高一化学元素周期表元素周期律测试题.doc

孝感高中化学高一化学测试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 O l6 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Al 27
Fe 56 Ag 108
第I卷（选择题共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2、海南卷10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
3、下列说法中正确的是 (　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
4、 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 (　　)
a．①②③互为同位素　b．①②③互为同素异形体　c．①②③是三种化学性质不同的粒子　d．①②③具有相同的质量数　e．①②③具有相同的质量　f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
7、下列电子式书写正确的是
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是
A、 Na2O+H2O===2NaOH B、SO2+H2O===H2SO3
C、CL2+H2O===HCL+HCLO D、4Li+O2====2Li2O
11、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是
（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为
A、 B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB2
12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为
A、 D＜C＜E＜A＜B 　　　　　　　　　　　B、A＜B＜C＜D＜E
C、E＜B＜A＜C＜D 　　　　　　　　　　　　D、B＜A＜E＜D＜C
13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　)
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
14、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　)
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
15、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，
其中a点代表的是 (　　)
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
16、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 (　　)
A．2Na＋＋O2－―→Na＋[]2－Na＋
B．2Na＋F2―→2Na＋[]－
C.Mg＋2·―→Mg2＋[]2
D.―→Ca2＋[＋]2－
17、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
A．1：2混合的PbO2、Pb3O4
B．1：1混合的Pb3O4、PbO
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO
18、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是 (　　)
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
第II卷(非选择题共66分)
二、填空题（共6小题，60分）
19、(13分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2__________________________________________________________________；
(2)Na2O2_________________________________________________________________；
(3)CO2__________________________________________________________________；(4)HClO_________________________________________________________________；
(5)Ca(OH)2_______________________________________________________________；
(6)HBr_________________________________________________________________。
20、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（1） （2）弱于
(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
21、（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；用电子式表示D的形成过程 。
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
21、（15分）
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。
答案：
（1）三（1分）II A （1分）（2分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）2
22、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案
23、在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、
B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是
________________(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为____________________；
(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________________；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和电子数相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒_________________(填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _____________________________________。
?解析：由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。
答案：(1)　Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H (3)Na＋[]2－Na＋ (4)HF、SiH4　(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