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2022届高考化学一轮复习 专题二十一 化学实验基础2检测

2022届高考化学一轮复习 专题二十一 化学实验基础2检测

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- 18 -

专题二十一　化学实验基础

考点1 常见的化学仪器及使用方法
1.[2021山东济南期中]实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、圆底烧瓶、温度计(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是(　　)　
A.粗盐中不溶性杂质的去除
B.制备乙酸乙酯
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
D.配制0.1 mol·L-1的盐酸
2.[2021湖北部分重点中学联考]有关下列实验操作说法正确的是
A.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞
B.蒸馏时若选择球形冷凝管,冷凝效果更好
C.渗析使用的半透膜是一种离子交换膜
D.可用pH试纸测定NaClO溶液的pH
3.[2021四川成都摸底测试]某实验室从海水中提取溴的主要过程为

下列装置或操作在实验中未涉及的是 (　　)

　　 A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
4.“侯氏制碱法”的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,实验主要包括制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是 (　　)

A.制取氨气,可选用仪器②③
B.分离NaHCO3,可选用仪器④⑤⑦
C.制取Na2CO3,可选用仪器①②⑦⑧
D.制取NaHCO3时,应先在仪器⑨中通入CO2再加入氨水
5.如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同(铁架台和锥形瓶中的药品略),干燥和收集装置(夹持装置已略)有Ⅰ和Ⅱ。下列选项不正确的是 (　　)

选项
反应物
干燥和收集装置
A
锌和稀盐酸
选用装置Ⅰ
B
碳化钙和饱和食盐水
选用装置Ⅰ
C
铜和浓硫酸
选用装置Ⅱ
D
过氧化钠和水
选用装置Ⅱ

考点2 化学实验基本操作
6.[2021广东惠州调研改编][双选]下列实验操作或实验仪器使用正确的是 (　　)
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B.用CCl4萃取溴水中的溴时,应将溴的CCl4溶液从分液漏斗下口流出
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,不能随便丢弃
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
7.[2021四川成都摸底测试]下列实验操作正确的是 (　　)
A.配制0.4 mol·L-1 NaOH溶液:将4.0 g NaOH固体放入250 mL容量瓶,加水至刻度线
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液洗涤、分液
C.测定氯水的pH:将氯水滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照
D.验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大:向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液
8.[2020辽宁沈阳重点高中联考]配制一定浓度的硫酸或氢氧化钠溶液,下列实验操作与解释均正确的是 (　　)

选项
实验操作
解释
A
量取浓硫酸后,慢慢转入容量瓶中
浓硫酸溶于水放出大量的热,在容量瓶中溶解更安全
B
配制氢氧化钠溶液时,应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞
氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应
C
定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水
容易控制滴加的水量
D
定容时,发现液面高度超过刻度线后,立即用干净胶头滴管吸去多余液体
由于及时吸去多余液体,溶液浓度不会受影响

9.[2021河北石家庄质检改编]下列操作不能达到实验目的的是 (　　)

选项
目的
操作
A
除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4
将混合物装入半透膜袋中,并放入流动的蒸馏水中
B
除去乙烯中混有的少量SO2
将混合气体通过足量的NaOH溶液
C
检验FeCl2溶液是否完全变质
取少量溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液
D
证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化
取2 mL乙醇于试管中,滴加少量酸性KMnO4溶液

考点3 化学试剂的保存
10.[2020河南信阳模拟]下列说法正确的是 (　　)
A.浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,因为它们均具有挥发性
B.铁材质的容器和铝材质的容器均可盛装氢氧化钠溶液
C.越活泼的金属在空气中越容易被腐蚀,越难保存
D.浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液都应保存在棕色瓶中,因为三者均见光易分解
11.下列叙述正确的是 (　　)
A.新制氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴暗处
B.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗
C.配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大
D.实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理,而制取H2时可以直接排放
考点4 化学实验安全
12. [2021四川成都摸底测试改编]某试剂瓶标签上的安全标志如图,该试剂可能是 (　　)

