吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题.doc

吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题年级：姓名：- 10 -吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题可能需用的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Fe56 Mn55第卷(选择题，共45分)一选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关13C、15N的叙述中正确的是()A13C与 15N含有相同的中子数B13C电子排布式为1s22s23p3C15N与 14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p42.下列分子中既有键，又有键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B.C. D.3价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构，则其立体结构分别为（ ）A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ASO2与SiO2 BCO2与H2OC金刚石与HCl DCCl4与SiC5. 已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A.2.8102 molL1 B.1.4105 molL1 C.2.8105 molL1 D.5.6105 molL1 6下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 ()ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH7在x mol石英晶体中，含有SiO键数是()A4x mol B3x mol C2x mol Dx mol8. 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素 （ ） AP BMg CCl DSi 9根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl410以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是()Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO42e=PbSO11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJ mol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJ mol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJ mol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJ mol112已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子13最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi314.反应X(g)Y(g)2Z(g)HQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸17碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g18下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNSP D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH419. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道20. 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液： CH3COONa、 NH4Cl、CH3COONH4、 (NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A BC D第卷(非选择题，共55分)三填空题21.填空题（8分）（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （2）与NO互为等电子体的分子是 (3)比较下列分子或离子中键角大小：H2O_H3O。(4)OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。(5)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑立体构型，Cu(OH)42结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)_。22(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，中心原子的杂化方式分别为_和_（2）写出YZ2分子的电子式 ，YZ2晶体中，属于一个晶胞的分子 个。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共 种。23(10分)在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。（5）利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 molL1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为 。24【选修3：物质结构与性质】(15分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态P原子的价电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)PO的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_。(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl36NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式 _，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积_ _ cm3。25.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5) NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序 高二3月考化学答案123456789101112131415CDABDCAADCBCDDB1-15题，每题2分。 16-20题，每题3分1617181920CCCBD21. （毎空1分，共8分）(1) （2）CO2(3) (4)2sp3四面体形V形(5)按前边的判22. （毎空1分，共10分）(1)V形直线形sp2 sp （2） 4(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s16 (4)423.（每空2分，共10分）(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O (2)0.1 mol L1 (3)(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) （5）90.00%24.（15分）(1)3d54s1（1分） (2)NOC（1分）(3)正四面体（1分）sp3（1分）(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)