2019年03月高一化学必修二练习题(元素性质与原子结构).doc

2019年03月高一化学必修二练习题（元素性质与原子结构）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是(   )‍
①钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.②③⑥     B.②③④     C.④⑤⑥     D.①③⑤
2.下列各组比较不正确的是(   )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH<NaOH<KOH
3.钠、钾和铯都是碱金属,下列有关叙述中不正确的是(   )
A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B.三种金属中铯的金属活动性最强
C.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性,故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D.将钠钾合金与煤油混合,液体明显分为两层
4.卤族元素中随着核电荷数的增加,性质递变规律错误的是(   )
A.单质的熔沸点升高
B.原子半径逐渐增大
C.卤化氢的水溶液酸性增强
D.单质与水反应剧烈程度增强
5.关于卤素的下列叙述正确的是(   )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(   )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
7.下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性⑤氧化物对应水化物的酸性⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(   )
A.②⑤       B.①②③     C.①②③⑤     D.全部
8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(   )‍
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤       B.①②       C.①②④     D.①③⑤
9.下列各性质中不符合图示关系的(   )

A.还原性                       B.与水反应的剧烈程度
C.熔点                        D.原子半径
10.下列关于主族元素的说法错误的是(   )
A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性增强
B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素最髙价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
11.下列实验不能达到实验目的的是(   )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C
Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
比较氯、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A.A          B.B          C.C          D.D
12.下列事实不能作为实验判断依据的是(   )
A.钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性H2CO3<H2SO4。判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
13.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是(   )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
二、多选题
14.元素的性质与原子结构之间具有密切的关系。下列叙述正确的是(   )
A.原子核外最外层电子数为1的主族元素都是活泼的金属元素
B.原子核外最外层电子数为1的主族元素可能是非金属元素
C.原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素,一定是强非金属元素
D.0族元素的原子都是最外层上有8个电子
三、填空题
15.某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
1.实验目的:__________
2.实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:__________、__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。
3.实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O2NaOH+H2
③

④

4.实验结论:__________
四、实验题
16.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空。
实验名称:氯、溴、碘的活泼性强弱比较。
实验用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
1.完成该实验需用到的仪器是__________。
2.CCl4在实验中所起的作用是__________。
3.在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________。
4.该同学的实验缺陷是__________,改进的办法是__________。
17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时.夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.······
1.A中产生黄绿色气体,其化学方程式是__________
2.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
3.B中溶液发生反应的离子方程式是__________
4.为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________
5.过程Ⅲ实验的目的是__________
6.氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱
参考答案

一、单选题
1.答案：A
解析：②中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③碱金属中还原性最强的不是钾:⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na;碱金属的熔、沸点越来越低。所以②③⑥错,选A。
2.答案：B
解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D项正确。
3.答案：C
解析：钠钾合金常温下为液体,并且具有导热性,故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂;
4.答案：D
解析：单质与水反应的剧烈程度减小。
5.答案：D
解析：卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
6.答案：C
解析：选项A,F2与H2O反应为2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2OHXO+HX表示;选项B,HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱;选项D,F2性质极为活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
7.答案：B
解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关;⑤中应为“最高价氧化物对应水化物的酸性”;⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。
8.答案：A
解析：元素的氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,①③不符合题意;含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据,②符合题意;非金属单质间的置换反应Cl2+H2S2HCl+S↑,说明氯的非金属性比硫强,④不符合题意;最外层电子数多,元素的非金属性不—定强,如非金属性:O>Cl,但最外层电子数:O<Cl,⑤符合题意。
9.答案：C
解析：A.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,故A正确;
B.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,故B正确;
C.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,金属晶体的金属键作用力减弱,熔点逐渐降低,故C错误;
D.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确.
故选C。
10.答案：B
解析：同主族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性减弱,A、D项都正确;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确;
11.答案：B
解析：A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出氯、溴的金属性强弱;B项.向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱;C项,Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成 FeS,从而判断出氯、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱;
12.答案：B
解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据; 因Na的金属性太强,会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。
13.答案：D
解析：由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,C错误;
元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。
二、多选题
14.答案：BC
解析：氢原子的最外层上只有1个电子,它是主族元素,也是非金属元素。原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素是氟元素,它是非金属性很强的元素:0族元素大多数都是原子的最外层上有8个电子,只有氦例外,它的原子最外层上只有2个电子;
三、填空题
15.答案：1.探究同主族元素性质的相似性和递变性; 2.试管; 烧杯; 胶头滴管; 3.
实验方案
实验现象
化学方程式
①

②

③
B
Br2+2NaI2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O2KOH+H2

4.同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析：
四、实验题
16.答案：1.试管、量筒; 2.萃取剂,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于观察
3.由无色逐渐变为橙红色; 4.不能证明溴的氧化性强于碘; 改进实验③,步骤为:KI溶液+溴水+ 1mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色
解析：
17.答案：1.2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
2.淀粉KI试纸变蓝; 3.Cl2+2Br-Br2+2Cl-
4.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
5.确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
6.原子半径逐渐增大
解析：1.A装置适合固体与液体或液体与液体在常温下制气体,浓盐酸遇KMnO4固体发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,产生的Cl2有毒,为防止污染空气,需用碱液吸收,发生反应为:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
4.应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置观察现象
5.确认C中没有过量Cl2,可以排除Cl2与KI溶液反应。