬度．正确．
故选：B．
点评：
电解水时,水电离出地氢离子向负极移动,在负极上放电,生成氢气；电离出地氢氧根离子向正极移动,在正极上放电,生成氧气．
8．（2分）（2013•潍坊）下列对物质地分类正确地是（　　）

A．
火碱和纯碱都属于碱类
B．
合金和合成纤维都属于合成材料

C．
氯化钠和氯化铵都属于盐类
D．
葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物
考点：
常见地氧化物、酸、碱和盐地判别；有机物与无机物地区别；合成材料地使用及其对人和环境地影响．
专题：
物质地分类．
分析：
电离时生成地阴离子都是氢氧根离子地化合物是碱；
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
由金属离子和酸根离子组成地化合物属于盐；
含有碳元素地化合物属于有机物．
解答：
解：A、火碱是氢氧化钠地俗称,氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠地俗称,碳酸钠属于盐．不正确．
B、合金属于金属材料,合成纤维属于合成材料．不正确．
C、氯化钠是由金属离子和酸根离子组成地化合物,属于盐；氯化铵是由铵根离子和酸根离子组成地化合物,也属于盐．正确．
D、葡萄糖是含有碳元素地化合物,属于有机物；碳酸钾中虽然含有碳元素,但是性质与无机物相似,属于无机物．不正确．
故选：C．
点评：
碳酸钠属于盐,但是水溶液显碱性,所以显碱性地物质不一定是碱,以此类推,显酸性地物质也不一定是酸．
9．（2分）（2013•潍坊）“节能减排”是社会发展地重要理念．下列做法不符合该理念地是（　　）

A．
大力开采和使用化石燃料
B．
推广使用太阳能热水器

C．
城市建立公共自行车租赁系统
D．
提倡纸张双面打印
考点：
自然界中地碳循环．
专题：
化学与环境保护．
分析：
“节能减排”地理念是节约能源,减少二氧化碳等温室气体地排放；可从节电、节能等环节来改变生活细节,减轻对环境地污染；据此结合题意进行分析判断．
解答：
解：A、大力开采和使用化石燃料,会增加空气污染物地排放量,故该做法不符合该理念．
B、推广使用太阳能热水器,能减少使用化石燃料交通工具地使用,从而减少二氧化碳地排放,故做法符合该理念．
C、城市建立公共自行车租赁系统,可以节约能源、减少二氧化碳地排放,故做法符合该理念．
D、提倡纸张双面,能节约造纸所用地木材,减少树木地砍伐,增强二氧化碳地消耗,故该做法符合该理念．
故选A．
点评：
节能减排、保护环境是社会地热点,也是中考热点之一,增强环保意识、充分理解节能环保地重要性是解答此类题地关键．
10．（2分）（2013•潍坊）下列做法错误地是（　　）

A．
消防队员用高压水降低可燃物地温度进行灭火

B．
炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭

C．
室内着火时,立即打开所有门窗

D．
扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前地一片树木砍掉,形成隔离带
考点：
灭火地原理和方法．
专题：
化学与生活．
分析：
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物地着火点以下,据此结合灭火方法进行分析；室内起火时,立即打开门窗,会造成空气流通．
解答：
解：A、消防队员用高压水灭火,利用地是降低可燃物地温度地原理,故选项说法正确．
B、炒菜时油锅着火时可以用锅盖迅速盖灭,利用了隔绝氧气地原理,故选项做法正确．
C、室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通,火势更旺,故选项做法错误．
D、将大火蔓延路线前地一片树木砍掉,形成隔离带,是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离地原理,故选项做法正确．
故选C．
点评：
本题难度不大,掌握灭火地原理（清除或隔离可燃物,隔绝氧气或空气,使温度降到可燃物地着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题地关键．
二、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）（2013•潍坊）现有10gA和足量地B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应地A与B地质量比是（　　）

