人教版高一化学第一次月考测试题及答案.doc

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题
考试时间：90分钟，满分：100分

可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64

一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）
1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NA
C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA
D. 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
2. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为(　　)
A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1024
C. 体积为22.4L D. 物质的量为2mol
3. 某溶液中含有Cl-、SO 42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为(　　)
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Ba2+
4. 下列说法不正确的是(　　)
A. 1mol氧气的质量为32g
B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L
C. CO2的摩尔质量为44g/mol
D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
5. Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为(　　)
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6
6. 常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为(　　)
A. a B. 2a C. 18a D. 360a
7. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C. 置换反应不一定都是氧化还原反应
D. 标况下，NA个SO2分子和NA个H2O分子体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值)
8. 朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　)
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B. D. 发生丁达尔效应

9. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是(　　)

A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液
10. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(　　)
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
11. 2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献.提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同(　　)
A. 分液法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 萃取法
12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析正确的是(　　)
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

13. 下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
14. 下列离子方程式中正确的是(　　)
A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
15. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是(       )
A. 2CO+O2=点燃2CO2                      B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2O(g)=高温CO+H2                D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)
A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物
B. Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移
D. Na2O2即是氧化剂又是还原剂
17. 已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是(　　)
A. c=10paM B. c=MV C. M=ρ⋅V⋅a% D. ρ=M10ac
二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）
18. 下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是(　　)
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是非电解质
C. H2CO3是电解质 D. Cu能导电，但不是电解质
19. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(　　)
A. K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. OH-、Cl-、Na+、SO42-
20. 相同质量的SO2和CO2，它们之间的关系正确的是(　　)
A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1 B. 同温同压下，体积之比11:16
C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16 D. 分子数之比为1:2
21. 下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是(    )
A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象
B. 通电时，胶体粒子作定向移动
C. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体
D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
22. 下列离子方程式，书写正确的是(　　)
A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）
23. (10分)小王同学准备用CuSO4⋅5H2O配制485mL1mol/L的溶液．
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取______gCuSO4⋅5H2O.
(4)物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响)；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．
(5)小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式

SO42-
______
______
______

24. (6分)现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．
(1)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______．
(2)现有100mL硫酸铁溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______．
(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．

25. (9分)根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．
②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L.
26. (6分)(1)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水 ______
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ______ ．
（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
27. (8分)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 浓度为1.0mol/L 的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
(1)A.用量简量取______浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；
C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里；
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
(2)上述操作正确的顺序为(用字母填写)______。
(3)进行A 步操作时，应选择下列量器______(填序号)。
a.10mL量筒    b.50mL量筒     c.100mL量筒
(4)如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将______(偏高、偏低、无影响)。
(5)进入A 步操作后，必须______后才能进行C 操作。
28. (12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除稀HNO3，还应有                    
(填化学式)
(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为           、          、              
(3) 步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒，还应有                     
(4) 步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                          

(5) 某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由 (不考虑实验误差)：                                                            

高一级第一次月考化学试题
答案和解析
【答案】
1. D 2. C 3. C 4. B 5. C 6. D 7. A
8. A 9. D 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B
15. A 16. D 17. A 18. AB 19. BC 20. BC 21. AC
22. CD
23. (1)500  
(2)搅拌
(3)125  
(4)偏高
(5)取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液   产生白色沉淀   Ba2++SO42−=BaSO4   

24. ④⑤HCl+KOH=H2O+KCl；； 1.5mol/L ,先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色  
25. ①； ②Cl；N； ③3：2； ④11.2； CO2+OH- = HCO3- Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

27. 5.4mL；DACBEGF；a；偏高；冷却至室温  
28. (1)Ba(NO3)2、AgNO3(2分，只答AgNO3不得分)
(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3分)
(3)烧杯、漏斗(2分)
(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量(3分)
(5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品(2分)  

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