2019年03月高一化学必修二练习题(元素性质与原子结构).doc

2019年03月高一化学必修二练习题（元素性质与原子结构）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是(   )‍
①钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.②③⑥     B.②③④     C.④⑤⑥     D.①③⑤
2.下列各组比较不正确的是(   )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH点升高
B.原子半径逐渐增大
C.卤化氢的水溶液酸性增强
D.单质与水反应剧烈程度增强
5.关于卤素的下列叙述正确的是(   )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(   )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D.X-的还原性依次为F-N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(   )
A.②⑤       B.①②③     C.①②③⑤     D.全部
8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(   )‍
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤       B.①②       C.①②④     D.①③⑤
9.下列各性质中不符合图示关系的(   )

A.还原性                       B.与水反应的剧烈程度
C.熔点                        D.原子半径
10.下列关于主族元素的说法错误的是(   )
A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性增强
B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素最髙价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
11.下列实验不能达到实验目的的是(   )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C
Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
比较氯、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A.A          B.B          C.C          D.D
12.下列事实不能作为实验判断依据的是(   )
A.钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性H2CO3Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
二、多选题
14.元素的性质与原子结构之间具有密切的关系。下列叙述正确的是(   )
A.原子核外最外层电子数为1的主族元素都是活泼的金属元素
B.原子核外最外层电子数为1的主族元素可能是非金属元素
C.原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素,一定是强非金属元素
D.0族元素的原子都是最外层上有8个电子
三、填空题
15.某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
1.实验目的:__________
2.实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:__________、__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。
3.实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案
实验现象
化学方程式

①
D
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O2NaOH+H2
③

④

4.实验结论:__________
四、实验题
16.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空。
实验名称:氯、溴、碘的活泼性强弱比较。
实验用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
1.完成该实验需用到的仪器是__________。
2.CCl4在实验中所起的作用是__________。
3.在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________。
4.该同学的实验缺陷是__________,改进的办法是__________。
17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时.夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.······
1.A中产生黄绿色气体,其化学方程式是__________
2.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
3.B中溶液发生反应的离子方程式是__________
4.为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________
5.过程Ⅲ实验的目的是__________
6.氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱
参考答案

一、单选题
1.答案：A
解析：②中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③碱金属中还原性最强的不是钾:⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na;碱金属的熔、沸点越来越低。所以②③⑥错,选A。
2.答案：B
解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH单质与水反应的剧烈程度减小。
5.答案：D
解析：卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
6.答案：C
解析：选项A,F2与H2O反应为2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2OHXO+HX表示;选项B,HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱;选项D,F2性质极为活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
7.答案：B
解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关;⑤中应为“最高价氧化物对应水化物的酸性”;⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。
8.答案：A
解析：元素的氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,①③不符合题意;含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据,②符合题意;非金属单质间的置换反应Cl2+H2S2HCl+S↑,说明氯的非金属性比硫强,④不符合题意;最外层电子数多,元素的非金属性不—定强,如非金属性:O>Cl,但最外层电子数:O碱金属的核电核数的增大,金属晶体的金属键作用力减弱,熔点逐渐降低,故C错误;
D.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确.
故选C。
10.答案：B
解析：同主族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性减弱,A、D项都正确;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确;
11.答案：B

解析：A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出氯、溴的金属性强弱;B项.向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱;C项,Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成 FeS,从而判断出氯、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱;
12.答案：B
解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据; 因Na的金属性太强,会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。
13.答案：D
解析：由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,C错误;
元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。
二、多选题
14.答案：BC
解析：氢原子的最外层上只有1个电子,它是主族元素,也是非金属元素。原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素是氟元素,它是非金属性很强的元素:0族元素大多数都是原子的最外层上有8个电子,只有氦例外,它的原子最外层上只有2个电子;
三、填空题
15.答案：1.探究同主族元素性质的相似性和递变性; 2.试管; 烧杯; 胶头滴管; 3.
实验方案
实验现象
化学方程式
①

②

③
B
Br2+2NaI2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O2KOH+H2

4.同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析：
四、实验题
16.答案：1.试管、量筒; 2.萃取剂,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于观察
3.由无色逐渐变为橙红色; 4.不能证明溴的氧化性强于碘; 改进实验③,步骤为:KI溶液+溴水+ 1mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色
解析：
17.答案：1.2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
2.淀粉KI试纸变蓝; 3.Cl2+2Br-Br2+2Cl-
4.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
5.确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
6.原子半径逐渐增大
解析：1.A装置适合固体与液体或液体与液体在常温下制气体,浓盐酸遇KMnO4固体发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,产生的Cl2有毒,为防止污染空气,需用碱液吸收,发生反应为:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
4.应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置观察现象
5.确认C中没有过量Cl2,可以排除Cl2与KI溶液反应。