江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　 Na 23 S 32　Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
1．2019年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是(　　)

A．①③ B．①② C．③④ D．③⑤
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收320kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为(　　)
A．7500NA B．5000NA C．2500NA D．1250NA
3．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1
4．下列物质中属于电解质的是(　　)
A. K2SO4 B．NaOH溶液 C．CO2 D．O2
5．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeCl2 D．BaCl2

8．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是(　　)

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
9．从海水中提取溴，主要反应为：2Br- +Cl2 → Br2+2Cl-，下列说法正确的是( )
A．氯气的氧化性比溴单质强 B．溴离子被还原
C．氯气发生了氧化反应 D．该反应属于复分解反应
10．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
11．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
12．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是(　　)

A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

14．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A．3gC2H5OH在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
15．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A．K＋ B．I－ C．SO42﹣ D．OH﹣
16．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a=1.75
B．b=0.75
C．原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1
D．最后得到的沉淀为Fe(OH)3
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。
(3)从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为________。
18． (10分) 下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

(1)写出化学式：B___________、D_____________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_______________。填写编号
通常用小苏打的悬浊液除去中的HCl，该反应的离子方程式为__________________________。
取的过氧化钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，所得溶液溶质的物质的量浓度是______．

19．(12分)某工厂排放的废水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，为减少环境污染并变废为宝，进行了如下操作：

(1)固体A的成分为________(填化学式)。
(2)写出B→D的离子方程式：______________________________________________________，
该反应中氧化剂是________，2 mol Cl2参加反应转移电子________mol。
(3)溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是________(填化学式)；D→E反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
20．(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：____________________；
观察到的现象为：____________________________________________________________________；为了获
得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出
NaOH溶液，这样操作的理由是___________________________________________________。
21．(10分)疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和被还原成，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________。
(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。

①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。
②装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。
③装置B的作用是______________________________________________。
(3)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,化学方程式为
该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。