吉林省松原市长岭县第二中学2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题.doc

吉林省松原市长岭县第二中学2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题吉林省松原市长岭县第二中学2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题年级：姓名：10吉林省松原市长岭县第二中学2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是A王羲之的兰亭集序保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物【答案】D【解析】A王羲之的兰亭集序保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定，故A正确；B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；C青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C正确；D蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A284g 固体混合物中，阴离子总数小于2NAB14g聚乙烯()含有的质子数目为8NAC常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01NAD0.1NA个胶体粒子的质量为10.7g【答案】B【解析】284g 固体混合物的物质的量为2mol，所含阴离子总数为2NA，故A错误；的最简式为，每个含8个质子，14g 含有1mol ，所含质子数目为8NA，B正确；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的H总数，C错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，D错误。3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H。A根据分析NH5为NH4H，是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确；BNH5是离子化合物，NH3是共价化合物，因此NH4H熔沸点高于NH3，故B正确；C1mol NH5中含有1mol铵根，有4mol NH键，故C错误；DNH5固体投入少量水中，与水反应生成氨气和氢气，故D正确。综上所述，答案为C。4用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A 利用装置进行粗铜精炼 B利用装置测定某未知盐酸的浓度C利用装置准确测定酸碱中和反应的反应热D利用装置证明Cl2能与烧碱溶液反应【答案】D【解析】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A错误；B滴定时，碱性溶液用碱式滴定管，图中盛装NaOH的仪器为酸式滴定管，故B错误；C图中缺少保温装置和密封装置，测定结果误差较大，故C错误；D氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使装置内压强降低，气球会膨胀，故D正确；故选D。5复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是 AX的分子式为C10H13O3 BX、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色CY中最多有7个碳原子在同一平面 D能用Na来鉴别X、Y【答案】A【解析】A有机物X分子式为C10H14O3，A错误；BX、Y中都含有碳碳双键，故都能使酸性重铬酸钾溶液变色，B正确；CY中最多有7个碳原子共面，C正确；DX不能与钠反应，Y能与钠反应，D正确；故选A。6下列图示与对应的叙述相符合的是 A图表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定B图表示在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系C图为向2mL 5的H2O2溶液中分别滴加0.1molL1 Fe3+和Cu2+(两溶液中含相同的阴离子且浓度相同)各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，说明Cu2+的催化能力强D图表示向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系【答案】B【解析】A图表示金刚石与石墨氧化生成CO2，通过能量关系图可知，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，故A错误；B图表示在稀硝酸中加入过量的铁粉，Fe+4H+NO3()=Fe3+NO+2H2O，先生成Fe3+，当稀硝酸溶液完全反应，Fe3+和Fe反应生成Fe2+，其反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ，Fe3+物质的量逐渐减少，故B正确；C图为向2mL 5的H2O2溶液中分别滴加0.1molL1 Fe3+和Cu2+(两溶液中含相同的阴离子且浓度相同)各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，说明Fe3+的催化能力强，故C错误；D图表示向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，最终反应完全生成气体后，消耗盐酸的物质的量为21，故D错误；故选B。7由下列实验方案、现象得到的结论正确的是选项实验方案、现象结论A用铂丝蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品一定为钠盐B向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀Ksp(CuS)ZCZ的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强DW、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，故X、Y只能是氮元素和钠元素。AX的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可反应生成氯化铵，产生白烟，A正确；B氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径：ZY，B错误；CZ的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高价氧化物的水化物高氯酸则为最强酸，C错误；DW、X、Y三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D错误。故选A。9过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。 下列说法错误的是A“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥【答案】C 【解析】本题主要考查生产过氧化钙的工艺流程，侧重考查学生对实验基础知识的掌握能力。溶解固体时，可用玻璃棒搅排，加速溶解，A项正确；由题给信息可知，“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴，B项正确；“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，其他地方容易戳破，C项错误；“乙醇洗”的目的是除去水分，使产品快速干燥，D项正确。10过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是ANa2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3 B该反应中的氧化产物是C若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol D每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol【答案】A【解析】Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中可能有、，A错误；该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；若有2mol Fe2+被氧化，则Fe2+失去2mol电子，被Fe2+还原的Na2O2为1mol，C正确；每生成3mol Na2O转移14mol电子，则生成18.6g(0.3mol) Na2O转移1.4mol电子，D正确。