甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一.doc

甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一年级：姓名：- 15 -甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)3H2(g)C6H6(l)设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯(C6H6)的燃烧热依次为H(石墨)、H(H2)、H(C6H6)，下列说法正确的是（ ）AH1H2H3BC6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的HH3D6H(石墨)3H(H2)H22下列说法正确的是（ ）A中和50.00 mL 0.1000 molL-1HCOOH溶液需消耗0.2000 molL-1NaOH溶液25.00 mL，说明HCOOH是弱酸B某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)H2(g)N2(g)2HCN(g)，当单位时间内断裂HH键数目与断裂CH键数目相等时，说明该反应已达到平衡状态C金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂D在由水电离产生的c(OH-)11013 molL-1的溶液中，K+、NH4+、NO3-、ClO-可以大量共存3氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2+O2，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是（ ）A步骤中发生的反应属于放热反应B步骤的温度为500，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2C步骤可在电解池中进行，Cu是氧化产物D反应一定是依据原电池原理实现的4我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，ZnCO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动B闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn4OH-2e- = Zn(OH)42-C闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成5一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（ ）A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B02min内，A的平均反应速率为0.4molL-1min-1C平衡状态时，B、C的反应速率相等D02min内，C的平均反应速率为0.2molL-1min-16如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）A乙装置中溶液颜色会变浅B铁电极应与 Y 相连接CM 电极反应式：H2NCONH2H2O6e-=CO2N26H+D当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g7在某密闭容器中发生反应CO(g)Cl2(g)COCl2(g) H8室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH7，则混合溶液中：c(NH4)c(Cl)B0.3 molL-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的3倍CNaNH4HPO4溶液中：c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-)c(OH-)D向均盛有2 mL 3 molL-1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 molL-1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则KspMg(OH)2KspAl(OH)39下列说法或解释事实的离子方程式正确的是（ ）A常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存B在KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动C草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A25时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH的数目为10-6NAB粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10gC常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NAD向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA11常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤所得滤液pH7。关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（ ）Ac(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)12常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是（ ）A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)13室温下，改变二元弱酸H2SeO3溶液的pH，溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物质的量分数(x)随pH变化如图所示：(x)。下列说法错误的是（ ）AH2SeO3的Ka110-2.62BC点的pH为5.47CNaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HSeO3-)c(H+)c(SeO32-)c(OH)D向100mL pH2.62，含c(H2SeO3)0.05mol/L、c(HSeO3-)0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L NaOH 100mL，c(Na+)+c(H2SeO3)c(SeO32-)+0.05mol/L14根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的H=-285.8 kJmol-1D图4表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc15室温下，用0.1000 molL1盐酸滴定100 mL 0.1000 molL1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AlgKb(NH3H2O)9.26 B最适宜用酚酞作指示剂Ca点，lgc(OH)2.87 D溶液在b点和c点时水的电离程度相同16用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共5个大题，共计52分）17（12分）（1）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：常压、1538时，Fe(s)Fe(l) H kJmol1。常压、25时，该铝热反应的热化学方程式为 。（2）体积和浓度均为25.0 mL 1.00 molL1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 gmL1，混合溶液的比热容为4.18 Jg11。由实验数据可计算出该反应的中和热H为 kJmol1(结果保留1位小数)。（3）少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是 (用文字和方程式说明)。（4）甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I称取ag (NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H，再加入酚酞指示剂，用cmolL-1 NaOH标准溶液滴定3H(CH2)6N4H4OH(CH2)6N44H2O，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。滴定到终点时，溶液颜色的变化是 。该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是 (填标号)。A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.CH3COONH418（10分）已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示。