云南省昆明市2021届高三化学上学期”三诊一模“摸底诊断测试试题.doc

云南省昆明市2021届高三化学上学期”三诊一模“摸底诊断测试试题

云南省昆明市2021届高三化学上学期”三诊一模“摸底诊断测试试题

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9

云南省昆明市2021届高三化学上学期”三诊一模“摸底诊断测试试题
可能用到的相对原子质量; H—1 C—12 O—16 Na—23
一、选择题∶本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《本草图经》中对绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。下列说法错误的是
A.绿矾应隔绝空气保存
B.该过程有氧化还原反应发生
C.“色赤如融金汁”说明有 Fe2O3生成
D.绿矾失去结晶水属于物理变化
8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系∶

下列说法错误的是
A.甲、乙、丙均属于芳香烃B.1 mol 甲可与3 mol H2反应
C.甲、乙都能与 Na2CO3溶液反应D.乙中所有碳原子可能在同一平面上
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 石墨晶体中所含 C-C 键的数目为3NA
B.标准状况下，22.4L的3He 中含有中子的数目为3NA
C．0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NA
D.常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与 NaOH溶液混合∶ Al+2OH- = AlO-2+H2
B.将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉∶ Cl2+2OH- =ClO-+ Cl-+H2O
C. 向明矾溶液中加入少量 Ba（OH）2溶液∶
Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3∶ 2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.用如图所示装置进行如下实验，实验现象与结论描述均正确的是

①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
FeCl3溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应
生成 NO2

12．有学者提出可利用铝一空气电池装置来净化水体（净水原理与明矾类似），其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是
A.膜 a为阳离子交换膜
B.电子流向∶ A 电极→电解质溶液→B 电极．
C.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH升高
D.将电解质溶液换成碱性的 NaCl 溶液可提升净水效果
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、Y、Z的原子序数之和为 40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧 X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是
A.非金属性∶ W>Y>Z
B.简单离子的半径∶Y>Z>X
C. X2Y 与Y4W3Z 的化学键类型完全相同
D.能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质

26.（14 分）硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和 SO2。实验室可以利用下列装置制备 Na2S2O3和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。

（1）仪器 a的名称为,a 中试剂最好选择____（填标号）。
A.浓盐酸B.70%硫酸 C. 稀硫酸
（2）B的作用是________，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是.
（3）排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C 中分离出该晶体的操作是____、、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为 BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_____性。
（4）关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S 和Na2CO3 发生反应的化学方程式_。
通入 D 中的 SO2不宜过量的原因是 。
27.（15 分）铟（49In）在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开
发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3）中提取铟的流程如下∶

已知∶滤液中铟以 In3+的形式存在。
回答下列问题∶
（1）铟的原子结构示意图为 。
（2）“酸浸氧化”需要加热，其目的是 ，该过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为滤渣的主要成分的化学式是 。
（3）萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是（用离子方程式表示），可用____溶液检测此离子是否除尽。
（4）“萃取”时，不同的c（H+）下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如下表∶
c(H+）/mol·L-1
分层时间/min
萃取率%
0.5
5
94.6
1.0
4
94.1
1.5
4
91.1
2.0
4
82.1
2.5
3
74.1
注∶*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。

过程中应选择的最佳c（H+）为___mol·L-1。
（5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作极（填“阴”或“阳”）
（6）锌主要应从___中进行回收（填标号）。
A.滤渣 B.净化渣 C.水相 D.有机相
28.（14分）选择性催化还原法（SCR）是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，
其原理是利用 NH3在特定催化剂作用下将 NOx还原为 N2。
主反应∶ 4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g） H1
副反应∶ 4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g） H2
（1）在无氧条件下，NH3也可还原NO∶ 4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）H1
则H2=__________（用含 H1、H3;的式子表示）。
一定温度下，向 2L 密闭刚性容器（含催化剂）中投入2 mol NH3和3mol NO，发生反应
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。达到平衡状态时，NO 的转化率为60%，
则平衡常数为____mol·L-1（列出计算式）。
（2）目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___（填标号）。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大 NH3还原 NOx反应的平衡常数
C. 具有选择性，能降低特定反应的活化能
（3）催化剂V2O5-WO3/TiO2中的 V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气
[n（O2）:n（NH3）∶n（NO）=71∶1∶1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量
分数对单位时间内 NO 去除率的影响如图所示。

①从起始至对应 A、B、C 三点的平均反应速率由大到小的顺序为 .
②V2O5 的质量分数对该催化剂活性的影响是.
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n（NH3）/n（NO）≤1时，随着该比值的增大，NO去除率____（填“增大”“减小”或“不变”）;当n（NH3）、n（NO>1时，随着该比值的增大，NO 去除率无明显变化，可能的原因是 。

35.【化学——选修 3∶物质结构与性质】（15 分）
超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。回答下列问题∶
（1）在现代化学中，常利用_______来鉴定元素。
（2）[Co（NH3)5CO3]NO3是一种制备超高能含能材料的原料。基态Co3+中有____个未成对电子，CO的空间立体构型为______，该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___，配离子中的配位数为____。正丁醇和正乙烷是含有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快。用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。则该数字化实验证明_____（填物质名称）更难挥发，从物质结构角度分析原因为。

（3）叠氮化铅[Pb（N3）2]是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N互为等电子体的一种分子的分子式是。科学家制得一种高氮化合物 BN17，结构组成为N[B（N3）4] -，该化合物的晶体类型为______晶体，其中B原子的杂化方式为。
（4）2，4-二硝基间苯二酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为 200g·mol-1，
分子结构可简化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2 所示。该晶体属于正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、bpm、c pm，α=β==90°。则该晶体的密度__g·cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

36.【化学——选修5∶ 有机化学基础】（15 分）
用A制取D（苯丙炔酸）并制取小分子半导体F的合成路线如图所示∶

回答下列问题∶
（1）E 的名称是________，F 中官能团的名称为_________，B的结构简式为。
（2）BC 的反应类型为_____，D→E 的试剂和条件是 。
（3）C→D 中反应①的化学方程式为 。
（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异
构体。
①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基;
②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。