A.纯碱 B.烧碱C.硝酸钾 D.明矾
13.[2021开学考组合]下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是 (　　)
A.做蒸馏实验时,液体沸腾后发现忘记加沸石,应立即添加
B.实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时,应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯
C.少量强碱溶液滴到皮肤上时,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖
14.[16分]化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题:
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别,硝酸应使用下列标志中的　　　　　　(填标号)。 

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,下列物品可用来灭火的是　　　　　　(填标号)。 
A.水 B.细沙C.泡沫灭火器 D.二氧化碳灭火器
钾、钠、镁等活泼金属着火时,除了选择的物品外,不能使用上述其他物品灭火的原因是 　。 
(3)下列药品的保存方法正确的是　　　　(填标号)。 
①保存液溴时向其中加入少量水
②用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
③用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
④用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
(4)NaCN属于剧毒化学品,应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构,NaCN的电子式为　　　　　　　　;NaCN溶液显碱性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);强氧化剂NaClO会将CN-氧化,生成N2、C和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰(CN-)废水(破氰),反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN-)=0.2 mol·L-1],过程中产生标准状况下21 L氮气,则该过程的破氰率达到　　　　%。 

一、选择题(每小题6分,共72分)
1.下列关于药品的分类、保存及实验操作符合安全原则的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等
B.少量Na通常保存在冷水中
C.做蓝矾结晶水测定实验过程中,可用镊子转移热的坩埚
D.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房中
2.[2021四川成都实验中学月考]下列选项中,利用相关实验器材能够完成相应实验的是 (　　)

选项
实验器材
相应实验
A
托盘天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙、称量纸
用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
B
烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板
中和反应反应热的测定
C
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠在空气中燃烧

3. [2021天津南开区模拟]已知:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)26BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是(　　)

4.[2020广东惠州第一次调研考试]下列有关实验方案或说法正确的是 (　　)

A.图1:用于实验室制取乙酸乙酯
B.图2:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.图3:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
D.图4:a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2
5.[2021广东广州阶段训练]下列实验操作正确的是 (　　)
A.pH试纸使用时不需要润湿,用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
6.[新角度]下列实验装置的改进,不是基于实验安全角度考虑的是 (　　)

A.金属钠与水反应B.石油分馏实验中馏分收集

C.固液反应制备气体D.铁与水蒸气反应实验中水蒸　气的产生
7.[2021湖北武汉部分学校质检]用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是 (　　)

A.用甲装置制取氢氧化亚铁
B.用乙装置除去I2中混有的泥沙
C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响
D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
8.[2020江西南昌摸底测试]CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是 (　　)

　 　　丙　　 　　　　　　　　　　丁
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离
D.用装置丁干燥CuBr
9.[2020吉林长春第一次质量监测]关于下列各实验装置的叙述,不正确的是 (　　)

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.装置②可用于实验室制备Cl2
C.装置③可用从右侧管处加水的方法检验该装置的气密性
D.装置④中若溴水褪色,则证明SO2具有漂白性
10.[2021广东茂名五校联考]下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 (　　)

11.[2021安徽皖江名校月考]下列实验操作和现象对应的结论错误的是 (　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
分别将乙醇与H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,观察到KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
B
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在I2和I-
C
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
D
向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2

12.[新题型][2021广东湛江模拟]用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl的小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1.6%的CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中(ρ水=1 g/mL)
烧杯、量筒、玻璃棒

二、非选择题(共12分)
13.[2020江西南昌摸底测试,12分]某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2,制备重要的化工原料POCl3。

已知:PCl3的熔点为-93.6 ℃,沸点为76.1 ℃,能与水反应,POCl3的熔点为1.18 ℃,沸点为105.5 ℃,能与水反应。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→　　　→　　　→　　　　→　　　　→cd←g←h←b(仪器不重复使用),装置E中的试剂是无水氯化钙,装置F中盛装的试剂是　　　　。 
(3)装置C制备POCl3。
①仪器甲的名称是　　　　　　　。 
②反应温度控制在60~65 ℃,其原因是 　　　　　　　　　　　　。 
③POCl3发生水解反应生成HCl和　　　　(填化学式)。 
(4)该装置不足之处是　。 
答案
专题二十一　化学实验基础

