江苏省泰州中学2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学试题.doc

江苏省泰州中学20182019学年度第一学期期末考试高三化学试题（考试时间：100分钟；总分：120分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Cu64 Br80 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子：N B铵根离子电子式： C硫离子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl、NOB0. 1 molL1 NaAlO2溶液：Na+、NH、H+、SOC0. 1 molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO、OHD0. 1 molL1Ba(OH)2溶液：NH、Na+、Cl、HCO5下列有关物质性质的叙述错误的是A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 甲 乙 丙 丁苯层水层Cu片浓硫酸蒸发皿6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备SO2 B用装置乙从碘水溶液中萃取碘C用装置丙除去粗盐溶液中混有的CaCl2杂质D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O5NO2Mn26OHC向AlC13溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NHDNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OHBaSO4H2O8X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y) B简单气态氢化物的热稳定性：Y Z CR的氧化物对应的水化物均为强酸 DW2Z2与X2R均含有共价键9下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ABCD10下列说法正确的是A铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极BSiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的稀混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.021022不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关化合物X的叙述正确的是 AX分子只存在2个手性碳原子BX分子能发生氧化、取代、消去反应XCX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子D取5mL 0.1molL1KI溶液，加入1mL 0.1molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色Fe3+与I所发生的反应为可逆反应13题13图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），题13图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是题13图1题13图2 ACH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D升高温度，题13图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14室温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题14图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+) =c(OH) + c(C2O) + c(HC2O) B当VNaOH(aq)=10.00 mL时： c(Na+) c(HC2O) c(C2O) c(H2C2O4) C当VNaOH(aq)=15.00 mL时： 3c(Na+) = 2c(C2O) + 2c(HC2O) + 2c(H2C2O4)题14图 D当VNaOH(aq)=30.00 mL时： c(C2O) + 2c(HC2O) + 3c(H2C2O4)=c(OH)c(H+)15恒容条件下，1mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。题15图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，v正,av逆,bBT1平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C当反应进行到a处时， = DT2平衡体系中再充入1mol SiHCl3，题15图平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大第卷 非选择题（共80分）16（12分）以电石渣主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为 。“浸渍”时，一定时间内Ca2浸取率随温度变化如题16图所示。Ca2浸取率随温度升高而上升的两个原因是 ； 。“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为 。滤液中，可循环利用的溶质的化学式为 。题16图“洗涤”时，检验是否洗净的方法是 。17（15分）那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：化合物A中的官能团名称为 。（写两种）设计反应AB的目的为 。化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式： 。合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。子中含有硝基(NO2)且直接连在苯环上；分子中只有3种不同化学环境的氢；分子中只存在一个环。写出以和为原料制备的合成路线流程图（结合题干信息且无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X。取25.00mL溶液X，然后用Na2SO3将BrO还原为Br；去除过量的SO后调至中性；加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 molL1AgNO3标准溶液滴定Br至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25mL；另取25.00mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br，消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。已知：25时，Ag2CrO4 (砖红色)的Ksp=1.1210-12，AgBr(浅黄色)的Ksp=5.010-15；中酸化时发生反应：BrO+5Br+6H+= 3Br2+3H2O请回答：步骤中，反应的离子方程式为 。步骤中，滴定终点的现象为 。步骤中，加热的目的是 。计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程)19（15分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如题19图1所示。题19图1反应容器B应置于30左右的水浴中，控制温度为30左右的目的是 。通入氮气的目的是 。ClO2处理含CN废水的离子方程式为 。装置D的作用是 。某科研机构经多次实验，成功用工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如题19图2和题19图3已知：浓缩蒸发水=。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌， ，在50恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。需使用的试剂及用量：O3(60L 0.008g/L)和KCl固体(80g)题19图3题19图2 20（14分）将甘油（C3H8O3）转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应I： C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) H1反应II： 2C3H8O3(1)+3O2(g)6CO2(g)+8H2(g) H2a kJmol1反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3b kJmol1H1 。（用含a、b的代数式表示）酸性条件下，甘油可在纳米TiO2-Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极反应式为 。硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为：3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO。若有1molNO生成，则被KNO3所氧化的Cr2O3的物质的量为 mol。硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为 。反应I制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是 。为了有效提高反应I氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如题20图1所示，请写出加入CaO提高氢气产率的原理 。题20图2题20图1 高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。题20图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则NiSiC催化剂的优点是 。21（12分）镍是银白色金属，具有磁性。题21图1为一种含镍配合物及其配体。 题21图1物质A物质BNi2+基态核外电子排布式为 。物质A中碳原子所采取的杂化类型有 ，所含有的非金属元素的电负性由小到大顺序为 。1 mol物质B中所含键的物质的量为 mol。物质B在一定条件下水解生成的的沸点为197，而的沸点为247，导致两种物质沸点相差较大的原因是 ；红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如题21图2所示。则每个As原子周围与之紧邻的Ni原子数为 。题21图2 高三化学参考答案及评分标准选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。1C 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8D 9C 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11B 12CD 13D 14BD 15BC非选择题(共80分)16（12分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3H2O温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2浸取率；温度升高，溶液粘稠度减小，从而提高Ca2浸取率。（答出两点即可）Ca2+ 2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH+H2O或Ca2+ 2NH3 +H2O +CO2CaCO3+2NHNH4Cl取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净，若有白色沉淀生成则未洗净。 (每空2分，共12分)17（15分）醚键、醛基（各1分，共2分）保护醛基（2分）（3分）（3分） （5分）18（12分）3SO+BrOBr+3SO （2分）当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 （2分）除去溶解在溶液中的Br2（或使Br2挥发） （2分）第一次所取25.00mL溶液中：n(Br)总=n(AgBr)=0.1000molL111.25103L=1.125103mol所以，n(BrO)+ n(Br)= n(Br)总=1.125103mol (1分)第二次所取25.00mL溶液，加酸反应后：n(Br)余=0.1000molL13.75103L=3.75104mol (1分)由题意可知：BrO 5Br所以，n(BrO)= n(Br)总n(Br)余=(1.125103mol3.75104mol)=1.25104mol (2分)w(KBrO3)= 100%=8.35% (2分)19（15分）2FeS2 +30NaClO3 + 14H2SO430ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解（或答：高于30会导致H2O2分解，低于30会导致反应速率较低）(该空共2分，答对一点给1分)稀释ClO2，防止其发生爆炸2CN+2ClO22CO2+N2+2Cl吸收ClO2等气体，防止污染大气。通入60L 0.008gL1O3充分反应，再加入80g KCl固体充分反应；然后将溶液浓缩蒸发水量25%，趁热过滤，将滤液冷却到10结晶。 除第题5分外，其余每空2分，共15分20（14分）(a-3b) kJmol1C3H8O32eC3H6O3+2H+0.1254C3H5O9N36N2+O212CO210H2O提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气（答案合理即可）CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率催化剂效率高，稳定性高/催化剂寿命长（答案合理即可） (每空2分，共14分)21.（12分）1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8sp2；HC N O16形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者6(每空2分，共12分)高三化学第11页 共10页