二、 不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）112019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充电时，Mo箔接电源的负极C充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室D外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g【答案】BC【解析】A根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo箔作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6，A项正确；B充电时，电解池的阴极(原电池的负极)接电源的负极，电解池的阳极(原电池的正极)接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；C充电时，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，C项错误；D负极上的反应式是2Mg-4e+2Cl=Mg2Cl22+，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1mol Mg，质量减少2.4g，D项正确；答案选BC。12下列说法错误的是A水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B分子间作用力大小不同导致熔点不同C基态碳原子核外有三种能量不同的电子D区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法【答案】A【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；均属于分子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D项正确。13工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A总反应方程式为B是脱硝反应的活性中间体C升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D决定反应速率的步骤是“H的移除”【答案】C【解析】A由已知“SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为”可知总反应的方程式为，A说法正确；B观察相对能量-反应进程曲线知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了，又经过反应得到，所以是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；C起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；D相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D说法正确；答案选C。14常温下，用0.1molL1 HCl溶液滴定0.1molL1 NH3H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是 AKb(NH3H2O)的数量级为105BP到Q过程中，水的电离程度先增大后减小C当滴定至溶液呈中性时，c(NH4(+)c(NH3H2O)DN点，c(Cl)-c(NH4(+)=【答案】BD【解析】A在M点反应了50%，此时，pH=9.26，=1109.26-14=104.74，因此Kb(NH3H2O)数量级为105，故A正确；BQ点的pH大于8，P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B错误；C当滴定至溶液呈中性时，pH=7，根据，得出，c(NH4(+)=1102.26c(NH3H2O)，则c(NH4(+)c(NH3H2O)，故C正确；DN点，根据电荷守恒得到，c(Cl)c(NH4(+)=c(H+)c(OH)=1105.28，故D错误。综上所述，答案为BD。15下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molL1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大B常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱C0.2molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D浓度均为0.1molL1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO4(2)=c(Na+)c(NH4(+)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】A一水合氨抑制水的电离，生成的醋酸铵促进水的电离，醋酸抑制水的电离，因此向0.1molL1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，先是一水合氨浓度减小，醋酸铵浓度增大，之后是醋酸铵浓度不变，醋酸浓度增大，因此水的电离程度先增大后减小，故A错误；B常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，HA为弱酸，BOH可能为强碱，也可能为电离程度大于HA的弱碱，故B错误；C醋酸为弱电解质，弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，0.2molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍，故C错误；D反应后的溶液为等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，由于NH4(+)水解，溶液显酸性，则有c(SO4(2)=c(Na+)c(NH4(+)c(H+)c(OH)，故D正确；答案选D。三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16化学小组探究溶液与溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。 已知：为黑色固体，且不溶于水和盐酸。，。回答下列问题：（1）NaOH溶液的作用是_。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验： （2）试剂X是_。由此推断A的成分是_（填化学式）。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验： （3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是_，明显现象是_。由此推断B的成分是_（填化学式）。（4）请分析中实验未得到的原因是_。【答案】（1）吸收气体（2） （3）铁氰化钾溶液（或NaOH溶液） 产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色） （4）很小，【解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是H2S，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于C2S，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）可用溶液检验，若含有则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。（4）不产生沉淀，则离子浓度积小于溶度积常数，即。17技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3Fe(CN)6(六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_族；Fe3+的基态价电子排布图为_。(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_(填化学式)，电负性最小的元素为_(填化学式)。(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是_，与C2O4(2)互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。(4)已知C60分子结构和C60晶胞如下图所示： 如图所示，1个C60分子中参与形成键的电子总数为_。如图所示，固体C60的晶体类型为_。已知C60晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_gcm3(NA代表阿伏加德罗常数)。【答案】（1） （2） N K （3） sp2杂化 N2O4 （4） 60 分子晶体 【解析】(1)Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIII族；根据构造原理可知Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是Fe原子失去最外层的2个4s电子和1个3d电子后得到的，故其价层电子排布式是3d5。原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样的排布使原子能量低，处于稳定状态，故Fe3+的基态价电子排布图为；(2)在上述两种钾盐中涉及的元素有K、Fe、C、H、O、N。一般情况下非金属元素电离能大于金属元素；元素的非金属性越强，其第一电离能越大；但若元素处于第IIA、VA，由于原子核外电子排布处于全满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以上述元素中第一电离能最大的元素是N元素；元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以上述几种元素中电负性最小的元素是K元素；(3)H2C2O4分子结构简式是HOOCCOOH，C原子形成3个键，因此其中碳原子的杂化类型是sp2杂化；等电子体是原子数相同，原子核外最外层电子数也相同的粒子。