1.B　A项,粗盐中不溶性杂质的去除,还需要漏斗,错误;C项,用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,还需要分液漏斗,错误;D项,配制0.1 mol·L-1的盐酸时,还需要量筒、胶头滴管,错误。
2.A　萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞,防止溶液漏出或喷出,A项正确。球形冷凝管斜放时会存留较多馏分,其主要用于冷凝回流,蒸馏时一般选用直形冷凝管,B项错误。半透膜只允许小分子、离子通过,离子交换膜是对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜,故半透膜不是离子交换膜,C项错误。NaClO溶液具有漂白性,能使pH试纸褪色,因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,D项错误。
3.D　“氧化”是用氯气将海水中的Br-氧化为Br2单质,制取氯气要用A装置,海水蒸发浓缩要用B装置,萃取分液要用C装置,该实验中不涉及灼烧,即不涉及D装置。
4.D　实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,用此方法时需要选用仪器②③,故选项A正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,需要选用仪器④⑤⑦,故选项B正确;制取Na2CO3的方法是加热NaHCO3使其分解,可选用仪器①②⑦⑧,故选项C正确;制取NaHCO3时,是将生成的氨气和CO2通入饱和氯化钠溶液中,应先在仪器⑨中通入氨气再通入CO2,以增大CO2在溶液中的溶解量,故选项D错误。
5.C　锌和稀盐酸反应制取H2 ,H2 中混有的H2O(g)和HCl(g)可用碱石灰吸收,H2的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,故A正确;碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔,乙炔中混有水蒸气,可用碱石灰或无水氯化钙吸收,但乙炔的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,故B正确;铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO 2生成,故C错误;过氧化钠和水反应可制备氧气,氧气中混有水蒸气,可用无水氯化钙或碱石灰干燥,但氧气的密度比空气的大,因此用向上排空气法收集,故D正确。
6.BC　高锰酸钾溶液具有强氧化性,应盛装于酸式滴定管中,A项错误;四氯化碳的密度大于水的密度,用四氯化碳萃取溴水中的溴时,溴的四氯化碳溶液在下层,应从分液漏斗的下口流出,B项正确;钠、钾活泼性强,能与氧气、水等反应,没用完的钠、钾要放回原瓶,C项正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则所配溶液浓度偏低,应该重新配制,D项错误。
7.D　不能在容量瓶中溶解药品,应先将NaOH固体在烧杯中溶解,待冷却后再转移到容量瓶中,A项错误;NaOH为强碱,能促进乙酸乙酯水解,B项错误;氯水具有强氧化性,不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液,若生成红褐色Fe(OH)3沉淀,则说明Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大,D项正确。
8.C　容量瓶不能用于稀释溶液,A项错误。配制完的氢氧化钠溶液需要转移至试剂瓶中,故容量瓶塞子可以是玻璃塞,B项错误。定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,容易控制滴加的水量,C项正确。定容时,发现液面高度超过刻度线,则所配溶液浓度偏低,此次配制失败,应重新配制,D项错误。
9.C　蛋白质溶液属于胶体,半透膜可透过离子和小分子,但不能透过胶体,因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH4)2SO4,A项不符合题意;乙烯不溶于NaOH溶液,而SO2能和NaOH溶液反应,故经NaOH溶液洗气可除去乙烯中的SO2,B项不符合题意;KSCN溶液用于检验Fe3+,要检验Fe2+是否完全变质,需向溶液中加入铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则Fe2+部分变质,若无明显现象,则Fe2+完全变质,C项符合题意;向2 mL乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,则可证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化,D项不符合题意。