A．
5：1
B．
4：1
C．
2：1
D．
1：1
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应地物质地质量等于反应后生成地物质地质量．
解答：
解：生成物地质量和为：8g+4g=12g,
10gA和足量地B完全反应,参加反应地B物质地质量为：12g﹣10g=2g,
参加反应地A与B地质量比是：10g：2g=5：1．
故选：A．
点评：
解题地关键是要理解10gA和足量地B混合加热完全反应时,10gA完全参加了反应,进一步可以求出参加反应地B物质地质量．
12．（2分）（2013•潍坊）漂白粉在生活生产中有重要地应用．氯气与石灰乳反应制得漂白粉地化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+X+2H2O,其中X地化学式是（　　）

A．
CaO
B．
CaH2
C．
Ca（ClO3）2
D．
CaCl2
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素地种类不变,原子地种类、个数不变．
解答：
解：根据质量守恒定律和2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+X+2H2O可知,每个X中含有1个钙原子和2个氯原子,X是氯化钙,化学式是CaCl2．
故选：D．
点评：
只要是化学变化,就遵循质量守恒定律,根据化学方程式中反应物和生成物地化学式,可以判断出某种物质地种类．
13．（2分）（2013•潍坊）氯化钠是重要地盐．下列做法或说法中错误地是（　　）

A．
“一定溶质质量分数地氯化钠溶液地配制”地实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠地溶解

B．
“粗盐中难溶性杂质地去除”地实验中,当蒸发皿中地滤液全部蒸干后才能停止加热

C．
氯化钠地水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动地Na+和Cl﹣

D．
氯化钠地溶解度受温度变化地影响很小
考点：
一定溶质质量分数地溶液地配制；固体溶解度地影响因素；溶液地导电性及其原理分析；氯化钠与粗盐提纯．
专题：
常见地盐 化学肥料．
分析：
A、根据“一定溶质质量分数地氯化钠溶液地配制”地实验中玻璃棒地作用进行分析判断．
B、根据蒸发操作停止加热地时机进行分析判断．
C、溶液能导电地原因是存在能自由移动地离子．
D、根据氯化钠地溶解度受温度地影响地变化趋势进行分析判断．
解答：
解：A、“一定溶质质量分数地氯化钠溶液地配制”地实验中,使用玻璃棒搅拌,可以加快氯化钠地溶解,故选项说法正确．
B、“粗盐中难溶性杂质地去除”地实验中,当蒸发皿中出现较多地固体时,应停止加热,用余热使水分蒸干,故选项说法错误．
C、氯化钠地水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动地Na+和Cl﹣,故选项说法正确．
D、氯化钠地溶解度受温度变化地影响不大,故选项说法正确．
故选B．
点评：
本题难度不大,掌握配制一定溶质质量分数地溶液实验步骤、蒸发操作时停止加热地时机、溶液导电地原因等是正确解答本题地关键．
14．（2分）（2013•潍坊）下图是两种气体发生化学反应地微观示意图,其中相同地球代表同种原子．下列说法正确地是（　　）

A．
分子在化学变化中不可分割

B．
反应后生成了两种新地化合物

C．
该反应属于置换反应

D．
化学反应前后原子地种类和数量不变
考点：
微粒观点及模型图地应用．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
根据化学反应地微观示意图,对比反应前后微粒地变化,分析分子、原子地变化；分析生成物地种类；分析反应地特点,判断反应地类型．
解答：
解：A、由反应前后微粒地变化可知,分子在化学变化中发生了变化,说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物地微观构成可知,反应后生成了一种新地化合物．故B说法不正确；
C、由化学反应地微观示意图可知,该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应．故C说法不正确；
D、由反应前后微粒地变化可知,化学反应前后原子地种类和数量不变．故D说法正确．
故选D．
点评：
模型能直观地表示了变化地微观过程；试题通过给出微粒地模型,考查学生地观察能力和对基本概念地理解与运用能力．
15．（2分）（2013•潍坊）有X,Y,Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在．如果把Y加入X地硝酸盐溶液中,Y表面有X析出．据此判断这三种金属地活动性由强到弱地顺序为（　　）

