广西南宁市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题.doc

广西南宁市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

广西南宁市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

年级：
姓名：

14

广西南宁市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 23 A1 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列属于合金的是( )
A. 青铜 B. 水银 C. 石墨 D. 铁红
2. 下列基本实验操作不正确是(　　)
编号
①
②
③
④
操作示
意图

操作名称
倾倒液体
取用块状固体
稀释浓硫酸
检查气密性

A. ①③ B. ①②
C. ③④ D. ②④
3. 下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4
D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
4. 下列叙述正确的是( )
A. 溶液、胶体与沉淀本质区别是有没有丁达尔效应
B. 根据分散系稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C. 胶体中的分散质能通过滤纸空隙
D. 向溶液中逐滴加入饱和溶液，可制得胶体
5. 下列离子方程式中，错误的是( )
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO-
C. 把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
6. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 呈中性的溶液中：、、、
C. 浓度为的溶液中：、、、
D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
7. 工业上制取的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )
A. 在反应中被氧化 B. 在反应中得到电子
C. 在反应中作氧化剂 D. 每消耗还原剂，转移电子
8. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 反应②通入的过量气体Y是 D. 试剂X是电解质
9. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/2 B. 2/3 C. 1/3 D. 1/6
10. 硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是( )
A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
11. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是
A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
12. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D. 所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
13. 向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )

A. b点的溶质为稀盐酸和氯化钠
B. c点的溶质为氯化钠和碳酸钠
C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠
D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
14. 将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有的溶液中，样品完全溶解时，溶液中、、、四种离子的物质的量之比为(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，则原溶液中的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。
16. 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

(1)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白作用。
(3)F中反应的化学方程式为___________。
(4)装置G的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。
17. 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

(1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。
(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。
(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。
18. 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

南宁市2020年秋季学期高一年级期末联考试题
化学试卷（答案版）
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 23 A1 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列属于合金的是( )
A. 青铜 B. 水银 C. 石墨 D. 铁红
【答案】A
2. 下列基本实验操作不正确是(　　)
编号
①
②
③
④
操作示
意图

操作名称
倾倒液体
取用块状固体
稀释浓硫酸
检查气密性

A. ①③ B. ①②
C. ③④ D. ②④
【答案】B
3. 下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4
D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
4. 下列叙述正确的是( )
A. 溶液、胶体与沉淀本质区别是有没有丁达尔效应
B. 根据分散系稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C. 胶体中的分散质能通过滤纸空隙
D. 向溶液中逐滴加入饱和溶液，可制得胶体
【答案】C
5. 下列离子方程式中，错误的是( )
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO-
C. 把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
【答案】B
6. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 呈中性的溶液中：、、、
C. 浓度为的溶液中：、、、
D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
7. 工业上制取的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )
A. 在反应中被氧化 B. 在反应中得到电子
C. 在反应中作氧化剂 D. 每消耗还原剂，转移电子
【答案】C
8. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 反应②通入的过量气体Y是 D. 试剂X是电解质
【答案】C
9. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/2 B. 2/3 C. 1/3 D. 1/6
【答案】B
10. 硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是( )
A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
【答案】B
11. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是
A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
【答案】C
12. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D. 所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
【答案】D
13. 向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )

A. b点的溶质为稀盐酸和氯化钠
B. c点的溶质为氯化钠和碳酸钠
C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠
D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
【答案】C
14. 将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有的溶液中，样品完全溶解时，溶液中、、、四种离子的物质的量之比为(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，则原溶液中的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。
【答案】 (1). C (2). Cr (3). 氧化性 (4). 还原反应 (5). A (6). Cr2(SO4)3 (7). 1.5
16. 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

(1)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白作用。
(3)F中反应的化学方程式为___________。
(4)装置G的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 吸收氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气) (3). 不褪色 (4). 不具有 (5). (6). 吸收尾气氯气，防止污染空气 (7). (8). (9). 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) (10). 试纸变蓝色 (11). 瓶内有白烟产生 (12). E (13).
17. 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

(1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。
(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。
(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 2Fe3++Fe=3Fe3+ (3). 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18. 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】 (1). 11.9 (2). AC (3). 16.8 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 4.8 (7). 2.7 (8). 8