福建省莆田锦江中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省莆田锦江中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

福建省莆田锦江中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

11

福建省莆田锦江中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每题仅有一个正确选项）
1．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )
A
B
C
D

易燃液体
氧化剂
剧毒品
腐蚀品

A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作中，所用仪器合理的是( )
A．用1000mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
B．容量瓶在使用前不需要检查是否漏液
C．用托盘天平称取14.2g NaCl
D．用10 mL的量筒量取7.20 mL的盐酸
3．反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： B．Na+的结构示意图：
C．13N和14N互为同位素 D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H++N3-+Cl-
4．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
5．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是(　　)
①燃烧，黄色火星四射　②金属钠先熔化　③燃烧，火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②① B．②①③ C．②③⑤ D．②③④
6．下列叙述不正确的是(　　)
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
7．下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是( )
A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．SO2
8．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA
B．标准状况下，22.4SO3中含有硫原子的数目为NA
C．14gN2中含有电子的数目为7NA
D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Na+、、Cl﹣
B．Na+、K+、、H+
C．Ba2+、Cu2+、、OH-
D．Ca2+、K+、、Cl-
11．下列离子方程式中，正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH-＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 ( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
C．与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
13．如图：在A处通入潮湿的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处红色布条颜色无变化。当打开B处的弹簧夹，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中溶液可能是 ( )

①饱和食盐水 ② NaOH溶液 ③水 ④浓H2SO4
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．下列变化中，需加还原剂才能实现的是( )
A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．CO2→Na2CO3
15．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断不正确的是( )
A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+
C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是的还原产物
16．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
17．在一定条件下，与反应，产物是和，则生成 所需的物质的量为( )
A． B． C．1.0mol D．
18．海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是( )

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通 NH3再通 CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
19．某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是( )
A．H+ B． C． D．
20．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是( )
A．
B．
C．
D．

二、非选择题
21．(16分)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___________________________。
(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________：装置III的作用是干燥氯气，应盛放___________。
(3)实验开始后，先___________a，___________b(填“关闭”或“打开”，下同)：当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再___________a，___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的有___________(填序号)
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
22．(19分)金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：

(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
①B中发生反应的离子方程式是___________。
②下列现象与解释正确的是___________(填序号)。
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
③向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因___________。
(2)钠在加热条件下与氧气反应，所得产物过氧化钠的颜色是___________。将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现___________，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式___________。
(3)实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：

①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是___________(填序号)。
a．均变浑浊
b．试管1澄清，试管2变浑浊
c．试管1变浑浊，试管2澄清
②该实验说明二者中热稳定性强的物质是___________(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是___________。
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为___________。
23．(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。
A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　 E 酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。
(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。
24．(5分)浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为________。
（2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是__________。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是________。
（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为________。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是________。