人教版初中化学第九章溶液易错题集锦.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第九章溶液易错题集锦人教版初中化学第九章溶液易错题集锦 单选题 1、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 答案：B 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；2 D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。2、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温 A只有B只有CD 答案：A 解析：蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选 A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。3、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 3 AM 的溶解度曲线为 a 曲线 B升温可以使 N 的饱和溶液变浑浊 CM 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数变大 D如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 MN 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶解放热，M 饱和溶液变浑浊，说明 M 温度越高溶解度越小，为 b，A 错误。B、硝酸铵溶解吸热，N 的饱和溶液变浑浊，说明 N 温度越低溶解度越小，为 a，升温 N 溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B 错误。C、M 的饱和溶液即为 b 的饱和溶液，从 t2降温到 t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C 错误。D、如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，因为 M（b）溶解度小于 N（a）溶解度，则溶剂质量 MN，D正确。故选：D。4、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）4 A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。5、不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 答案：D 解析：5 A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也就是 131.6g的 KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g，故选项 A 不正确；B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g100%31.4%，故选项 B 不正确；C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30时，100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确；D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。填空题 6、用 4g 酚酞与酒精配制溶质质量分数为 4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是_g，这些酒精的体积为_mL（酒精的密度为 0.8g/mL）。答案：（1）96 （2）120 解析：解：设需要酒精质量为x，则4g4g+100%=4%，=96g，酒精体积：96g0.8g/mL=120mL，故填：96；120。7、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R 是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。6 （1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。（2）由图 1 可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）结合图 1 和图 2 判断：烧杯内的物质 R 是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号）。答案：增大 27 硝酸钾 解析：（1）根据图 1 中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图 1 可知：t1时，氯化铵的溶解度是 40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g(40g+100g)=27。（3）根据图 1，t2时硝酸钾的溶解度是 60g，氯化铵的溶解度是 40g。实验开始加入的物质 R 是 60g，t2时烧杯中只剩 100g 水（原来 200g 水，升温时蒸发了 100g 水）。如果 t2时物质 R 的溶解度小于 60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图 2 所示，t2时烧杯内的物质 R 没有析出，说明物质 R 不是氯化铵；如果 t2时物质 R 的溶解度大于或等于 60g，烧杯内的物质 R 就不会析出，因为 t2时硝酸钾的溶解度是 60g，所以物质 R 是硝酸钾。根据图 1，t1时硝酸钾的溶解度大于 40g，t2时硝酸钾的溶解度是 60g。图 2 中，溶液是60g 硝酸钾加入 200g 水中形成的溶液，因为 t1时硝酸钾的溶解度大于 40g，所以溶液是 t1时的不饱和溶液；溶液是 60g 硝酸钾和 100g 水中形成的溶液，因为 t2时硝酸钾的溶解度是 60g，所以溶液是 t2时硝酸钾的饱和溶液；溶液是溶液降温至 t1时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液为 t1时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，、三种情况下，一定是饱和溶液的是：。7 小提示：本题中判断物质 R 的依据是：t2时物质 R 的溶解度必须大于或等于 60g，结合图 1 给出的氯化铵和硝酸钾的溶解度便可得出答案。8、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_ 均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_ 溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体；_。答案：硫酸铜溶液 蒸馏水 酒精溶液 解析：（1）溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，因为水属于纯净物；（3）溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中溶质是液体，盐酸溶液中的溶质是气体。