甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一.doc

甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一

甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一

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甘肃省镇平县第一高级中学2020-2021学年高二化学考前训练试题一
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯(C6H6)的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是（ ）
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H>△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
2．下列说法正确的是（ ）
A．中和50.00 mL 0.1000 mol·L-1HCOOH溶液需消耗0.2000 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，说明HCOOH是弱酸
B．某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，当单位时间内断裂H－H键数目与断裂C－H键数目相等时，说明该反应已达到平衡状态
C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂
D．在由水电离产生的c(OH-)＝1×10－13 mol·L-1的溶液中，K+、NH4+、NO3-、ClO-可以大量共存
3．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2↑+O2↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是（ ）

A．步骤①中发生的反应属于放热反应
B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑
C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物
D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的
4．我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动
B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH--2e- = Zn(OH)42-
C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D．闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成
5．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B．0～2min内，A的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．0～2min内，C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1
6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

A．乙装置中溶液颜色会变浅
B．铁电极应与 Y 相连接
C．M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e-=CO2↑＋N2↑＋6H+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g
7．在某密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H<0，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是（ ）

A．0～10s内，CO的平均反应速率为0.08 mol·L-1·s-1 B．t1时改变的条件是充入CO气体
C．t2时改变的条件是降低体系温度 D．平衡常数K：①＝②＝③>④
8．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)
B．0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO－)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的3倍
C．NaNH4HPO4溶液中：c(Na+)＋c(NH4+)＋c(H+)＝c(HPO42-)＋c(PO43-)＋c(H2PO4-)＋c(OH-)
D．向均盛有2 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 mol·L-1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]
9．下列说法或解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存
B．在KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA
B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA
11．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤所得滤液pH<7。关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（ ）
A．<1.0×10－7 mol/L
B．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
12．常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>
13．室温下，改变二元弱酸H2SeO3溶液的pH，溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物质的量分数δ(x)随pH变化如图所示：[δ(x)＝]。下列说法错误的是（ ）

A．H2SeO3的Ka1＝10-2.62
B．C点的pH为5.47
C．NaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HSeO3-)＞c(H+)＞c(SeO32-)＞c(OH﹣)
D．向100mL pH＝2.62，含c(H2SeO3)＝0.05mol/L、c(HSeO3-)＝0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L NaOH 100mL，c(Na+)+c(H2SeO3)＜c(SeO32-)+0.05mol/L
14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
15．室温下，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定100 mL 0.1000 mol·L－1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．lgKb(NH3·H2O)＝－9.26 B．最适宜用酚酞作指示剂
C．a点，lgc(OH－)≈－2.87 D．溶液在b点和c点时水的电离程度相同
16．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共5个大题，共计52分）
17．（12分）（1）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △H＝ kJ·mol－1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为 。
（2）体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为 kJ·mol－1(结果保留1位小数)。

（3）少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是 (用文字和方程式说明)。
（4）甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤I．称取ag (NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；
步骤II．取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋]，再加入酚酞指示剂，用cmol·L-1 NaOH标准溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝(CH2)6N4＋4H2O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是 。
②该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是 (填标号)。
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.CH3COONH4
18．（10分）已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1） 25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。
（2）100℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。
（3） 25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______ mol·L-1，pH为______。
（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。
19．（12分）
（1）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式_______。
（2）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是_______。
（3）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。
（4）25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS-)＋c(S2-)＝0.01 mol·L-1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS-)、lgc(S2-)随pH变化的关系如图所示：

①图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号)。
②H2S的Ka1＝ mol·L-1。
③图中M点的pH＝ (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。
（5）某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。工作时负极的电极反应为2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为 。
②当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。
20．（8分）CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：
I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Kp(I)
II．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) Kp(II)
III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Kp(III)

（1）△H>0的反应是 (填标号)。
（2）反应III的Kp(III)＝ [用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。
（3）若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp＝ (填数值)。
（4）在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有 。
②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是 (从反应II、III的平衡移动角度分析)。
（5）某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)＝ (用含m、α、p的代数式表示)。
21．（10分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9

（1）“溶浸”中需加入的试剂是________(填化学式)。
（2）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
（3）“滤渣2”的主要成分是________________________________(填化学式)。
（4）NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
（5）“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
（6）电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
C
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
B
C
C
17．（12分）
（1）①+13.8（1分） ②2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H＝-851.1kJ·mol－1（1分）
（2）-58.5（2分）（3）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，生成的OH-与NH4+形成弱电解质：NH4++OH-NH3·H2O，从而使Mg(OH)2不断溶解（2分）
（4）①当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟(或30秒)内不褪色（2分，不答“半分钟(或30秒)”扣1分）②×100%（2分） ③B（2分）
18．（10分）（1）13 （2）10 （3）1.8×10-7 2 （4）5.0＜pH＜7.1
19．（12分）
（1）ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)（1分）（2）CO（1分）
（3）3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+（2分）
（4）①S2-（1分）②1.0×10-7（1分）③-(lgKa1+lgKa2)/2（2分）
（5）①O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）②1.28（2分）
20．（8分）（1）III（1分）（2）Kp(II)/Kp(I)（1分）（3）0（1分）
（4）①催化剂对甲醇的选择性最好(或S(CH3OH)最大，合理即可)（1分）
②温度高于260℃时，反应已达到平衡状态，升高温度反应III的平衡正向移动，使CO2转化率增大的幅度小于反应II的平衡逆向移动使CO2转化率减小的幅度(合理即可)（2分）
（5）（2分）
【提示】（3）在A点I与III的Kp相等，，=1=Kp，lnKp=0。
（4）多平衡体系中影响选择性的因素有温度、压强、催化剂等，本题压强一定，X(CO2)为II、III反应中CO2转化率的净结果。①260℃时，由图知，X(CO2)最大，生成CO的选择性S(CO)最小，生成CH3OH的选择性S(CH3OH)最大，温度、压强一定时，选择性与特定催化剂有关。②由图知，当温度高于260℃时，升高温度，反应III的平衡正向移动，X(CO2)增大；反应II的平衡逆向移动，X(CO2)减小，反应III的贡献因素小于反应II的，净结果使X(CO2)减小。
（5） CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始/mol 1 m 0
转化/mol 1×α 2×α 1×α
平衡/mol 1-α m-2α α
总物质的量/mol 1+m-2α
分压
故Kp(I)==。
21．（10分）（1）H2SO4（2分） （2） 4.7（1分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （1分） （4）c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2分）
（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（6）Mn2++2e-=Mn（1分） （7）溶浸（1分）
【解析】天然二氧化锰粉、硫化锰矿与硫酸反应，过滤出不溶于硫酸的物质，再加MnO2氧化Fe2+，再加氨水调节溶液的pH除掉Fe3+和Al3+，再加Na2S除掉Zn2+和Ni2+，过滤，向滤液中加入MnF2除掉Mg2+，过滤，再加NH4HCO3沉锰，得到MnCO3，MnCO3加硫酸反应生成MnSO4，再电解得到锰和硫酸，硫酸反复使用。
【详解】（1）根据后面沉锰时加硫酸，因此在“溶浸”中需加入的试剂是H2SO4。
（2）“调pH”除铁和铝，将Al3+生成沉淀，完全沉淀pH为4.7，因此溶液的pH范围应调节为4.7~6之间。
（3）调节为4.7~6之间，因此“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。
（4）NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
（5）“沉锰”是Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3沉淀、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）电解MnSO4溶液制备单质锰时，阴极是Mn2+得到电子，其电极反应为Mn2++2e-=Mn；阳极得到硫酸，因此电解后的电解质溶液可返回溶浸工序继续使用。