（1） 25 时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=_。（2）100时，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=_。（3） 25 时Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为_ molL-1，pH为_。（4）25 时KspAl(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=110-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6 molL-1)，需调节溶液的pH范围为_。19（12分）（1）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式_。（2）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，H-TS=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是_。 （3）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。（4）25时，某混合溶液中c(H2S)c(HS-)c(S2-)0.01 molL-1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS-)、lgc(S2-)随pH变化的关系如图所示：图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号)。H2S的Ka1 molL-1。图中M点的pH (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。（5）某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。工作时负极的电极反应为2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2。如图所示，根据相关信息回答下列问题：正极的电极反应为 。当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为_g。20（8分）CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)随温度的变化如图所示：ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) Kp(I)IICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Kp(II)IIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) Kp(III)（1）H0的反应是 (填标号)。（2）反应III的Kp(III) 用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示。（3）若图中A点时发生反应CH3OH(g)CO2(g)2CO(g)H2(g)H2O(g)，则其lnKp (填数值)。（4）在某催化剂催化和3.6104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性S(CH3OH)、CO2的转化率X(CO2)及CO的选择性S(CO)与温度的关系如图所示：实际生产中选择260的原因，除X(CO2)最大外，还有 。温度高于260时，升高温度X(CO2)减小的原因是 (从反应II、III的平衡移动角度分析)。（5）某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为，则平衡常数Kp(I) (用含m、p的代数式表示)。21（10分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“溶浸”中需加入的试剂是_(填化学式)。（2）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（3）“滤渣2”的主要成分是_(填化学式)。（4）NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（5）“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式_。（6）电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为_；电解后的电解质溶液可返回_工序继续使用。化学答案题号12345678答案DCBCDCCA题号910111213141516答案DCCDDBCC17（12分）（1）+13.8（1分） 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H-851.1kJmol1（1分）（2）-58.5（2分）（3）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，生成的OH-与NH4+形成弱电解质：NH4+OH-NH3H2O，从而使Mg(OH)2不断溶解（2分）（4）当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟(或30秒)内不褪色（2分，不答“半分钟(或30秒)”扣1分）100%（2分） B（2分）18（10分）（1）13 （2）10 （3）1.810-7 2 （4）5.0pH7.1 19（12分）（1）ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)（1分）（2）CO（1分）（3）3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+（2分）（4）S2-（1分）1.010-7（1分）-(lgKa1+lgKa2)/2（2分）（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）1.28（2分）20（8分）（1）III（1分）（2）Kp(II)/Kp(I)（1分）（3）0（1分）（4）催化剂对甲醇的选择性最好(或S(CH3OH)最大，合理即可)（1分）温度高于260时，反应已达到平衡状态，升高温度反应III的平衡正向移动，使CO2转化率增大的幅度小于反应II的平衡逆向移动使CO2转化率减小的幅度(合理即可)（2分）（5）（2分）【提示】（3）在A点I与III的Kp相等，=1=Kp，lnKp=0。（4）多平衡体系中影响选择性的因素有温度、压强、催化剂等，本题压强一定，X(CO2)为II、III反应中CO2转化率的净结果。260时，由图知，X(CO2)最大，生成CO的选择性S(CO)最小，生成CH3OH的选择性S(CH3OH)最大，温度、压强一定时，选择性与特定催化剂有关。由图知，当温度高于260时，升高温度，反应III的平衡正向移动，X(CO2)增大；反应II的平衡逆向移动，X(CO2)减小，反应III的贡献因素小于反应II的，净结果使X(CO2)减小。（5） CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 1 m 0 转化/mol 1 2 1 平衡/mol 1- m-2 总物质的量/mol 1+m-2 分压 故Kp(I)=。21（10分）（1）H2SO4（2分） （2） 4.7（1分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （1分） （4）c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （2分） （5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2（2分） （6）Mn2+2e-=Mn（1分） （7）溶浸（1分）【解析】天然二氧化锰粉、硫化锰矿与硫酸反应，过滤出不溶于硫酸的物质，再加MnO2氧化Fe2+，再加氨水调节溶液的pH除掉Fe3+和Al3+，再加Na2S除掉Zn2+和Ni2+，过滤，向滤液中加入MnF2除掉Mg2+，过滤，再加NH4HCO3沉锰，得到MnCO3，MnCO3加硫酸反应生成MnSO4，再电解得到锰和硫酸，硫酸反复使用。【详解】（1）根据后面沉锰时加硫酸，因此在“溶浸”中需加入的试剂是H2SO4。（2）“调pH”除铁和铝，将Al3+生成沉淀，完全沉淀pH为4.7，因此溶液的pH范围应调节为4.76之间。（3）调节为4.76之间，因此“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)。（5）“沉锰”是Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3沉淀、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2。（6）电解MnSO4溶液制备单质锰时，阴极是Mn2+得到电子，其电极反应为Mn2+2e-=Mn；阳极得到硫酸，因此电解后的电解质溶液可返回溶浸工序继续使用。