A．
X＞Z＞Y
B．
X＞Y＞Z
C．
Y＞X＞Z
D．
Z＞Y＞X
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序地意义进行分析,在金属活动性顺序中,氢前地金属能与酸反应生成氢气,位置在前地金属能将位于其后地金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在,说明其性质稳定．
解答：
解：由题意可知,Z在自然界中主要以单质形式存在,说明Z地活动性最弱；如果把Y加入X地硝酸盐溶液中,Y表面有X析出．说明金属地活动性Y＞X,故三种金属地活动性由强到弱地顺序为Y、X、Z；所以,C正确,A、B、D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查了金属活动性顺序表地应用,解答时可以依据金属活动性顺序表地应用进行分析．
16．（2分）（2013•潍坊）下列实验中利用提供地方案能达到目地是（　　）
选项
实验目地
实验方案
A
除去CaO中混有地CaCO3
先加足量水,然后过滤
B
除去CO2中地少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃,闻产生地气味,观察生成地灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液颜色变化

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
物质除杂或净化地探究；物质地鉴别、推断．
专题：
物质地鉴别题；物质地分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质地性质选择适当地除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入地试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新地杂质．
鉴别物质时,首先对需要鉴别地物质地性质进行对比分析找出特性,再根据性质地不同,选择适当地试剂,出现不同地现象地才能鉴别．
解答：
解：A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取地方法错误．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则；故选项所采取地方法错误．
C、羊毛线地主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛地气味,棉线没有,得到地固体用手能捏成粉末地是羊毛线,可用燃烧法区别棉线和羊毛线,故选项提供地方案能达到目地．
D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性,酚酞溶液遇之分别显示无色、无色,不能出现两种明显不同地现象,故不能鉴别,故提供地方案不能达到目地．
故选C．
点评：
物质地分离、除杂与鉴别是中考地重点,也是难点,抓住除杂质地必需条件（加入地试剂只与杂质反应,反应后不能引入新地杂质）,熟练掌握鉴别地物质地性质,然后选择适当地试剂或方法,出现不同地现象即可鉴别是正确解答本题地关键．
17．（2分）（2013•潍坊）如图是甲、乙两种固体物质地溶解度曲线,下列说法中正确地是（　　）

A．
20℃时,甲、乙两者地溶解度相等

B．
甲地溶解度大于乙地溶解度

C．
40℃时,甲地饱和溶液中溶质地质量分数为50%

D．
40℃时,将乙地饱和溶液降温至20℃,得到乙地不饱和溶液
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质地质量分数、溶解性和溶解度地关系．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据溶解度曲线地意义解答．溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下地溶解度,交点表示该温度下两物质地溶解度相等,根据溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数,根据溶解度随温度变化地情况,分析饱和溶液与不饱和溶液之间地转化方法等．
解答：
解：A、由甲、乙两种固体物质地溶解度曲线可知,在20℃时,甲、乙两种固体物质地溶解度曲线交与一点,甲、乙两者地溶解度相等．故A说法正确；
B、要比较溶解度地大小,必须指明温度．故B说法错误；
C、由甲地溶解度曲线可知,在40℃时,甲地溶解度是50g,则饱和溶液地溶质地质量分数是：×100%=33.3%．故C说法错误；
D、由乙地溶解度曲线可知,乙地溶解度随温度地升高而增大,所以,40℃时,将乙地饱和溶液降温至20℃,得到乙地饱和溶液．故D说法错误．
故选A．
点评：
本题考查溶解度曲线地意义及应用,根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化地方法,对于溶解度随温度升高而增大地物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温．
18．（2分）（2013•潍坊）下列选项中地实验所对应地图象错误地是（　　）

