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2021届高考化学三轮考点突破训练 元素周期律（含解析）

2021届高考化学三轮考点突破训练 元素周期律（含解析）

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2021届高考化学三轮考点突破 元素周期律
1.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质。W、X、Y、Z四种元素的简单离子的电子层结构均相同，W的焰色反应呈黄色；X能形成一种超原子结构，其容易得到1个电子，形成具有40个最外层电子的稳定结构；Y原子最外层电子数为次外层的3倍；Z元素氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.W与Y形成的化合物中一定只含有离子键
B.Y的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物强
C.W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比X的弱
D.X的氧化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物的溶液
2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.电负性：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的稳定性：W>Y>X
C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键
D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性
3.已知短周期主族元素W、X、Y、R的原子序数依次增大。其中由W、X、Y形成的一种离子化合物M的结构如图所示，M中所有原子的最外电子层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构；W、R位于同一主族；X的最简单氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是( )

A.最简单氢化物的沸点：X>Y
B.将M投入少量热水中，可产生两种气体
C.Y和R形成的化合物中可能含有共价键
D.上述四种元素形成的简单离子中半径最大的是R形成的简单离子
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
5.X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y 元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是( )

A.简单离子半径：M<Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：L >Y
C.含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
D.L元素原子的价电子数等于Y元素的核电荷数

6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：
8.X、Y、Z、W是分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，X、Y、W可形成结构式为X一Y一W的常见化合物Q，Y、Z、W可形成电子式为的化合物R，又知常温下呈气态且有特殊颜色。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.Q、R的溶液遇紫色石蕊试液均先变红后褪色
C.Y与Z能形成两种常见离子化合物
D.R中Z、Y原子最外层均达到8电子结构而W原子最外层未达到8电子结构
9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，W的阴离子与锂离子具有相同电子层结构，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Q的最高价氧化物对应的的水化物为最强含氧酸。下列说法错误的是( )
A.W、Y均可以与氧原子形成1 : 1、1 : 2型化合物
B.W、X、Q组成的肥料中一定既有离子键又有极性键
C.Q元素单质具有强氧化性、漂白性
D.X、Q均可以形成多种氧化物
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：W>Y>Z B.四种元素之间可以形成离子化合物
C.X、Y形成的化合物为分子晶体 D.X、Y、Z形成的化合物都抑制水的电离
11.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 ( )

A．非金属性：W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．氢化物沸点：Z>Y>W
C．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应
D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同
15.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法不正确的是（ ）

A.X与Y元素可以组成多种化合物
B. W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金属性强弱顺序为Z＞Y＞X
D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M
16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元索。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.原子半径：Z>W>Y B.X与Z形成的化合物能与水反应产生N
C.常温下，P不能与浓硝酸发生反应 D.Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种
18.下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是(　　)
序号
事实
结论
A
的酸性强于
非金属性： S>C
B