10.D　浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,原因是浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A错误;铁通常不与碱反应,所以铁材质的容器可以盛装氢氧化钠溶液,但铝可与氢氧化钠反应,故铝材质的容器不能盛装氢氧化钠溶液,B错误;镁和铝比铁活泼,但镁和铝在空气中易形成致密的氧化物薄膜,所以在空气中不易被腐蚀,比铁易保存,C错误;硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解,所以应该保存在棕色瓶中,D正确。
11.C　新制氯水应密封保存在棕色细口瓶中并置于阴暗处,A项错误;酸碱中和滴定时,锥形瓶在使用前不能用待装液润洗,B项错误;由于溶液自然冷却后体积会减小,故配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,会导致所配制的溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确;实验室制取Cl2、SO2等对人身体健康有害和对环境有污染的气体时必须进行尾气处理,而H2是可燃性气体,制取H2时不能直接排放,D项错误。
12.C　题图所示安全标志为氧化剂,说明该物质具有强氧化性,纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均不具有氧化性,硝酸钾(KNO3)具有强氧化性,C项正确。
13.A　做蒸馏实验时,加热前应在烧瓶中加入沸石,防止暴沸,若液体沸腾后发现忘记添加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后补加,A错误;实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时,应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯,防止水沿着导管倒吸入试管内,使试管炸裂,B正确;少量强碱溶液滴到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液,利用酸碱中和原理,减轻碱对皮肤的腐蚀,C正确;水银温度计中的汞单质与硫粉发生化合反应生成HgS,D正确。
14.(1)BD(2分)　(2)B(2分)　钾、钠等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应,镁也可与水、二氧化碳反应,从而促进火势(2分)　(3)①④(2分)　(4)Na+[∶C︙︙N∶]-(1分)　CN-+H2O HCN+OH-(2分)　2CN-+5ClO-+2OH- 2C+N2↑+5Cl-+H2O(2分)　93.75(3分)
【解析】　(1)硝酸具有腐蚀性、强氧化性。(2)钾、钠、镁等金属能与水、CO2反应,且钾、钠与氧气反应生成的过氧化物能与水、CO2反应产生氧气,因此不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火,可以用细沙盖灭。(3)①液溴容易挥发,保存时加少量水起到液封的作用,可以防止液溴挥发,正确;②氢氟酸能腐蚀玻璃,应用塑料瓶盛装,错误;③汽油能溶解橡皮塞,因此不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶保存汽油,错误;④硝酸见光易分解,用棕色玻璃细口瓶保存浓硝酸,可防止其分解,正确。(4)NaCN由Na+、CN-构成,电子式为Na+[∶C︙︙N∶]-。NaCN溶液由于CN-发生水解而呈碱性,水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。CN-中C为+2价,N为-3价,CN-C+N2,其失(2+3)e-=5e-,ClO-Cl-得2e-,根据得失电子守恒知,CN-、ClO-的化学计量数之比为2∶5,再根据电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2C+N2↑+5Cl-+H2O。根据关系式:2CN-~N2,知去除的n(CN-)=2n(N2)=×2= mol,10 L浓缩后的含氰废水中n(CN-)=0.2 mol·L-1×10 L=2 mol,故该过程的破氰率为 mol÷2 mol×100%=93.75%。

