福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：14福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）友情提示：1所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷 选择题本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A二氧化硫可用于纸浆的漂白B碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂C“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用效果更好D雾霾天气、温室效应、光化学烟雾和PM2.5等都与汽车尾气排放有关2化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列说法正确的是ANa2O2属于危险化学品，其安全标识如图所示B金属钠着火可以用干沙土灭火C浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室3下图是钠的“价类”二维图，下列有关说法不正确的是A实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片BNa2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物CA物质的摩尔质量为40gmol-1 DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+ + H+ + CO32-4在水溶液中能大量共存的离子组是ASO32-S2-H+ BH+MnO4-I- CK+NH4+OH 1 1DCu2+SO42-NO3-5下列有关说法不正确的是ANaOH和Na2CO3均为碱 B新制氯水可保存在棕色细口瓶中C少量金属钠可保存在煤油中 DO2和O3互为同素异形体 6 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1 mol H2O所含的质子数为10 NA B常温常压下，64g O2含氧原子数为4NAC1 molL-1 Na2CO3溶液中含有Na+数为2NAD标准状况下，11.2L CO2的分子数目为0.5NA7 下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是ANa与O2 BFe与Cl2 CCu与HNO3溶液 DC与O28 某兴趣小组同学向一定体积0.01 molL1的 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 molL1 H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是AA点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH- BB点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应CAB段发生反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = BaSO4+ H2ODBC段溶液的导电能力增大，是由于过量 的H2SO4电离出的离子导电9 下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO32- + 2H+ = H2O + CO210为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42-及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量NaOH溶液 过滤 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是A B 1C D11下列实验中，采取的方法正确的是选项实验目的实验方法A除去Fe(OH)3胶体中的NaCl渗析B除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C除去HNO3中混有的H2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤D除去CO2中的SO2通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶12 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO4-、Cl-、CO32-、NO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；取少量的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；取少量的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；取少量的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列结论不正确的是A一定没有CO32- B一定含有Cl- C一定含有Ba2+ D一定没有MnO4-13下列操作或装置不能达到实验目的的是ABCD将蔗糖和浓硫酸混合探究浓硫酸的脱水性观察氨的喷泉实验收集NO2制取SO214在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe2O3FeFe3O4 BNaNa2ONaOHCSSO3H2SO4 DNH3 NOHNO315复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是A1 mol O3得到4 mol电子BO3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化性强弱顺序：O3I2D氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1216煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气n(NO)n(SO2) = 23同时进行脱硝脱硫，分别生成NO3、SO42。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是ASO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOB碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO + 2OH = 2NO3 + 3Cl + H2OC随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大D依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO42)n(Cl)=11第II卷 非选择题 （52分）17（8分）“配制一定物质的量浓度的溶液”是定量分析实验的基础，请回答下列问题：（1）实验室需配制100 mL 1.0 molL1的氯化钠溶液，请将步骤补充完整：需用托盘天平称量氯化钠固体的质量为 g；将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒小心转入已检漏过的 （填仪器名称）；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都需用玻璃棒转移入中的仪器中，玻璃棒的作用为 ；继续加蒸馏水至液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签。（2） 摇匀后发现液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，会使上述所配溶液的物质的量浓度 （填“偏低”“不变”或“偏高”）。18（13分）“价类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价类”二维图。氮元素的化合价+5+4-2+20-3氢化物单质碱酸氧化物盐物质类别ABN2CNO2DNH3H2OENO3-请回答下列问题：（1）C的化学式是 ，肼（N2H4）可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为 。（2）实验室制备A的化学方程式为 ，检验A可使用 试纸。（3）铜和足量的D的稀溶液的反应为3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，当生成11.2L NO（标准状况）时，转移的电子数目为 。反应中D表现的性质为 （填标号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有强氧化性 D强氧化性和酸性（4）一定条件下D分解产生NO2和另一种气体，据此某同学推断另一种气体为O2，推断的理由为 。（5） 若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。 （制备路线示例：NaClCl2Ca(ClO)2）19（10分）铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如下探究。已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱反应。（1）探究补铁剂有效成分的性质小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN 溶液，溶液变为 色，说明该补铁剂的有效成分具有 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）测定补铁剂有效成分的含量 将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2H2O22 =2 2H2O。在不断搅拌下向中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。充分反应后过滤、 （填操作名称）、干燥，将所得固体放在 （填仪器名称）中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为bg。则该补铁剂有效成分的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。20（10分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：硫酸产品黄铁矿沸腾炉（煅烧）空气Fe2O3废渣接触室（催化剂/高温）吸收塔（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于 （填标号）。A氧化还原反应 B复分解反应 C置换反应 （2）利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为 。（3） 从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2： 。（4）浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是 。（5）废气中的SO2对环境的危害有 （举一例）。我国二氧化硫排放标准限值为100 mgm-3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO2）可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amgm-3(a100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b molL1氨水 L（用含a、b的代数式表示）。21（12分）某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1装置进行实验（加热与夹持装置已略去）。图1（1）装置A中仪器a的名称为 ；A中发生反应的离子方程式为 。（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：1向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用；1 向第2支试管中滴入AgNO3溶液，现象为 ；1 向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为 。将图1中A、B装置和图2中的装置（部分夹持装置已略去）连接在一起制备KClO3和NaClO。已知：常温下氯气与氢氧化钠反应能放出热量。图2（3）配平装置D中发生反应的化学方程式：1 Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O。（4）装置E中采用冰水浴冷却的目的为 。（5）装置F可选用试剂 （填标号）。1ANa2S BNaCl CNaOH DH2SO4南平市2020-2021学年第一学期高一年级期末质量检测化学试题参考答案及评分标准评分说明： 1只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBDDACBC DBA BDACD17.（8分）（1）5.9（2分） 100mL容量瓶（2分） 引流（2分）（2）偏低（2分）18.（13分）（1）NO（1分） B（1分）（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）湿润的红色石蕊（2分）（3）9.031023（或1.5NA）（2分） D（1分）（4）反应中氮元素化合价降低，硝酸中氮元素和氢元素已达最高价，根据氧化还原反应规律，氧元素化合价从-2价升高到O2的0价（2分）（答到加粗的文字即可给分）（5）N2 NH3 (NH4)2SO4（2分）19.（10分）（1）红 (1分) 还原性（1分） （2）H(1分) Fe3(1分) Fe33OH = Fe(OH)3(2分) 洗涤(1分) 坩埚(1分) （或%等合理答案均可）(2分)20.（9分）（1）A（1分）（2）Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）（3）将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO2（2分）（4）常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应。（1分）（5）形成酸雨（或其他合理答案）（1分）；（或其他合理答案）（2分）21.（12分）（1）圆底烧瓶(1分) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2分)（2）漂白(1分) 产生白色沉淀(1分) Zn +2H+= Zn2+ H2 (2分)（3）3 6 1 5 3 （2分）（4）避免生成NaClO3（1分）（5）AC（2分，漏一个扣一分，多选或错选不给分）