四川省内江市威远中学2021届高三化学下学期3月月考试题.doc

四川省内江市威远中学2021届高三化学下学期3月月考试题

四川省内江市威远中学2021届高三化学下学期3月月考试题

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四川省内江市威远中学2021届高三化学下学期3月月考试题
可能用到的相对分子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Ag－108
7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子
C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
B.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
C. 将1 molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)=2NA (N表示粒子数)
D.24.5L(25℃，101 kPa条件) 15NH3含有的质子数的为 11NA
9．已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是( )

A.b、d的二氯代物均只有三种
B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.d是烷烃，只能取代，不能加成
D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72－;离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( )

A. 正极反应式是Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3+8OH－
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1mol Cr2O72－时有6molH＋从交换膜右侧向左侧迁移
D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
12.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y与Z可形成常见的离子化合物。则下列说法中错误的是( )
A. 原子序数一定是Z＞X＞Y
B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X
C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D. 工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
13．25 ℃时，向10mL 0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lgc(H＋)/c(OH－)]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)
D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
26.（15分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的
同学设计利用 C2H2气体制取 H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是 。
②装置 B 中，NaClO 将 H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为 NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： (用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如上图 2 所示：
①装置D中多孔球泡的作用是 。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为 。
③从装置 D 中得到产品，还需经过 (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是 。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是
。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 （列出含m、c、V的表达式）。
27．(14分) 消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283 kJ·mol－1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g) ===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－747.8kJ·mol－1。则用活性炭还原法反应的ΔH= kJ·mol－1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有 。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程。向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)C12也可以与NO反应：2NOCl(g) 2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为v正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c 2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2 L密闭容器中充入a mol NOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1 T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；T2温度下，＝ (用含a、x的代数式表示)。

(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。
请回答下列问题：
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：
。
②若石墨I消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为 。(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。
28．(14分)重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1) ①煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为 。
②煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、 Na2CrO4外，还含有 （写化学式）。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为 (填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式
。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙红色)＋H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K＝___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A．变黄色 B．颜色不变 C．变红色溶液
③已知：25 ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25 ℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
。
(5)加入Na2S溶液反应后，溶液b中硫元素全部以S2O32－的形式存在，则该反应的离子方程式为：
。
35．[化学—选修3： 物质结构基础] (15分)
硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行 ， 晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的 。
(2)基态硼原子的核外电子轨道表示式为 ，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是 。
(3)①氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为 。
②硼氢化钠（NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是 (填名称)。
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图甲所示。

①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为 ；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的 (将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为 ，如果该晶胞边长为a pm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为 ，该晶体的密度为 。
36. [化学选修5： 有机化学基础] (15分)

氯吡格雷(Clopidogrel)是一种抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R- CHO ，R -CNRCOOH。
请回答下列问题：
(1) A中含氧官能团的名称为 ， C →D的反应类型是 。
(2) Y结构简式为 ， 在一定条件下Y与BrCl (一氯化溴，与卤素单质性质相似)按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有_______种。
(3) C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为
。
(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
(5)写出A的所有属于芳香族化合物的结构简式： (只有一个环， 不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

威远中学2020-2021学年高2021届高三下期3月月考
化学答案
7—13 DABCDCB
26.（15分）
(1)①减缓反应速率(1分)
② PH3＋4ClO－===H3PO4＋4Cl－(2分)　 Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O(2分)
(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)　
②C2H2＋8HNO3(浓)H2C2O4＋8NO2＋4H2O(2分)　
③蒸发浓缩、冷却结晶(1分)　
(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)　
②生成的Mn2＋是该反应的催化剂(2分)
③%(2分)
27．(14分)
(1)①－575.3(2分)；降温、减少生成物的浓度(1分)　　②40%(2分) 1/9(2分)　　　
(2)>(1分) (2分)
(3)①O2+2N2O5+4e-═4NO (2分) ②8.64g (2分)
28．（14分）
(1)①4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO38CO2＋8Na2CrO4＋2Fe2O3(2分)　②NaAlO2 、Na2SiO3(2分)
(2)稀硫酸（1分）　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　(2分)
(3)①不是（1分）　（1分）　②A（1分）　③Ag2CrO4（1分）　
(4)低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他组分（1分）
(5)8CrO42－+6S2－+23H2O==8Cr(OH)3↓+3S2O32－+22OH－(2分)
35．(15分)
(1)X-射线衍射实验(1分) 自范性 (1分)
(2) (1分)，Be的核外电子排布式为1s22s2，s能级为全满状态，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，因此I1(Be)＞I1(B) (1分)。
(3) ① (2分) ②正四面体形（1分）
(4) ①sp3(1分) d(2分) ②50%(2分) (，，) (1分) (2分)
36.(15分)
(1). 醛基 （1分） 酯化反应或取代反应（1分）
(2). （2分） 6（2分）
(3). （2分）
(4). HO−CH2−CH2−OH （2分）
(5). （3分）
(6). (2分)