1.A　危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等,A项正确;Na与冷水可反应,不能保存在水中,B项错误;转移热坩埚应该用坩埚钳,C项错误;KNO3、KClO3具有氧化性,单质S、C2H5OH易燃烧,放在一起可能会发生爆炸,D项错误。
2.D　用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选A;中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度,故不选B;实验测定酸碱滴定曲线时需用pH计测定溶液pH,故不选C;用题述仪器可以完成钠在空气中燃烧的实验,故选D。
3.D　分离溴水和硫酸钡沉淀需要过滤操作,需用到装置B;用四氯化碳萃取溴水中的Br2需要用到装置C;从溴的四氯化碳溶液中提取Br2需要蒸馏操作,需用到装置A,综上所述,本题选D。
4.C　导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中,否则易发生倒吸,引发安全事故,A项错误;大试管中温度较高,比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时,应该将NaHCO3放入小试管中,Na2CO3放入大试管中,B项错误;脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应放热,C项正确;b处变蓝,说明有水生成,a处有红色物质生成,说明CuO被还原,则X可能为氢气、氨气等还原性气体,D项错误。
5.A　pH试纸使用时润湿,可能会影响所测pH,氨气溶于水转化成氨水而呈碱性,才能用红色石蕊试纸检测,A项正确;加热蒸干NH4Cl溶液时,NH4Cl会发生分解,B项错误;BaCl2溶液分别与AgNO3、K2SO4反应,均可产生白色沉淀,C项错误;NaOH溶液能与Br2反应且与溴水混合后不会分层,D项错误。
6.C　钠与水反应剧烈,若在试管中进行可能会发生危险,可在烧杯中进行,A不符合题意;石油分馏实验中,收集装置不能是全封闭的,否则体系压强增大,可能会发生爆炸,B不符合题意;分液漏斗稍作改进,便于液体顺利流下,C符合题意;在有气体生成的实验中,玻璃管可以平衡压强,避免体系压强过大,产生危险,D不符合题意。
7.A　装置甲无论开、关止水夹都不会产生压强差,则NaOH难与硫酸亚铁接触,不能制备氢氧化亚铁,A项符合题意;单质碘易升华,除去I2中混有的泥沙,可用升华的方法,B项不符合题意;将两个装有NO2气体的烧瓶分别置于冷水和热水中,通过观察气体颜色深浅,可以探究温度对化学平衡的影响,C项不符合题意;将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色变浅或褪去,可以验证石蜡油的分解产物中含有不饱和烃,D项不符合题意。
8.D　用70%硫酸溶液与Na2SO3反应可以制取SO2气体,装置甲合理,能达到实验目的,A项不符合题意;根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知,装置乙可制取CuBr,B项不符合题意;由已知反应可知CuBr难溶于水,且CuBr见光易分解,故可用装置丙避光将CuBr与母液分离,C项不符合题意;CuBr潮湿时受热易分解,通过装置丁干燥CuBr,CuBr会分解,无法达到实验目的,D项符合题意。
9.D　装置①可以用生石灰与浓氨水反应制取氨气,也可用于MnO2和H2O2反应制取氧气,A项正确;高锰酸钾与浓盐酸反应可生成氯气,氯气的密度大于空气,用向上排空气法进行收集,多余的氯气可用NaOH溶液吸收,B项正确;关闭装置③的止水夹,从右侧管处加水,若能产生液面差,且静置一段时间后液面差不变,则说明装置③气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,则说明装置③气密性不好,C项正确;SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,与SO2的还原性有关,与漂白性无关,D项错误。
10.D　NO难溶于水且不与水反应,不能完成喷泉实验,A项错误;利用氯化铵和消石灰共热制取氨气时,由于反应中有水生成,因此试管口应略向下倾斜,B项错误;题图中产生的Fe(OH)2会很快被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,C项错误;通过观察苯能否使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,可以验证苯中是否含碳碳双键,D项正确。
11.D　乙醇中的羟基可以被氧化为羧基,H2O2可以被氧化为氧气,高锰酸钾被还原为Mn2+而使溶液褪色,故两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理均是发生氧化还原反应,A正确。向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成,则KI3溶液中存在I2和I-,即KI3溶液中存在平衡I2+I-,B正确。实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快,原因是粗锌与稀盐酸可构成原电池,原电池能增大反应速率,C正确。向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体,原溶液中可能含有S2-和S,加入稀硫酸时发生反应2S2-+S+6H+3S↓+3H2O,S+2H+SO2↑+H2O,S单质是淡黄色沉淀,二氧化硫是有刺激性气味的气体,D错误。
12.D　KNO3溶解度受温度变化的影响较大,NaCl溶解度受温度变化的影响较小,因此除去KNO3中少量的NaCl时采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,故B错误;应先向AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,用到的玻璃仪器是试管和滴管,故C错误;25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为25× g=16 g,水的密度为1 g/mL,则溶液质量为(25+975) g=1 000 g,溶质质量分数为×100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。
13.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)　(2)i　j　e　f(共2分)　饱和食盐水(1分)　(3)①球形冷凝管(1分)　②温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3、POCl3会挥发(2分)　③H3PO4(2分)　(4)缺少尾气处理装置、缺少 防止空气中的水分进入装置C中的装置(2分)
【解析】　(1)结合已知反应的化学方程式和题图装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3的装置,从c口和d口分别通入干燥纯净的Cl2和SO2,故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b。装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。(3)①图示仪器甲为球形冷凝管。②该反应温度之所以控制在60~65 ℃,是因为温度如果过低,反应速率太慢;由已知信息可知,如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。③POCl3中磷元素为+5价,则与水反应的化学方程式为POCl3+3H2O3HCl+H3PO4。