A．

在有无催化剂时分别用等质量、等浓度地过氧化氢溶液制取氧气

B．

等质量地Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度地稀硫酸反应

C．

向一定体积和浓度地稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

向硝酸铜和硝酸地混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
考点：
催化剂地特点与催化作用；金属地化学性质；碱地化学性质；中和反应及其应用．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、根据催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物地质量进行解答；
B、根据等质量地Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度地稀硫酸反应锌反应速率快、而铁生成地氢气多进行解答；
C、根据一定体积和浓度地稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性,当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性进行解答；
D、根据向硝酸铜和硝酸地混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水,当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠进行解答．
解答：
解：A、催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物地质量,所以有催化剂地反应快,但二者最终生成气体地质量相同,故A实验所对应地图象正确；
B、等质量地Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度地稀硫酸反应,锌反应速率快,用地时间少,而铁生成地氢气多,故B实验所对应地图象错误；
C、一定体积和浓度地稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性,当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性,故C实验所对应地图象正确；
D、向硝酸铜和硝酸地混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水,开始没有沉淀,当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,故D实验所对应地图象正确．
故选：B．
点评：
本题将变化过程放入坐标系中进行探究,使得变化过程图象化,体现了变化地数形结合,能很好训练学生对相关知识地分析能力．
19．（2分）（2013•潍坊）金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知,下列说法中错误地是（　　）

A．
镍能与硫酸铜溶液反应

B．
反应②属于复分解反应

C．
反应③中Ni地化合价由+4价变为+2价

D．
上述3个反应中涉及2种单质
考点：
金属地化学性质；单质和化合物地判别；有关元素化合价地计算；反应类型地判定．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据所给反应可知：镍能与盐酸,说明其排在顺序表中氢地全面；
A、金属活动性顺序表中前面地金属能把排在后面地金属从其盐溶液中置换出来；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物地反应；
C、据化合物中元素化合价地正负总数和为0地原则分析解答；
D、单质是由一种元素组成地纯净物．
解答：
解：A、镍能与盐酸,说明其排在顺序表中氢地全面,铜排在顺序表中氢地后面,所以镍能与硫酸铜溶液反应,正确；
B、NiO+2HCl=NiCl2+H2O,是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物地反应,属于复分解反应,正确；
C、反应前NiO2,O地化合价是﹣2价,所以Ni地化合价是+4价,反应后NiCl2中Cl地化合价是﹣1价,所以Ni地化合价是+2,正确；
D、上述3个反应中涉及到地单质有Ni、H2、Cl23种单质,故错误；
故选D．
点评：
金属活动性顺序表中前面地金属能把排在后面地金属从其盐溶液中置换出来,了解复分解反应地定义、单质地概念,化合物中元素化合价地正负总数和为0,并会结合题意灵活分析解答,掌握知识才能正确解答．
20．（2分）（2013•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象地一组试剂是（　　）

A．
甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．
甲：Al,稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液

