福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

14

福建省南平市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
★友情提示：
1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷 选择题
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可用于纸浆的漂白
B．碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂
C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用效果更好
D．雾霾天气、温室效应、光化学烟雾和PM2.5等都与汽车尾气排放有关
2．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列说法正确的是
A．Na2O2属于危险化学品，其安全标识如图所示
B．金属钠着火可以用干沙土灭火
C．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室
3．下图是钠的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是
A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物
C．A物质的摩尔质量为40g·mol-1
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-
4．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．SO32-　S2-　H+ B．H+　MnO4-　I-
C．K+　NH4+　OH− 1 1D．Cu2+　SO42-　NO3-
5．下列有关说法不正确的是
A．NaOH和Na2CO3均为碱 B．新制氯水可保存在棕色细口瓶中
C．少量金属钠可保存在煤油中 D．O2和O3互为同素异形体
6． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1 mol H2O所含的质子数为10 NA
B．常温常压下，64g O2含氧原子数为4NA
C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数为2NA
D．标准状况下，11.2L CO2的分子数目为0.5NA
7． 下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是
A．Na与O2 B．Fe与Cl2 C．Cu与HNO3溶液 D．C与O2
8． 某兴趣小组同学向一定体积0.01 mol•L﹣1的 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol•L﹣1
H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH-
B．B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
C．AB段发生反应的离子方程式：
Ba2+ + OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．BC段溶液的导电能力增大，是由于过量
的H2SO4电离出的离子导电
9． 下列相关反应方程式不正确的是
A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
D．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
10．为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42-及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①加过量NaOH溶液 ②过滤 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量BaCl2溶液 ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
A．①④②⑤③ B．④①③②⑤ 1C．②⑤④①③ D．①③④②⑤
11．下列实验中，采取的方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl
渗析
B
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
C
除去HNO3中混有的H2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
除去CO2中的SO2
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12． 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO4-、Cl-、CO32-、NO3-中的一种
或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A．一定没有CO32- B．一定含有Cl- C．一定含有Ba2+ D．一定没有MnO4-
13．下列操作或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
将蔗糖和浓硫酸混合

探究浓硫酸的脱水性
观察氨的喷泉实验
收集NO2
制取SO2
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3FeFe3O4 B．NaNa2ONaOH
C．SSO3H2SO4 D．NH3 NOHNO3
15．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A．1 mol O3得到4 mol电子
B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性强弱顺序：O3>I2
D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
16．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO2) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO3－、SO42－。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是

A．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
B．碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO－ + 2OH－ = 2NO3－ + 3Cl－ + H2O
C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大
D．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO42－)∶n(Cl－)=1∶1
第II卷 非选择题 （52分）
17．（8分）“配制一定物质的量浓度的溶液”是定量分析实验的基础，请回答下列问题：
（1）实验室需配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的氯化钠溶液，请将步骤补充完整：
①需用托盘天平称量氯化钠固体的质量为 g；
②将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
③将所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒小心转入已检漏过的 （填仪器名称）；
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都需用玻璃棒转移入③中的仪器中，玻璃棒的作用为 ；
⑤继续加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签。
（2） 摇匀后发现液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，会使上述
所配溶液的物质的量浓度 （填“偏低”“不变”或“偏高”）。
18．（13分）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的
形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。
氮元素的化合价
+5
+4
-2
+2
0
-3
氢化物
单质
碱
酸
氧化物
盐
物质类别
A
B
N2
C
NO2

D
NH3·H2O
E
NO3-

请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ，肼（N2H4）可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号 为 。
（2）实验室制备A的化学方程式为 ，检验A可使用 试纸。
（3）铜和足量的D的稀溶液的反应为3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
当生成11.2L NO（标准状况）时，转移的电子数目为 。反应中D表现
的性质为 （填标号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性　　
（4）一定条件下D分解产生NO2和另一种气体，据此某同学推断另一种气体为O2，
推断的理由为 。
（5） 若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任
选。 （制备路线示例：NaClCl2Ca(ClO)2）
19．（10分）铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服
用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如
下探究。
已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱
反应。
（1）探究补铁剂有效成分的性质
小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN
溶液，溶液变为 色，说明该补铁剂的有效成分具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）测定补铁剂有效成分的含量
①将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2 ===2 ＋2H2O。
②在不断搅拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。充分反应后过滤、 （填操作名称）、干燥，将所得固体放在 （填仪器名称）中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为bg。则该补铁剂有效成分的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。
20．（10分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：
硫酸产品
黄铁矿
沸腾炉
（煅烧）
空气
Fe2O3废渣
接触室
（催化剂/高温）
吸收塔
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于
（填标号）。
A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．置换反应
（2）利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混
合，该步反应的化学方程式为 。
（3） 从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案
证明其中含有SO2： 。
（4）浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是 。
（5）废气中的SO2对环境的危害有 （举一例）。我国二氧化硫排放标准限值为
100 mg•m-3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO2）可采用雾化的氨水与废
气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a>100)，试计算每立
方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水 L（用含a、b的代数式表示）。

21．（12分）
Ⅰ．某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1装置进行实验（加
热与夹持装置已略去）。
图1
（1）装置A中仪器a的名称为 ；A中发生反应的离子方程式为 。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
1①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用；
1 ②向第2支试管中滴入AgNO3溶液，现象为 ；
1 ③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为 。
Ⅱ．将图1中A、B装置和图2中的装置（部分夹持装置已略去）连接在一起制备
KClO3和NaClO。
已知：常温下氯气与氢氧化钠反应能放出热量。

图2
（3）配平装置D中发生反应的化学方程式：
1 Cl2 + KOH ≜ KClO3 + KCl + H2O。
（4）装置E中采用冰水浴冷却的目的为 。
（5）装置F可选用试剂 （填标号）。
1A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

南平市2020-2021学年第一学期高一年级期末质量检测
化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
D
A
C
B
C
D
B
A
B
D
A
C
D
17.（8分）
（1）5.9（2分） 100mL容量瓶（2分） 引流（2分）
（2）偏低（2分）
18.（13分）
（1）NO（1分） B（1分）
（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O（2分）
湿润的红色石蕊（2分）
（3）9.03×1023（或1.5NA）（2分） D（1分）
（4）反应中氮元素化合价降低，硝酸中氮元素和氢元素已达最高价，根据氧化还原反应规律，氧元素化合价从-2价升高到O2的0价（2分）（答到加粗的文字即可给分）
（5）N2 NH3 (NH4)2SO4（2分）
19.（10分）
（1）红 (1分) 还原性（1分）
（2）①H＋(1分) Fe3＋(1分)
②Fe3＋＋3OH− = Fe(OH)3↓(2分) 洗涤(1分) 坩埚(1分)
（或%等合理答案均可）(2分)
20.（9分）
（1）A（1分）
（2）Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）
（3）将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO2（2分）
（4）常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应。（1分）
（5）形成酸雨（或其他合理答案）（1分）；（或其他合理答案）（2分）
21.（12分）
（1）圆底烧瓶(1分) MnO2 + 4H+ + 2Cl- ≜ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2分)
（2）①漂白(1分) ②产生白色沉淀(1分) ③ Zn +2H+= Zn2++ H2↑ (2分)
（3）3 6 1 5 3 （2分）
（4）避免生成NaClO3（1分）
（5）AC（2分，漏一个扣一分，多选或错选不给分）