安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：11安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题（本大题共18小题，共54分）1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应B. “水乳交融，火上浇油”前者包含化学变化，而后者包含物理变化C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 中含有的氧分子数为B. 1mol镁原子中含有的电子数为C. 常温常压下，中含有的氢分子数为D. 溶液中含有的钡离子数为3. 下列化学用语描述正确的是（ ）A. 可用于考古断代的一种核素的符号：B. 氚的原子结构模型：C. 的结构示意图：D. 和互为同位素4. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是（ ）ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加抗酸药中加氢氧化铝A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是（ ）A. 溶于水得到的氯水能导电，但不是电解质，而是非电解质B. 只有在电流作用下才能电离成、和C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D. 难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）A. 为鉴别和两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜D. 与的阴、阳离子个数比相同7. 记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，需要改正的是（ ）A. 钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中B. 为了增大氯水中次氯酸的浓度，可以往氯水中加入少量粉末C. 使用漂白粉时，加入少量盐酸可以增强漂白效果D. Fe在中燃烧生成，在氯水中与反应生成8. 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）A. 它们的组成元素是相同的B. 耐腐蚀的性能不同C. 都属于钢，物理性质相同D. 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同9. 已知反应浓，下列说法正确的是（ ）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是B. 是氧化产物，发生还原反应C. 还原性：D. 当该反应生成标准状况下时转移个电子10. 下列说法中正确的是（ ）A. 的NaCl溶液是指由和水配制成的溶液B. 从的NaCl溶液中取出，剩余溶液物质的量浓度为C. 常温常压时，的体积为D. 的摩尔质量是111g11. 将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为D. 和物质的量之比为12. 今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：D. X的最高价氧化物的水化物是强碱13. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）选项ABCD物质HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物14. 下列说法正确的是（ ）A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出和B. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 的热稳定性比强，是由于的分子间作用力较大15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：B. 氢化物稳定性：C. 中只有离子键没有共价键D. X与Z可形成10电子和18电子分子16. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A. Na久置于空气中最终生成B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成17. 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制500mL硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾D. 配制NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18. 配制的NaOH溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是（ ）A. 实验中需称取NaOH固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低二、实验题（本大题共4小题，共46分）19. （10分）184消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍体积比后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分规格质量分数密度此“84消毒液”的物质的量浓度约为_。计算结果保留一位小数某同学量取此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_。该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制质量分数为的消毒液。如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_填字母，还缺少的玻璃仪器是_ _。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_填字母。准确配制一定体积浓度的标准溶液贮存溶液测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液准确稀释某一浓度的溶液用来加热溶解固体溶质该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为_g。若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_填字母。A.定容时俯视刻度线 转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容 定容时加水过量，用胶头滴管吸出20. （14分）疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：在处理废水时，可将废水中的氧化成和，被还原成，写出该反应的离子方程式：_。某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。装置B的作用是_。当看到装置C中导管液面上升时应_选填“加快”或者“减慢”氮气的通入速率。也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：该反应的还原剂是_填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_。若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况： _。21. （12分）某小组同学为比较酸性条件下、的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略。实验步骤及现象记录如下：打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。一段时间后，用注射器取出少量装置 B中的上层清液。打开旋塞a，通一段时间空气。请回答下列问题：在添加药品前需进行的操作是_。步骤中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为_。步骤中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为_。步骤中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为_。步骤是为了验证该溶液中存在的。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_。步骤的目的为_。分析实验现象，可得出该实验的结论是_。22. （10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。图甲中仪器A的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。图甲中仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为_填名称，下同溶液，C中盛放的试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。图乙中A处反应的离子方程式为_。乙同学发现图乙中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_填“能”或“不能”得出溴的非金属性强于碘，理由是_。答案1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.B 9.A 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D19. ；玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 20.；稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ；防止倒吸或做安全瓶；加快； 。21.检查装置气密性 滴加 溶液，出现蓝色沉淀将装置中残留的、排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染酸性条件下，氧化性：22.分液漏斗；检查装置气密性碳酸钠合理即可；硅酸钠一段时间后C中产生白色胶状沉淀不能；C处红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应