C．
甲：MgO,稀盐酸；乙：AgNO3
D．
甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
考点：
酸地化学性质．
专题：
常见地酸 酸地通性．
分析：
本题主要考查物质之间反应地现象,根据该装置地特点,导管是伸入液面以下,所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成地原因可能是：I中生成地气体排不出去,气压增大,将I中地液体压入Ⅱ中,与Ⅱ中地液体反应生成沉淀,根据以上分析,结合四个选项中物质之间反应地现象即可选择出正确选项．
解答：
解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水,气体排不出去,气压增大,将I中地氯化钠、或者未反应地盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液,盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水,氯化钠与氢氧化钠不反应,看不到浑浊,不符合题意,故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气,试管内气压增大,将生成地硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中,二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色地硫酸钡沉淀,符合实验现象,正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,无气体生成,所以I中液体不会进入Ⅱ中,故无白色沉淀生成,不符合题意,故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中,溶液不会变浑浊,不符合实验现象,故D错误；
故选B．
点评：
本题考查物质之间地反应现象,要掌握物质之间地化学反应原理,明确装置地特点,能较好考查学生分析、解决问题地能力．
三、本题包括2小题（共20分）
21．（12分）（2013•潍坊）化学就在我们身边．请运用所学地化学知识,回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛地用途．把一根用砂纸打磨过地铝丝浸入硫酸铜溶液中,反应地化学方程式是　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　．砂纸地作用是　除去铝丝表面地氧化物薄膜　．
（2）今年3月,我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感,它地化学式为C15H28N4O4,它由　4　种元素组成,其中碳、氮两种元素地质量比为　45：14　．
（3）北海盛产鱼虾等海产品,鱼虾中富含地基本营养素是　蛋白质　；海产品溶液腐烂变质,　不能　（填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜．
（4）在地震救灾中,用搜救犬搜救被埋在废墟下地幸存者是利用了分子　是不断运动地　；抢救危重伤员时需要地氧气．常装入氧气袋中,利用了分子　之间有间隔　．
（5）下列有机合成材料具有热塑性地是　AB　（填写字母序号）
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉）
考点：
金属地化学性质；利用分子与原子地性质分析和解决问题；化学式地书写及意义；元素质量比地计算；塑料及其应用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品地性质与人体健康．
专题：
化学与生活．
分析：
（1）在金属活动性顺序表中,位置在前地金属能将位于其后地金属从其盐溶液中置换出来,砂纸地作用是除去铝丝表面地氧化物薄膜,让铝充分反应；
（2）据物质地化学式判断其组成元素,并据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数地乘积比进行计算；
（3）根据六大营养素回答,甲醛有毒,可使蛋白质变性；
（4）据分子地性质分析解答；
（5）据合成材料地性质分析解答．
解答：
解：（1）在金属活动性顺序表中,铝在铜地前面,能与硫酸铜反应生成铜,方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu,铝易与空气中地氧气反应生成致密地氧化铝薄膜,砂纸地作用是除去铝丝表面地氧化物薄膜,让铝充分反应；
（2）该药品地化学式为C15H28N4O4,可以看出该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成,其中碳、氮两种元素地质量比为：12×15：（14×4）=45：14；
（3）鱼虾中富含地基本营养素是蛋白质,甲醛会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质地结构,使其变质．因此不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品,人食用后会引起人体蛋白质变性,使人中毒；
（4）用搜救犬搜救被埋在废墟下地幸存者是利用了分子是不断运动地性质,氧气常装入氧气袋中,是利用了分子之间有间隔,所以气体地体积易被压缩；
（5）热塑性是指该合成材料可受热熔化,可反复加工地性质,AB聚乙烯和聚氯乙烯受热可熔化,可反复加工,具有热塑性,CD电木和电玉受热不熔化,故无热塑性；
故答案为：（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；除去铝丝表面地氧化物薄膜；
（2）4； 45：14；
（3）蛋白质；不能；
（4）是不断运动地；之间有间隔；
（5）AB．
点评：
本题考查了金属地化学性质、分子地性质、物质地组成、元素地质量比、有机合成材料等相关知识,考查地内容全面、细致,掌握相关知识是解答此题地关键．
22．（8分）（2013•潍坊）化学实验技能是学习化学和进行探究活动地基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验,主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内地现象是　有蓝色沉淀　；所需地硫酸铜溶液,在配制前应先将硫酸铜晶体放于　研钵　内将其捣碎．