则与C2O4(2)互为等电子体的分子的化学式为N2O4；(4)根据C60分子结构可知：每个C原子形成了1个碳碳双键和2个碳碳单键，碳碳单键都是键，碳碳双键中一个是键，一个是键，所以C60分子中含有60个碳碳双键，就含有60个键；C60是由C60分子构成的物质，因此在固态时属于分子晶体；在一个晶胞中含有的C60分子数目为：，晶胞质量是m=，晶胞体积是V=(a pm)3=(a1010cm)3，故该晶胞密度表达式为：=g/cm3。18合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1。(1)我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。则_。(2)目前工业上合成氨反应通常使用铁触媒作催化剂，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为_。(3)将10mol N2和30mol H2投入容积恒为10L的反应器中，控制不同温度与压强，得到平衡时N2的转化率与温度、压强的关系如图所示。 温度的大小关系是_，判断依据为_。根据M点数据求出该条件下的平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：其中为氨合成反应的净速率，为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得，则反应达到平衡时，三者之间的关系式为_。(5)在压强为30 MPa时，不同温度下合成氨反应平衡体系中，混合气体中的体积分数如表所示。温度/200300400500600NH3的体积分数/%89.971.047.026.413.8根据表中数据，你认为合成氨工业最值得研究的方向是_(回答出你认为最合适的一点)。【答案】(1)(2)(3) 该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知 (4) (5)寻找合适的催化剂【解析】(1)根据盖斯定律知+可得3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1，据此可得。(2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是，故该步反应速率最慢。(3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故。温度下，平衡压强为32 MPa时，根据题意列“三段式”如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 10mol 30mol 0转化量 4mol 12mol 8mol平衡量 6mol 18mol 8mol故平衡时气体分压分别为：、，故。(4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率，若，则。整理可得，由于，所以，。(5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。19碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。 已知：20时，KspCa3(PO4)2=21029，Ksp(CaHPO4)=1107，Ksp(CaSO4)=5105。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：0 1.54g，20 1.33g，80 0.85g。(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式： 。(2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。 随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是 。当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是 。(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后 。(5)对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005molL1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002molL1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为_mgL1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为11)【答案】（1）2AlF3+3H2SO4(浓)(=)Al2(SO4)3+6HF （2） Al （3） 温度升高，LiHCO3分解产生的Li2CO3沉淀与Ca3(PO4)2一同被过滤掉 温度升高，PO4(3)水解，PO4(3)离子浓度减小 （4） 趁热过滤 （5） 108 【解析】铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO4(2)的溶液，浓硫酸具有强氧化性，铝废渣的铝单质发生钝化不参与反应，过滤得到的滤渣含有铝单质，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Li2CO3、Al2(CO3)3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2(CO3)3转化为Al(OH)3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣为Al(OH)3，再向滤液中加入Li3PO4除去溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到碳酸氢锂溶液，对其加热分解生成碳酸锂。(1)在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式：2AlF3+3H2SO4(浓)(=)Al2(SO4)3+6HF；该反应属于复分解反应；(2)根据分析，滤渣的主要成分是Al；(3)温度升高，LiHCO3分解产生的Li2CO3沉淀与Ca3(PO4)2一同被过滤掉，导致最终的产率逐渐减小；当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是：温度升高，PO4(3)水解，PO4(3)离子浓度减小；(4)根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失，所以先加热蒸发，然后趁热过滤；(5)CuSO4标准溶液的浓度为，与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为0.003L0.002mol/L=610-5mol，则n(Al3+)=0.02L0.005mol/L-6105mol=4105mol，则该废水中Al3+的含量为，故答案为：108mg/L。20福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： 回答下列问题：。(1)物质D中含氧官能团的名称为_；BC的转化属于_反应(填反应类型)(2)上述流程中设计AB步骤的目的是_。(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。(4)福酚美克具有多种同分异构体。出其中一种符合下列条件的有机物结构简式：_。含有CONH2能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制取如图物质()的合成路线：_。【答案】（1）醚键、醛基 还原 （2） 保护酚羟基 （3） +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （4） 或 （5） C2H5OHCH3CHO 【解析】(1)根据流程图可知D结构简式是，其中含有的含氧官能团是醛基、醚键；根据BC结构的不同，可知B发生还原反应产生C，故BC的化学反应类型为还原反应；(2)A与反应产生，酚羟基变为，经一系列反应后得到的E与HI在控制pH条件下又转化为酚羟基，可见上述流程中设计AB步骤的目的是保护酚羟基；(3)D中含有醛基，与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醛基变为-COONH4，产生，同时产生Ag、NH3、H2O，该反应的化学方程式为： +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(4)福酚美克结构简式是，分子式是C8H9O3N，其同分异构体满足条件：含有CONH2；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个，说明分子中含有4种不同位置的H原子，则其可能的结构为：或；(5)C2H5OH在Cu作催化剂条件下与O2发生氧化产生CH3CHO，CH3CHO与NaCN及NH3条件下发生反应产生，与H2SO4在控制pH条件下反应产生；在一定条件下发生反应产生，故以乙醇为原料，设计制取物质的流程图为：C2H5OHCH3CHO。