宁夏长庆高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

宁夏长庆高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

宁夏长庆高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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5

宁夏长庆高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上。Ⅱ卷作答在试卷上。
可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64

第I卷 选择题（共50分）

一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
A． B． C． D．
【答案】D
2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
【答案】D
3．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
【答案】D
4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③
D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
【答案】A
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L−1 K2SO4溶液的说法正确的是
A．1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L−1
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1 L溶液中所含K+、总数为0.3NA
D．2 L溶液中浓度是0.4 mol·L−1
【答案】A
6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
【答案】A
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用蒸发皿进行结晶操作时，需垫石棉网才能加热
B．洗涤沉淀的操作为边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗漏斗内沉淀
C．分液时打开旋塞，下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，温度计应插入液体中以控制液体的温度
【答案】C
8．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
【答案】C
9．下列图示中逻辑关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
【答案】D
11．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
12．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤
【答案】D
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
【答案】C
14．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm
D．胶体不能透过滤纸
【答案】D
15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
16．下列说法正确的是 ( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【答案】A
17．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
【答案】D
18．下列说法正确的
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
【答案】D
19．工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SO
C．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-
【答案】C
20．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中
A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4
【答案】C
21．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
【答案】D
22．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl
C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【答案】B
23．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
24．8.8g某气态烃含有的分子数目为1.204×1023，则该气态烃的摩尔质量为（　　）
A．88 g B．44 C．44 g·mol-1 D．32 g·mol-1
【答案】C
25．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．Al3+、一定存在，Cl- 可能不存在
B．至少存在4种离子
C．、至少含有一种
D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【答案】A

第II卷（非选择题）
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二、有机推断题
26．I：有以下几种物质：①Cu ②NaHCO3固体 ③冰醋酸 ④NaOH溶液 ⑤熔融的氧化钠 ⑥NH3 ⑦CaCO3固体 ⑧乙醇；以上物质能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______。
II：用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏 B．过滤 C．结晶法 D．分液 E.萃取
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
(1)淀粉溶液中含有泥沙 ________
(2)分离四氯化碳与水的混合物 ________
(3)分离汽油和煤油 ________
(4)KNO3晶体中含有少量食盐 ________
【答案】①④⑤ ②③⑤⑦ ⑥⑧ B D A C

三、实验题
27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。
【答案】冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 蒸馏烧瓶 直型冷凝管 沸石/碎瓷片 防止暴沸
28．通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.

（实验步骤）
(1)向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。
(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。
（回答问题）
(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_____。
(2)步骤 2 中能观察到的现象为 _______________， 胶体产生的该现象称为 __________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在 _____范围内。
(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 _____。
【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路 丁达尔效应 1~100nm FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
29．如图为实验室某硫酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL4.6mol·L-1稀硫酸。试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。
(2)该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）_______________；
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．继续往容量瓶内小心加水，直到液面液面接近刻度线1~2cm处
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是___________。（可多选）
A．配制前容量瓶先用2 mol·L-1稀进行润洗；
B．定容时仰视刻度线；
C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；
E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
【答案】18.4 25.0 F C D B E A AD

四、计算题
30．称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：
(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________
(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。
(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。
【答案】1 mol/L Na2SO4=2Na++SO42- 1.204×1023(或0.2NA)