非金属性： Br>I
C
用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质
金属性： K > Na
D
铁不溶于过量的冷浓硝酸，而锌溶于过量的冷浓硝酸
金属性： Zn > Fe
A.A B.B C.C D.D
19.关于A、B两种非金属元素，下列说法能说明A的非金属性强于B的是( )
A.A元素最高价氧化物的水化物比B最高价氧化物的水化物酸性强
B.A的氢化物水溶液的酸性比B的氢化物水溶液的酸性强
C.A的氢化物受热分解的温度高于B的氢化物受热分解的温度
D.1 mol A单质能与2 mol 氢气反应，1 mol B单质只能与1 mol 氢气反应
20.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是______________
（2）元素⑦的原子结构示意图为______________
（3）①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①___________⑦(填“>”或“<”)；
（4）④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HF_______________HCl(填“>”或“<”)
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________
参考答案
1.答案：D
解析：根据题意推出W为Na，X为A1，Y为O，Z为F，则该电解质为。Na与O形成的化合物有，中有共价键，A错误；非金属性F>O，所以的稳定性比HF的弱，B错误；金属性Na>Al，所以NaOH的碱性比的强，C错误； 是两性氧化物，能溶于NaOH溶液，D正确。
2.答案：D
解析：基态X原子的1s能级有2个电子，故其核外电子排布式为，则X为C；W与X同主族，则W为Si；Z的原子序数比Si小，且Z为同周期元素原子半径最大的元素，则Z为Na；则Y的最高价氧化物对应的水化物为酸，能与酸反应的氢化物是，则Y为N。同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则电负性：Y>X>W>Z，A错误；非金属性：N>C>Si，即Y>X>W，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，B错误；中除存在离子键外，还存在NH、CO共价键，C错误；Z与W形成的含氧酸盐为，其溶液显碱性，D正确。
3.答案：B
解析：短周期主族元素X的最简单氢化物可用作制冷剂，可确定X为N；根据M的结构、W与R位于同一主族及原子序数大小关系，可知W为H，Y为F，R为Na。氨气的沸点比氟化氢的低，故A错误；将投入少量热水中，可产生两种气体（与HF），B正确；Y和R形成的化合物是NaF，只含有离子键，故C错误；H、N、F、Na四种元素形成的简单离子中半径最大，D错误。
4.答案：C
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为，故此盐为，X为O，Z为S。A项，非金属性：O>N，非金属性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确； B项，的核外电子排布为2、8，的核外电子排布也为2、8，具有相同的电子层结构，正确；C项，的水溶液由于水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第VI A族，S与Na都在第三周期，正确。
5.答案：C
解析：由短周期元素Y的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，再结合题给离子化合物的结构可知，Y为N，X为H；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，再结合M元素的原子序数大于氮元素和题给离子化合物的阴离子结构，可知M是Al，L是Cl，则该离子化合物为。的半径小于，A正确。非金属性L(C1)强于Y(N)，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于，故B正确。和反应有可能生成，没有放出，故C错误。Cl的价电子数为7，等于N元素的核电荷数，D正确。
6.答案：D
解析：根据W与X的最高化合价之和为8，可推知X的最高正价为+3，W的最高正价为+5，故W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。A项，原子半径：N<Al，正确；B项，常温常压下，单质硅为固体，正确；C项，非金属性：P<N，故气态氢化物热稳定性：，正确；D项，Al的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，错误。
7.答案：B
解析：依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，和的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以简单气态氢化物的热稳定性：，错误；D项，原子半径：，错误。
8.答案：C
解析：以上推出X、Y、Z、W分别是H、O、Na、Cl，则Q为HClO，R为NaClO。简单离子半径大小为，A错误；NaClO溶液遇紫色石蕊试液先变蓝后褪色，B错误；Na与O可形成均为离子化合物，C正确；NaClO中所有原子的最外层均达到8电子结构，D错误。
9.答案：C
解析：根据题意可知X为氮元素，Q为氯元素，W为氢元素；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，可知Y为钠元素，Z为铝元素。H、Na均可以与氧原子形成1 : 1、l : 2型化合物，A 项正确；H、N、Cl组成的肥料（）中既有离子键又有极性键， B项正确；Q的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但不具有漂白性，C项错误；N和Cl均可以形成多种氧化物（等和等），D项正确。
10.答案：D
解析：根据题干提供信息，可以推断X为H，Y为N，Z为O，W为S。
A.简单离子半径：，正确。
B.四种元素间可以形成离子化合物，正确。
C.为分子晶体，正确。
D.H、N、O组成的物质有、、、等，其中、、能抑制水的电离， 能促进水的电离，错误。
11.答案：C
解析：非金属性A<B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；非金属性A<B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金属性A<B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。
12.答案：C
解析：A. 同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W>Y>Z>X，故A正确；
B. O、C形成的CO为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故B正确；
C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则W(F)是同周期中原子半径最小的元素，故C错误；
D. 该化合物的阴离子中，F. B. O、C均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
13.答案：A
解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：X>Y，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：Cs>Ba，所以碱性：，故D正确。
14.答案：C
15.答案：B
解析：根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为F，M为S元素。
A. N的化合价有+1、+2、+5等多种，则N、O形成的化合物有多种，故A正确；
B. H位于ⅠA族，Z位于ⅤⅡA族，二者不属于同主族元素，故B错误；
C. 同一周期从左向右非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序为：Z>Y>X，故C正确；
D. O的氢化物为水和双氧水，常温下均为液态，而S的氢化物硫化氢为气态，则气态氢化物沸点高低为：Y>M，故D正确；
16.答案：A
解析：依题意可知四种元素在周期表的位置为,A项,原子半径同周期前大后小,同主族上小下大,正确;B项,没有指明最高价含氧酸,错误;C项,同周期从前到后元素非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属逐渐减弱,所以W的氢化物稳定性更强,错误;D项,W与X若为氧和铝元素,则化学式为,错误。
17.答案：C
解析：甲、乙、丙分别是H2O、NaOH和NaAlO2;M、N、X分别为Na、H2、Al,故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al。电子层数越大,半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,故r(Na)>r(A)>r(O),A项正确;X与Z形成的化合物为NaH,与水反应产生NaOH和H2,B项正确;P是Al,与浓硝酸发生氧化还原反应,产生钝化现象,C项错误;Y分别与X、Z形成的化合物有H2O、H2O2;Na2O、Na2O2,D项正确。
18.答案：B
解析：A.选项中必须是最高价含氧酸的酸性强弱的比较才能得出元素非金属性的强弱关系，所以A错误；B.选项中由碘化氢和溴化氢的分解反应的条件可以看出，溴的气态氢化物的稳定性较好，溴的非金属性强于碘，所以B正确；C.选项中由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可以制取钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，所以C错误；D.选项中铁在冷浓硝酸中钝化，不能说明锌的金属性强于铁。所以D错误。
【考点】元素及其化合物的性质
19.答案：AC
解析：A项，通过比较最高价氧化物的水化物的酸性能说明两种非金属元素的非金属性，正确；B项，氢化物水溶液酸性的强弱与元素的非金属性无关，错误；C项，氢化物越稳定，非金属性越强，正确； D项，非金属性的强弱与得到电子的数量无关，错误。
20.答案：（1）N
（2）
（3）<
（4）Na ; >
（5）