江苏省泰州中学2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学试题.doc

江苏省泰州中学2018～2019学年度第一学期期末考试
高三化学试题
（考试时间：100分钟；总分：120分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80

第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子：N　　
B．铵根离子电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光学仪器
C．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．NH3具有还原性，可用作制冷剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0. 1 mol·L−1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl－、NO
B．0. 1 mol·L−1 NaAlO2溶液：Na+、NH、H+、SO
C．0. 1 mol·L−1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO−、OH−
D．0. 1 mol·L−1Ba(OH)2溶液：NH、Na+、Cl−、HCO
5．下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
甲 乙 丙 丁
苯层
水层
Cu片
浓硫酸
蒸发皿
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的CaCl2杂质
D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
5NO＋2MnO＋3H2O＝5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C．向AlC13溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
8．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y >Z
C．R的氧化物对应的水化物均为强酸
D．W2Z2与X2R均含有共价键
9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是
A．铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极
B．SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则△H＞0
C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的稀混合溶液加水稀释，减小
D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
X
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
卤代烃Y中含有氯原子
D
取5mL 0.1mol·L−1KI溶液，加入1mL 0.1mol·L−1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色
Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应
13．题13图－1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），题13图－2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
题13图－1
题13图－2

A．CH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量
B．中间体①的能量大于中间体②的能量
C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D．升高温度，题13图－2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
14．室温下，用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L−1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题14图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．在整个滴定过程中，始终存在：
c(H+)+ c(Na+) =c(OH−) + c(C2O) + c(HC2O)
B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时：
c(Na+) > c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4)
C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：
3c(Na+) = 2c(C2O) + 2c(HC2O) + 2c(H2C2O4)
题14图
D．当V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：
c(C2O) + 2c(HC2O) + 3c(H2C2O4)=c(OH−)－c(H+)
15．恒容条件下，1mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。题15图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，v正,a＜v逆,b
B．T1℃平衡体系中可通过移走SiCl4提高
SiHCl3的转化率
C．当反应进行到a处时， =
D．T2℃平衡体系中再充入1mol SiHCl3，
题15图
平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（12分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

⑴“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如题16图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是 ▲ ； ▲ 。
⑶“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的
离子方程式为 ▲ 。
⑷滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为
▲ 。
题16图
⑸“洗涤”时，检验是否洗净的方法是 ▲ 。
17．（15分）那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

⑴化合物A中的官能团名称为 ▲ 。（写两种）
⑵设计反应A→B的目的为 ▲ 。
⑶化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式： ▲ 。
⑷合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢；
③分子中只存在一个环。
⑸写出以和为原料制备的合成路线流程图（结合题干信息且无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X。
Ⅰ．取25.00mL溶液X，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；
Ⅱ．去除过量的SO后调至中性；
Ⅲ．加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25mL；
Ⅳ．另取25.00mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。
已知：①25℃时，Ag2CrO4 (砖红色)的Ksp=1.12×10-12，AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO+5Br－+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答：
⑴步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为 ▲ 。
⑶步骤Ⅳ中，加热的目的是 ▲ 。
⑷计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程)
19．（15分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶
于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
⑴以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如题19图－1所示。
题19图－1

①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，控制温度为30℃左右的目的是 ▲ 。
②通入氮气的目的是 ▲ 。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 ▲ 。
④装置D的作用是 ▲ 。
⑶某科研机构经多次实验，成功用工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如题19图－2和题19图－3[已知：浓缩蒸发水=]。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌， ▲ ，在50℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ▲ ，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。[需使用的试剂及用量：O3(60L 0.008g/L)和KCl固体(80g)]
题19图－3
题19图－2

20．（14分）将甘油（C3H8O3）转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应I： C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1
反应II： 2C3H8O3(1)+3O2(g)6CO2(g)+8H2(g) △H2＝a kJ·mol－1
反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3＝b kJ·mol－1
⑴△H1＝ ▲ 。（用含a、b的代数式表示）
⑵酸性条件下，甘油可在纳米TiO2-Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极反应式为 ▲ 。
⑶硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为：3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑。若有1molNO生成，则被KNO3所氧化的Cr2O3的物质的量为 ▲ mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷①反应I制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是 ▲ 。
②为了有效提高反应I氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如题20图—1所示，请写出加入CaO提高氢气产率的原理 ▲ 。
题20图－2
题20图－1

⑸高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。题20图—2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni／SiC催化剂的优点是 ▲ 。
21．（12分）镍是银白色金属，具有磁性。题21图－1为一种含镍配合物及其配体。
题21图－1
物质A
物质B

⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵物质A中碳原子所采取的杂化类型有 ▲ ，所含有的非金属元素的电负性由小到大顺序为 ▲ 。
⑶1 mol物质B中所含σ键的物质的量为 ▲ mol。
⑷物质B在一定条件下水解生成的的沸点为197℃，而的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是 ▲ ；
⑸红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如题21图—2所示。则每个As原子周围与之紧邻的Ni原子数为 ▲ 。
题21图－2

高三化学参考答案及评分标准
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．B 12．CD 13．D 14．BD 15．BC
非选择题(共80分)
16．（12分）
⑴2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3·H2O
⑵温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，溶液粘稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率。（答出两点即可）
⑶Ca2＋+ 2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH+H2O或Ca2＋+ 2NH3 +H2O +CO2＝CaCO3↓+2NH
⑷NH4Cl
⑸取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净，若有白色沉淀生成则未洗净。
(每空2分，共12分)
17．（15分）
⑴醚键、醛基（各1分，共2分）
⑵保护醛基（2分）
⑶（3分）
⑷（3分）
⑸

（5分）
18．（12分）
⑴3SO+BrO＝Br－+3SO （2分）
⑵当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 （2分）
⑶除去溶解在溶液中的Br2（或使Br2挥发） （2分）
⑷第一次所取25.00mL溶液中：
n(Br－)总=n(AgBr)=0.1000mol·L−1×11.25×10−3L=1.125×10−3mol
所以，n(BrO)+ n(Br－)= n(Br－)总=1.125×10−3mol (1分)
第二次所取25.00mL溶液，加酸反应后：
n(Br－)余=0.1000mol·L−1×3.75×10−3L=3.75×10−4mol (1分)
由题意可知：BrO ～ 5Br－
所以，n(BrO)= ×[n(Br－)总－n(Br－)余]=×(1.125×10−3mol－3.75×10−4mol)
=1.25×10−4mol (2分)
w(KBrO3)= ×100%=8.35% (2分)
19．（15分）
⑴2FeS2 +30NaClO3 + 14H2SO4＝30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
⑵①提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解（或答：高于30℃会导致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低）(该空共2分，答对一点给1分)
②稀释ClO2，防止其发生爆炸
③2CN－+2ClO2＝2CO2+N2+2Cl－
④吸收ClO2等气体，防止污染大气。
⑶通入60L 0.008g·L−1O3充分反应，再加入80g KCl固体充分反应；然后将溶液浓缩蒸发水量25%，趁热过滤，将滤液冷却到10℃结晶。
[除第⑶题5分外，其余每空2分，共15分]
20．（14分）
⑴(a-3b) kJ·mol－1
⑵C3H8O3－2e－＝C3H6O3+2H+
⑶①0.125
②4C3H5O9N36N2↑+O2↑＋12CO2↑＋10H2O
⑷①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气（答案合理即可）
②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率
⑸催化剂效率高，稳定性高/催化剂寿命长（答案合理即可）
(每空2分，共14分)
21.（12分）
⑴1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
⑵sp2；H<C< N < O
⑶16
⑷形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
⑸6
(每空2分，共12分)
高三化学第11页 共10页