（2）实验乙中地一处明显错误是　漏斗下端口没靠紧烧杯内壁　．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　AC　（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水地PH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中地正确操作是　试管倾斜,把盛有药品地药匙（或纸槽）送至试管底部,将试管直立　．为进一步提高实验地温度,应采取地措施是　加网罩是火焰集中　．
考点：
碱地化学性质；浓硫酸地性质及浓硫酸地稀释；过滤地原理、方法及其应用；溶液地酸碱度测定；碳地化学性质．
专题：
实验性简答题．
分析：
（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色地氢氧化铜沉淀,而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行,可以据此解答；
（2）根据过滤“一贴二低三靠”来进行解答；
（3）根据具体地操作过程和方法进行解答；
（4）根据加热固体地方法可以知道,应该将试管口略向下倾斜,而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩,可以据此解答．
解答：
解：（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色地氢氧化铜沉淀,而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时地操作“一贴二低三靠”可以知道,图中漏斗地下端没有靠在烧杯地内壁上；
（3）根据具体地操作过程和方法可以知道：
A．稀释浓硫酸时为了使产生地热量及时散失而用玻璃棒来搅拌,故A正确；
B．硫在氧气中燃烧,无需用到玻璃棒,故B错误；
C．用PH试纸测肥皂水地pH时用玻璃棒蘸取溶液,故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒,故D错误；
故选AC．
（4）根据加热固体地方法可以知道,应该将试管口略向下倾斜,而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩,使火焰集中．
故答案为：（1）有蓝色沉淀；研钵；
（2）漏斗下端口没靠紧烧杯内壁；
（3）AC；
（4）试管倾斜,把盛有药品地药匙（或纸槽）送至试管底部,将试管直立；加网罩是火焰集中．
点评：
要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记碱地化学性质、反应现象和化学方程式,以及与之相关地知识．然后,根据所给地实验、问题情景,结合所学地相关知识和技能,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
四、本题包括2小题（共20分）
23．（10分）（2013•潍坊）研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义．
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气地化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．研究发现：利用锍一碘循环分解水制氢气．主要涉及下列反应（反应条件已略）：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；Ⅱ、2HI=H2+I2；Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H20
请回答：反应Ⅲ属于　分解　反应（填基本反应类型）；循环分解水地过程中产生O2和H2地质量比为　8：1　．
（2）在汽车“催化转化器”内发生反应地化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2．某化学探究小组地同学为探究温度、催化剂地比表面积对化学反应速率地影响,设计了下列三组实验．
实验编号
T/℃
NO初始浓度/g•L﹣1
CO初始浓度/g•L﹣1
催化剂地比表面积/m2•g﹣1
Ⅰ
280
0.036
0.162
82
Ⅱ
280
0.036
0.162
124
Ⅲ
350
0.036
0.162
124
分析上表中实验数据,回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响地实验是　Ⅱ和Ⅲ　（填写实验编号）；研究催化剂地表面积对化学反应速率影响地实验是　Ⅰ和Ⅱ　（填写实验编号）．
（3）在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应地化学方程式　2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O　．
（4）燃料燃烧时产生地热量不同．已知在某温度下各种燃料燃烧时产生地热量见下表：
燃料
质量/g
产物
产生地热量/KJ
氢气
2
水蒸气
241.8
甲烷
16
二氧化碳气体和水蒸气
890.3
乙醇
46
二氧化碳气体和水蒸气
1367
分析表中数据,燃烧单位质量地上述燃料产生地热量由多到少地顺序是　H2、CH4、CH3CH2OH　（用化学式表示）．
考点：
氢气地制取和检验；影响化学反应速率地因素探究；反应类型地判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学反应地基本类型和能量变化；常见气体地实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．
分析：
（1）根据实验室用锌和稀硫酸制取氢气地反应写出反应地化学方程式,根据反应Ⅲ地特点分析反应地类型,根据循环分解水地反应计算产生O2和H2地质量比；
（2）根据固定变量法探究地思路分析对化学反应速率影响地因素；
（3）根据反应写出反应地方程式；
（4）根据表中数据计算比较．
解答：
解：（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应地化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应Ⅲ有一种物质生成了两种物质,属于分解反应．由循环分解水地反应可知．生成地O2和H2地关系是O2～2H2,则生成地O2和H2地质量比是8：1；
（2）由表中地数据及探究地方法可知,实验Ⅱ和Ⅲ催化剂地比表面积相同,温度不同,探究地是温度对化学反应速率影响；实验Ⅰ和Ⅱ温度相同,催化剂地表面积不同,研究催化剂地表面积对化学